kuza Опубликовано 8 Февраля, 2011 в 16:17 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2011 в 16:17 Для NiSO4 написать: выражение константы гидролиза (по каждой ступени) Рассчитать константу гидролиза по Iступени Рассчитать степень гидролиза Определить рН в растворе с концентрацией 0,09ммоль/л Объяснить, как повлият на степень гидролиза и величину рН:а)нагревание б)добавление кислоты в)добавление щелочи Ссылка на комментарий
Homka Опубликовано 8 Февраля, 2011 в 16:18 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2011 в 16:18 Для NiSO4 написать: выражение константы гидролиза (по каждой ступени) Рассчитать константу гидролиза по Iступени Рассчитать степень гидролиза Определить рН в растворе с концентрацией 0,09ммоль/л Объяснить, как повлият на степень гидролиза и величину рН:а)нагревание б)добавление кислоты в)добавление щелочи http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 Раздел №5. Ссылка на комментарий
Korolevna Опубликовано 6 Января, 2012 в 09:46 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 09:46 константа гидролиза Al(NO3)3 для 1-й ступени такая будет:Кв/Кд(AlOH(2+))????????? Ссылка на комментарий
Korolevna Опубликовано 6 Января, 2012 в 12:34 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 12:34 ну вот смотрите)))мне нужно выражение для Кг,и раасчитать степень гидролиза.Чтобы рассчитать степень гидролиза, мне необходимо знать Кг. Правильно ли я ее вычислила: Кг=Kw/Кд(Al(OH)3)=(10^-14)/(1.4*10^-9)=0.7*10^-5?????? Ссылка на комментарий
Korolevna Опубликовано 6 Января, 2012 в 12:45 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 12:45 up)))))) Ссылка на комментарий
Korolevna Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:29 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:29 ап Ссылка на комментарий
Korolevna Опубликовано 6 Января, 2012 в 16:37 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 16:37 проверьте меня пожалуйста........ Ссылка на комментарий
Korolevna Опубликовано 7 Января, 2012 в 09:04 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 09:04 (изменено) ааа..я запуталась..смотрите,вот полное условие:составьте ионное и молекулярное ур-я реакции гидролиза Al(NO3)3 по 1-й ступени,выражение для константы гидролиза,рассчитайте степень гидролиза и рН р-ра при концентрации соли 0.01 моль/дм3. Кг= 7.14*10^-6 , а(степень гидролиза)=(Кг/См)^1/2=((7.14*10^-6)/0.01)^1/2=27*10^-3 [OH]=a*Cм=27*10^-3*0.01=0.27*10^-3 pOH находим отрицательным логарифмом от [OH],pH-из 14 вычитаем значение ОН.у меня получилось 10.43...Это вроде бы щелочная среда...но по ур-ю гидролиза выходит,что среда кислая.... Изменено 7 Января, 2012 в 09:10 пользователем Korolevna Ссылка на комментарий
Korolevna Опубликовано 7 Января, 2012 в 09:33 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 09:33 получилось pH=3.57?))) Ссылка на комментарий
pomogute Опубликовано 7 Января, 2012 в 10:16 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2012 в 10:16 здравствуйте. чтобы не создавать новую тему, напишу сдесь. подскажите, пожалуйста, почему при гидролизе Fe(OH)3 при 100 градусах, константа гидролиза равна частному константы диссоциации воды при 100 градусах на сумму констант диссоциации Fe(OH)3 всех трех ступеней? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти