halogen Опубликовано 14 Ноября, 2008 в 21:32 Автор Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2008 в 21:32 budu polucat mn-a elektrolizom rastvora mnso4-a.v inete chital shto nujon esho (nh4)2so4,a bez neqo poluchitsa li mn??? Ссылка на комментарий
halogen Опубликовано 21 Ноября, 2008 в 09:31 Автор Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2008 в 09:31 а как удалит KNO2-а из раствора K2MnO4 :unsure: Ссылка на комментарий
halogen Опубликовано 28 Ноября, 2008 в 09:17 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2008 в 09:17 я всеравно от вас не отстану :D Сегодня хотел получит mnso4 - a. ДОБАВИЛ В КОЛВу 30% ную серную кислоту. а потом mno2 и все ето нагревал.проблема в том что видимо реаксия ( проверил кислород получается) начинается ( проверил кислород получается) но mno2 не растворяется. может кто то объяснит в чем проблема??? :( Ссылка на комментарий
MikolaV Опубликовано 28 Ноября, 2008 в 19:13 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2008 в 19:13 я всеравно от вас не отстану :D Сегодня хотел получит mnso4 - a. ДОБАВИЛ В КОЛВу 30% ную серную кислоту. а потом mno2 и все ето нагревал.проблема в том что видимо реаксия ( проверил кислород получается) начинается ( проверил кислород получается) но mno2 не растворяется. может кто то объяснит в чем проблема??? :( Правильной дорогой идете, товарищи. Просто кислота сдохла и часть MnO2 осталось. Кислоту надо взять покрепче. В данном случае стехиометрия не подходит, т.к. р-я останавливается как раз около той конц., с которой начал. Ссылка на комментарий
halogen Опубликовано 30 Ноября, 2008 в 12:17 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2008 в 12:17 а когда кислота концентрированная разве не получается mn(so4)2 ??? :blink: Ссылка на комментарий
MikolaV Опубликовано 30 Ноября, 2008 в 18:23 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2008 в 18:23 а когда кислота концентрированная разве не получается mn(so4)2 ??? :blink: Вай-вай! Когда кислота чего-то ест, её концентрация падает, в отличие от нас. Я намекал на то, что была взята концентрация на нижнем пределе, а жадничать (странные вопросы, черт возьми) неуместно, в данном моменте. Случайно не знаешь, где находится п-ов и г. Челекен? В начальной школе учишься, что-ли? Однако... Ссылка на комментарий
halogen Опубликовано 30 Ноября, 2008 в 20:38 Автор Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2008 в 20:38 ничего не понил кроме "когда кислота чего-то ест, её концентрация падает" тогда может обесниш откуда такая реакция в книгах mno2 + h2so4(конц.) = mn(so4)2 + h2o + o2 mno2 +h2so4(разб.) = mnso4 + h2o Ссылка на комментарий
MikolaV Опубликовано 1 Декабря, 2008 в 18:45 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2008 в 18:45 ничего не понил кроме "когда кислота чего-то ест, её концентрация падает" тогда может обесниш откуда такая реакция в книгах mno2 + h2so4(конц.) = mn(so4)2 + h2o + o2 mno2 +h2so4(разб.) = mnso4 + h2o Обе р-ии гроша ломанного не стоят. 1 я - не уравнена и хрен уравняется поскольку не видно куда кислород спихнул электороны. 2я - то же самое, но Мп откедова их заграбастал?? Что за книжки читаем, гопода-товарищи? Ссылка на комментарий
sa76 Опубликовано 2 Декабря, 2008 в 08:05 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2008 в 08:05 Очевидно O2 написано не в той реакции, просто перепутали. Я не проводил эти реакции, но исходя из других свойств MnO2, подозреваю, что оба уравнения действительно не стоят выеденного яйца, MnO2 слишком инертен, и если уже закристаллизован и высушен (взят из банки), то не растворится в серной кислоте. halogen, тебе писали единственный способ его растворить - сплавить со щелочью и окислителем. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 2 Декабря, 2008 в 11:08 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2008 в 11:08 ничего не понил кроме "когда кислота чего-то ест, её концентрация падает" тогда может обесниш откуда такая реакция в книгах mno2 + h2so4(конц.) = mn(so4)2 + h2o + o2 mno2 +h2so4(разб.) = mnso4 + h2o Правильнее так: (по Лидину) 4MnO2 + 6H2SO4(конц.) = 2Mn2(SO4)3 + 6H2O + O2 (до 110°С) 2MnO2 + 2H2SO4(конц.) = 2MnSO4 + 2H2O + O2 (кип.) С разбавленной реакция пойдет только при наличии восстановителя, например: MnO2 + 2H2SO4(разб.) + 2FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO)3 + 2H2O но, как правильно заметил sa76, если MnO2 уже закристаллизован, то может не растворится в серной кислоте. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения