Равновесные концентрации всех реагирующих веществ.

[Orzheshkovsky]

Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) составляет 1.0 при определенной температуре. Требуется вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации были такими: [CO]=0.1 моль/л, [H2O]= 0.4 моль/л

 

Я решал вот так:

По уравнению реакции из 1 моль СО и 1 моль Н2О образуется по 1 моль СО2 и Н2.

Обозначим равновесные концентрации СО2 и Н2 через х. Тогда равновесные концентрации СО и Н2О составляют:

[CO]=[COисх]-1=0.1-х

[Н2О]=[Н2Оисх]-х=0.4-х

 

Вычислим равновесные концентрации через константу равновесия:

 

К=[CO2]*[H2]/[CO]*[H2O]= x*x/(0.1-х)*(0.4-х)=1

...

Вот как дальше?

...

прикрепляю похожее решение из учебника.

[rrr]

Забыли школьный курс математики?

х*х=(0,1-х)*(0,4-х)

х=0,08моль/л

[Orzheshkovsky]

Спасибо