KClO4 0 Опубликовано: 6 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2011 При изучении данной темы возникли путаницы с коэффицентами. Например реакция A <-> B -> C имеет константы k1, k-1 и k2 d[A]/dt = -k1[A] + k-1 d/dt = k1[A] - k-1 - k2[C] Вроде-бы всё просто и ясно, но когда появляются коэфиценты перед реагентами, начинаются проблемы. Например имеем реакцию 2A <-> B имеет константы k1, k-1 Исходя из определений сложных реакций, составляем уравнения d[A]/dt = (d[A]/dt)образования+ (d[A]/dt)расходования d/dt = (d/dt)образования+ (d/dt)расходования СКОРОСТЬ_ПРЯМОЙ_РЕАКЦИИ = -1/2 * (d[A]/dt)расходования = (d/dt)образования = k1[A]2 СКОРОСТЬ_ОБРАТНОЙ_РЕАКЦИИ = 1/2 * (d[A]/dt)образования = -(d/dt)расходования = k-1 Отсюда получаем: d/dt = k1[A]2 - k-1 d[A]/dt = -2k1[A]2 + 2k-1 А на самом деле d/dt = 2k1[A]2 - k-1 d[A]/dt = -2k1[A]2 + k-1, но почему ? :| Объясните, пожалуйста, где ошибка в рассуждениях. Цитата Ссылка на сообщение
Wergilius 71 Опубликовано: 6 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2011 (изменено) СКОРОСТЬ_ПРЯМОЙ_РЕАКЦИИ = -1/2 * (d[A]/dt)расходования = (d[В]/dt)образования = k1[A]2 СКОРОСТЬ_ОБРАТНОЙ_РЕАКЦИИ = 1/2 * (d[A]/dt)образования = -(d[В]/dt)расходования = k-1 Видимо неточность в неопределенном понятии "СКОРОСТЬ_ПРЯМОЙ_РЕАКЦИИ, СКОРОСТЬ_ОБРАТНОЙ_РЕАКЦИИ " И собственно, откуда взялись коэффициенты 1/2? В ваших формулировках: d[A]/dt = (d[A]/dt)образования+ (d[A]/dt)расходования d[В]/dt = (d[В]/dt)образования+ (d[В]/dt)расходования (d[A]/dt)расходования=-2*k1[A]2 Размерность скорости [моль/л*с] т.е. это скорость на 1 моль, а у рас по реакции реагирует в два раза больше, чем 1 моль компонента А. (d[A]/dt)образования=k-1 (d/dt)образования=2k1[A]2 Аналогично, один моль компонента В получается из двух молей компонента А (d/dt)расходования=-k-1 Итого: d/dt = 2k1[A]2 - k-1 d[A]/dt = -2k1[A]2 + k-1 Изменено 7 апреля 2011 пользователем Wergilius Цитата Ссылка на сообщение
KClO4 0 Опубликовано: 8 апреля 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 8 апреля 2011 И собственно, откуда взялись коэффициенты 1/2? Из определения скорости химической реакции. 2A -> B v = -1/2 d[A]/dt = d/dt А если имеется реакция A <-> 2B и k1, k-1, то тогда d[A]/dt = -k1[A] + 2k-12 d/dt = +k1[A] - 2k-12 Правильно, я понял ? Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.