Задача на pH

[marylave]

При какой величине рН раствора начнется образование осадка гидроксида цинка при прибавлении щелочи к раствору сульфата цинка с концентрацией 0,10 моль/л? Разбавление раствора не учитывать.

[student2009]

При какой величине рН раствора начнется образование осадка гидроксида цинка при прибавлении щелочи к раствору сульфата цинка с концентрацией 0,10 моль/л? Разбавление раствора не учитывать.

Равновесную концентрацию ионов цинка найдете? А произведение растворимости для гидроксида цинка?

[marylave]

)) о нет! Я повышаю свое мед образование на фармацевтическое и мне, к сожалению, с трудом все дается...неорганика с органикой еще более или менее, а аналитика...туши свет! Заранее спасибо))

[student2009]

)) о нет! Я повышаю свое мед образование на фармацевтическое

Уж не АГМУ ли?

 

 

Итак ИП(Zn(OH)2)=[Zn²⁺]*[OH^-]²

Если ИП больше ПР тогда выпадет осадок. ПР Zn(OH)2 см. спр. Лурье

[Zn²⁺]*[OH^-]²=ПРZn(OH)2

[OH^-]= sqr(ПРZn(OH)2/[Zn²⁺])

pH=14+lg[OH^-]

Чуть не забыла, [Zn]=0.10 моль/л

Изменено 31 Июля, 2011 в 13:40 пользователем student2009

[marylave]

Спасибо большое! Не АГМУ, к сожалению...но все же..