Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

аналитическая химия


goldman

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

(0,01-х)*(0,015-х)=0,000025,

0,00015-0,015х-0,01х+х в квадрате=0,000025

х*х-0,025х=-0,000125

х*х=0,025х-0,000125, ну и что дальше делать с этим уравнением,ума не приложу!!!!!!!! :wacko:

(10-2-x)*(1.5*10-2-x)=2.5*10-5

1.5*10-4-10-2x-1.5*10-2x+x2=2.5*10-5

Умножаем всё на 100000

15-1000x-1500+105x2=2.5

105x2-2.5*103х+12.5=0

D=25002-4*105*12.5=6.25*106-50*105=6.25*106-5*106=(6.25-5)*106=1.25*106

x1,2=(-(-2500)+(-)exp(1.25*106))/(2*105)

x1=1.81*10-2

x2=6.91*10-3

У нас всего 10-2 моль ионов Ca2+, значит подходит второй корень.

Изменено пользователем KRAB-XIMIK
Ссылка на комментарий

Титр раствора ортофосфорной кислоты равен 0,003400г/мл На титрование 10,00 мл этого р-ра израсходовано 12,60 мл р-ра гидроксида натрия. Определить титр и нормальность р-ра гидроксида натрия Требуется помощь в решении этой задачи. Не хватает времени и знаний. Буду благодарна всем за поддержку.

Ссылка на комментарий

(10-2-x)*(1.5*10-2-x)=2.5*10-5

1.5*10-4-10-2x-1.5*10-2x+x2=2.5*10-5

Умножаем всё на 100000

15-1000x-1500+105x2=2.5

105x2-2.5*103х+12.5=0

D=25002-4*105*12.5=6.25*106-50*105=6.25*106-5*106=(6.25-5)*106=1.25*106

x1,2=(-(-2500)+(-)exp(1.25*106))/(2*105)

x1=1.81*10-2

x2=6.91*10-3

У нас всего 10-2 моль ионов Ca2+, значит подходит второй корень.

Значит,массовая концентрация в растворе СаSO4=0,00691*136,14=0,941г/л ?

Изменено пользователем goldman
Ссылка на комментарий

Неа, пересчитайте. 6.91*10-3 моль - это сколько прореагировало кальция.

Да что ж за задача такая заковыристая?!!!!Значит,в растворе осталось 0,01-0,00691=0,00309моль Са2+,и 0,015-0,00691=0,00809моль SO4 2-.

Количество СаSO4 0,00309+0,00809=0,01118моль.Массовая концентрация =0,01118*136,14=1,522г/л.

Господи,неужели и сейчас неправильно?!

Ссылка на комментарий

Да что ж за задача такая заковыристая?!!!!Значит,в растворе осталось 0,01-0,00691=0,00309моль Са2+,и 0,015-0,00691=0,00809моль SO4 2-.

Количество СаSO4 0,00309+0,00809=0,01118моль.Массовая концентрация =0,01118*136,14=1,522г/л.

Господи,неужели и сейчас неправильно?!

?!

Изменено пользователем KRAB-XIMIK
Ссылка на комментарий

?!

Добрый день!Всё закончилось вопросом,но очень хочется поставить точку в решении этой злополучной задачки :blink: Будьте любезны,помогите :unsure:

Изменено пользователем goldman
Ссылка на комментарий

Да что ж за задача такая заковыристая?!!!!Значит,в растворе осталось 0,01-0,00691=0,00309моль Са2+,и 0,015-0,00691=0,00809моль SO4 2-.

Количество СаSO4 0,00309+0,00809=0,01118моль.Массовая концентрация =0,01118*136,14=1,522г/л.

Господи,неужели и сейчас неправильно?!

Сульфата кальция столько, сколько ионов Ca2+

1Ca2++1SO42-=1CaSO4

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...