Определение массовой доли марганца в стили низколегированной

[antabu]

Перхлорат образоваться не может, имелась ввиду добавка его в виде хлорной кислоты для разложения пробы.

[Пантерка Я]

А какие тогда будут продукты реакции? MnSO4 + НСl = ?????

[Пантерка Я]

реакция обмена...

 

реакция обмена

[Пантерка Я]

продолжение метода... Содержимое стакана охлаждают, разбавляют водой до объема 50—60 см3 и кипятят. При необходимости раствор фильтруют, а фильтр с осадком промы¬вают горячим раствором хлорной кислоты (1:500) и отбрасывают. Раствор или фильтрат охлаждают, переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3, долива¬ют водой до метки и перемешивают (основной раствор).

В зависимости от массовой доли марганца в коническую колбу вместимостью 250 см3 отбирают аликвотную часть основного раствора и добавляют смесь кислот и воды в количестве, указанном в табл. б.

 

Содержимое колбы кипятят, доливают 10 см3 раствора йоднокислого калия или натрия и продолжают кипятить раствор в течение 2 мин после чего раствор оставляют на 10 мин при температуре 90 °С. Раствор охлаждают до комнатной температуры, переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3 предварительно промытую водой, не содержащей восстановителей, доливают этой же водой до метки и перемешивают.

Измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометре при длине волны 530-545 нм. Раствором сравнения служит вода. Раствор в колбе обесцве¬чивают, добавляя несколько капель раствора азотистокислого натрия, затем, промыв кювету этим раствором, определяют его оптическую плотность в этой же кювете. Значение оптической плотности обесцвеченного раствора вычитают из значения оптической плотности раствора пробы.

[Пантерка Я]

MnCl2 + H2SO4 + НNO3 + Н2O = ?

наверное будет главным продуктом MnSO4