Получение нитрата калия в дом.услов

[aversun]

Так что он получил похожее на сахар?

Когда на глазок все смешиваешь, еще и не то получается, скорее всего это была некая смесь KNO3 + K2SO4 + CaSO4 с преобладанием KNO3. Надо же считать сколько нужно каждой соли, кроме того убрать весь сульфат кальция не удасться, у него растворимость 2.5 г/л.

[zerenverker]

дает грязный продукт (загрезнен NH4Cl, при нагревании выделяет белые пары)

лучше так

K₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ = CaSO₄↓ + 2KNO₃

кальциевая селитра продается довольно часто

попробую сделать в ближайшее время (завтра, после завтра) сегодня купил нитрат кальция (сульфат калия в наличии) но получилось купить лиш самую малость этого вещества - 75 г (столько в магазине было) на фото 1 из трёх пакетов по 25 г..

[Ацетилен]

Георгиева,35 Садовод-любитель.Сейчас позвонил им,сказали,что примерно 52Р стоит кальциевая селитра.

PS Азотку мне бы лучше дали

Сходил я месяц назад в этот магазин,но селитра оказалась кальцинированной-с кучей микроэлементов.Короче,мусор один.Досадно.В магазине,где ее продают покупка от 1000 рублей.Не брать же 20 кг этой селитры!

попробую сделать в ближайшее время (завтра, после завтра) сегодня купил нитрат кальция (сульфат калия в наличии) но получилось купить лиш самую малость этого вещества - 75 г (столько в магазине было) на фото 1 из трёх пакетов по 25 г.

18 рублей за пакетик! :blink:

PS Кальциевую селитру,в принципе,можно сделать из аммиачной:

Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O

CaCO3+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+H2O+CO2↑

Изменено 23 Июля, 2011 в 13:47 пользователем Ацетилен

[zerenverker]

18 рублей за пакетик! :blink:

PS Кальциевую селитру,в принципе,можно сделать из аммиачной:

Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O

CaCO3+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+H2O+CO2↑

сам удивился! Решил купить сразу 10 штук но облом 3 пакета

[alextas]

Когда на глазок все смешиваешь, еще и не то получается, скорее всего это была некая смесь KNO3 + K2SO4 + CaSO4 с преобладанием KNO3. Надо же считать сколько нужно каждой соли, кроме того убрать весь сульфат кальция не удасться, у него растворимость 2.5 г/л.

Полностью согласен! У меня, правда, получилось немного по-другому. Исходные реагенты отвесил "стехиометрически"(хотя сейчас понимаю, что надо было 50/50, с небольшим избытком селитры), но потом, из-за малого количества воды (именно, из-за низкой растворимости сульфата калия),часть сульфата ушла вместе с гипсом, т.к. раствор не смог полностью "отжать". Центрифуги нет . Но тоже получил смесь с избытком KNO₃. Теперь опыта в очистке набираться .

Изменено 24 Июля, 2011 в 18:21 пользователем alextas

[alextas]

Всем доброго времени суток!

попробую сделать в ближайшее время (завтра, после завтра)...

 

Удалось ли что-нибудь сделать?

По сути моего вопроса: есть ли вообще в науке химии методика расчета необходимого минимального количества воды для растворения солей (в такого типа реакциях), чтобы выход реакции оставался максимальным? Количество воды - это, с одной стороны, перенасыщенность растворов (если воды мало), а с другой стороны - забодался выпаривать лишнюю (временной фактор), "самогонного аппарата" нет , поэтому вся выпаренная вода во влажности воздуха в доме .

Правильно ли будет использовать такое количество воды, в котором при нормальных условиях растворится вся наименее растворимая соль из солей-участников реакции? Конечно, это касается только тех солей, растворимость которых с температурой растет.

 

Надо же считать сколько нужно каждой соли, кроме того убрать весь сульфат кальция не удасться, у него растворимость 2.5 г.

Как раз у сульфата кальция с ростом температуры растворимость падает и при 100 градусах растворимость около 0,2 г/100мл, поэтому его примесь будет что-то менее одного процента. Перекристаллизация рулит.

[alextas]

Перекристаллизация рулит.

Виноват, соврамши. Фильтрация рулит!

[aversun]

....кроме того, убрать весь сульфат кальция не удасться, у него растворимость 2.5 г/л.

Как раз у сульфата кальция с ростом температуры растворимость падает и при 100 градусах растворимость около 0,2 г/100мл, поэтому его примесь будет что-то менее одного процента. Перекристаллизация рулит.

 

При 100С растворимость 2.1 г/л - очень небольшой выигрыш.

 

Виноват, соврамши. Фильтрация рулит!

А вы сможете фильтровать 100-градусный раствор? При 80С это уже 2.3 г/л (столько же и при 10С), выигрыш вообще эфемерен.

Изменено 5 Августа, 2011 в 19:16 пользователем aversun

[alextas]

При 100С растворимость 2.1 г/л - очень небольшой выигрыш.

 

А вы сможете фильтровать 100-градусный раствор? При 80С это уже 2.3 г/л (столько же и при 10С), выигрыш вообще эфемерен.

 

Тут опять память со мной сыграла злую шутку .

Цитата из ВИКИ: "В воде растворим незначительно. Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды." (Некоторые говорят, что ВИКИ верить нельзя, но все же...)

То бишь, при 100 градусах 0,67 г/литр, так, что ли? Учитывая, что его в растворе и так "не сады", примесь будет незначительна. Думаю, что вместе с KNO₃он кристаллизоваться не будет. Даже, если и выпадет одновременно, то на около 2,35 кг селитры (исходя из литровых дозировок )0,7 грамма гипса погоды не сделают. Твердой фазы в камере сгорания слегка добавят .

Изменено 6 Августа, 2011 в 10:58 пользователем alextas

[Kotto]

Прочитав тему и некоторые ссылки понял, что самый простой и дешевый способ это из аммиачной селитры и хлорида калия. Но селитра получается грязной и выход маленький. А самый чистый, но немного дороговатый способ это из аммиачной селитры и гидроксида калия. Жаль только гидроксид калия так просто не купишь.