Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение старого Ni(OH)2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток, господа химики!

 

Несколько недель назад я синтезировал Ni(OH)2 путём сливания хлорида никеля и едкого натра. Потом навалилось много дел и я про него забыл, вспомнив лишь сегодняшним утром. Беру лимонную кислоту, развожу, достаю сухие кусочки гидроокиси Ni из склянки и кладу их в пробирку, заливая лимонкой. Всё вроде ничего, но началось обильное выделение газа. Надо сразу сказать, что гидроксид хранился в маленькой склянке с плотно притёртой крышкой. Первая мысль - гидроокись "надышалась" CO2 и теперь карбонат растворяется в кислоте. НО: Выделение газа шло подозрительно обильно (как если залить конц раствором сильной кислоты среднеактивный металл, типа Mg) Попробовал тлеющей/горящей лучиной - вроде CO2, ибо горение не поддерживается, а наоборот, прекращается. PH при заливании р-ра кислоты был в районе 3-х. Через какое-то время меряю его снова - получается примерно нейтральная среда (нейтрализация успешно прошла). Весь из себя радостный, отливаю часть раствора в другую пробирку (в нём, по идее, должен плавать растворённый цитрат Ni), доливаю р-р NaOH и НИЧЕГО. Крайне странно, ведь раствор зелёный (т.е. косвенно можно подтвердить наличие Ni+ в нём), но то, что гидроксид снова не выпадает в осадок, крайне настораживает.

 

Соб-сно 2 вопроса:

 

1) Что может быть за выделяющийся газ? Понятно, что, скорее всего,CO2, но как-то его обилие настораживает. Не такой уж гидроксид Ni активный, чтоб ТАК надышаться им, да и условия не позволяют (много гидроксида, мало воздуха, склянка закрыта)

 

2) Почему NaOH не осадил (возможные?) катионы Ni из раствора? Вариант о том, что нейтрализация прошла не до конца, невозможен, ибо под конец PH "улетал" за 11

 

 

Заранее прошу прощения за обилие текста. С уважением.

Ссылка на комментарий

 

1) Что может быть за выделяющийся газ? Понятно, что, скорее всего,CO2, но как-то его обилие настораживает. Не такой уж гидроксид Ni активный, чтоб ТАК надышаться им, да и условия не позволяют (много гидроксида, мало воздуха, склянка закрыта)

 

2) Почему NaOH не осадил (возможные?) катионы Ni из раствора? Вариант о том, что нейтрализация прошла не до конца, невозможен, ибо под конец PH "улетал" за 11

 

 

Заранее прошу прощения за обилие текста. С уважением.

1. Зато NaOH очень активный, вы проверьте, может там уже половина соды. Или вы не промыли гидроокись, и остатки едгого натра превратились в соду.

2. Лимонная кислота комплексует никель. Ваш NaOH не может разрушить комплекс.

Ссылка на комментарий

2. Лимонная кислота комплексует никель. Ваш NaOH не может разрушить комплекс.

 

Оп-па. Крайне неожиданно. Вы не могли бы дать какую-нибудь ссылку на материалы? Очень заинтересовало, если честно.

 

Тогда, может быть, уксусной кислотой этот комплекс можно разбить? (избытком)

Ссылка на комментарий

Оп-па. Крайне неожиданно. Вы не могли бы дать какую-нибудь ссылку на материалы? Очень заинтересовало, если честно.

огда, может быть, уксусной кислотой этот комплекс можно разбить? (избытком)

http://www.maikonline.com/maik/showArticle.do?auid=VAF7A14T4R&lang=ru

Ссылка на комментарий

Оп-па. Крайне неожиданно. Вы не могли бы дать какую-нибудь ссылку на материалы? Очень заинтересовало, если честно.

 

Тогда, может быть, уксусной кислотой этот комплекс можно разбить? (избытком)

Лимонная и винная кислота, точнее комплексы ее с никелем (в щелочной среде) используются в реакции хим. никелирования. Эти комплексы прекрасно растворимы в щелочной среде.

А что Вы собираетесь разбить? будет в крайнем случае раствор ацетата никеля.

Изменено пользователем derba
Ссылка на комментарий

 

Большое спасибо, почитал с удовольствием

 

Лимонная и винная кислота, точнее комплексы ее с никелем (в щелочной среде) используются в реакции хим. никелирования. Эти комплексы прекрасно растворимы в щелочной среде.

А что Вы собираетесь разбить? будет в крайнем случае раствор ацетата никеля.

 

Да, хочется разбить комплекс до какой-нибудь соли, которую потом удобно хранить в р-ре и которую можно было бы легко перевести во что-то другое (в случае с солью - в гидроксид и потом сразу его растворить нужной кислотой или сразу провзаимодействовать с нужной солью)

Ссылка на комментарий

 

 

Да, хочется разбить комплекс до какой-нибудь соли, которую потом удобно хранить в р-ре и которую можно было бы легко перевести во что-то другое (в случае с солью - в гидроксид и потом сразу его растворить нужной кислотой или сразу провзаимодействовать с нужной солью)

если хотите самую удобную (-ные) соль, то обычно используют сульфат, хлорид, нитрат никеля - с них удобно и гидроксид и обратно соль получать

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика