задачи с объёмом

[qwertyty]

Помогите пожалуйста!

1. Какой объем кислорода вступает в реакцию с 10 литрами аммиака в присутствии платинового катализатора?

2. Напишите реакции взаимодействия азотной кислоты с серой и свинцом.

3. При взаимодействии 30 л некоторого газа с 30 л водорода получено 30 л водяных паров и 1 л азота. Определить неизвестный газ.

4. Костная ткань составляет 25% от массы человека. В её состав входит 58% фосфата кальция. Какая масса простого суперфосфата может быть получена из Ваших костей?

5. Вычислите массу азотной кислоты, содержащейся в 1 л раствора, если на нейтрализацию 50 мл этого раствора расходуется 30 мл раствора гидроксида рубидия с концентрацией 1 моль/л.

заранее спасибо!

[Гость Ефим]

4. Костная ткань составляет 25% от массы человека. В её состав входит 58% фосфата кальция. Какая масса простого суперфосфата может быть получена из Ваших костей?

Фигасе, задачки дают! Можно еще жир на мыло пересчитать...

 

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 --(H2O)--> Ca(H2PO4)2*H2O + 2CaSO4

m = M*0.25*0.58/310.18*524.35

М - масса человека

m - масса простого суперфосфата

Изменено 4 Марта, 2011 в 11:27 пользователем Ефим

[Гость Ефим]

Помогите пожалуйста!

1. Какой объем кислорода вступает в реакцию с 10 литрами аммиака в присутствии платинового катализатора?

2NH3 + 5O2 ----> 2NO + 3H2O

На 2 объёма аммиака - 5 объёмов кислорода.

10/2*5 = 25 литров

[al1981]

5. Вычислите массу азотной кислоты, содержащейся в 1 л раствора, если на нейтрализацию 50 мл этого раствора расходуется 30 мл раствора гидроксида рубидия с концентрацией 1 моль/л.

заранее спасибо!

 

0,6М

[Гость Ефим]

3. При взаимодействии 30 л некоторого газа с 30 л водорода получено 30 л водяных паров и 1 л азота. Определить неизвестный газ.

1.34NxO + 1.34H2 ---> 1.34H2O + x/2N2

x/2 = 1.34/30 = 0.045; x = 0.09

неизвестный газ - N₉O₁₀₀

Такого газа не бывает.

Мне кажется в условиях какая-то ошибка...

Изменено 4 Марта, 2011 в 12:40 пользователем Ефим

[Тома-Тома]

У меня такая же задача, но азота выделилось 15 литров.

непонятно почему

 

"x/2 = 1.34/30 = 0.045; x = 0.09"

 

если объём азота равен 15 л., то 1.34NxO + 1.34H2 ---> 1.34H2O + x*0,67/2 N2

[Гость Ефим]

У меня такая же задача, но азота выделилось 15 литров.

непонятно почему

 

"x/2 = 1.34/30 = 0.045; x = 0.09"

 

если объём азота равен 15 л., то 1.34NxO + 1.34H2 ---> 1.34H2O + x*0,67/2 N2

Мда... Сейчас сам смотрю и тоже не понимаю - как это я так насчитал.

Если 1 литр, то

1.34NxO + 1.34H2 = 1.34H2O + 0.045N2, откуда х = 1/15 (NO₁₅)

Если 15 литров, то

1.34NxO + 1.34H2 = 1.34H2O + 0.67N2, откуда х = 1 (NO)

Изменено 14 Ноября, 2011 в 08:09 пользователем Ефим

[Тома-Тома]

а как же х/2 перед азотом? или получится в идеале такое уравнение реакции 2NO + 2H2O = 2H2O + N2 ?

 

аа... х = 1,34*0,67 и /2, т.к. N2.

Вот сюда єта двоечка и делась, правильно?

Изменено 14 Ноября, 2011 в 08:32 пользователем Тома-Тома

[Гость Ефим]

а как же х/2 перед азотом? или получится в идеале такое уравнение реакции 2NO + 2H2O = 2H2O + N2 ?

 

аа... х = 1,34*0,67 и /2, т.к. N2.

Вот сюда єта двоечка и делась, правильно?

Можно и так записать:

1.34NxO + 1.34H2 = 1.34H2O + 1.34*x/2N2

1.34x/2 = 0.67; x=1

[Тома-Тома]

Да, поняла) Спасибо большое)