Кривые Эллингема

[x.750]

Вот они:

 

Хочу прояснить несколько моментов, связанных с этой диаграммой:

1. Если линии параллельны и не пересекаются, то это значит что процесс никак невозможен? Например судя по таблице оксид никеля и оксид алюминия невозможно восстановить угарным газом. Что то мне не кажется такой процесс невозможным... :unsure:

2. Привлекло внимание пересечении линий процесса C-->CO и линии оксида меди в самом начале температурной шкалы. Это что получается, что при температуре 50К возможно самопроизвольное восстановление меди из его оксида углеродом? Или я не до конца допонимаю эту диаграмму???

Изменено 3 Июня, 2011 в 16:13 пользователем x.750

[arkansas]

1. Процесс восстановления возможен, если кривая окисления элемента-кандидата на восстановители лежит ниже кривой окисления восстанавливаемого элемента. Поэтому оксид никеля восстановить угарным газом можно, а оксид алюминия в указанном диапазоне температур - нельзя. Пересечение линий означает температуру, при которой реакция становится термодинамически возможной. В диаграмме есть ошибка: линия СО->СО2, почти параллельная оси температур, должна называться С->СО2.

2. Мне встречалась диаграмма (http://facstaff.unca.edu/gheard/xChem328/notes/L14_diagrams.htm), на которой восстановление оксида меди углеродом термодинамически возможно с 50°С. Почему бы и нет? Кинетические ограничения при этом ведь никто не отменял.

[x.750]

Пересечение линий восстановителей в температуре ~750 К говорит о степени окисления углерода? Т.е. при восстановлении оксидов металлов углеродом до температуры 750К в продуктах реакции будет углекислый газ, а при T > 750К - угарный газ. Я верно рассуждаю?

[x.750]

оксид никеля восстановить угарным газом можно

Но ведь их линии не совпадают, а значит энегрия Гиббса не достигнет 0 ни при какой температуре?

Изменено 5 Июня, 2011 в 11:45 пользователем x.750

[arkansas]

Пересечение линий восстановителей в температуре ~750 К говорит о степени окисления углерода? Т.е. при восстановлении оксидов металлов углеродом до температуры 750К в продуктах реакции будет углекислый газ, а при T > 750К - угарный газ. Я верно рассуждаю?

Это будет наиболее стабильная форма углерода при данных условиях. А в реальных реакциях может получаться и то, и другое. И еще много сверх того, например, карбиды.

Но ведь их линии не совпадают, а значит энегрия Гиббса не достигнет 0 ни при какой температуре?

Ей не нужно достигать нуля. Для самопроизвольного протекания реакций она должна быть отрицательной. Что и отмечается при вычитании кривой для восстанавливающегося элемента из кривой для окисляющегося.