Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Электролиз CuSO4 и H2SO4


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Подскажите пожалуйста так ли происходит электролиз раствора медного купороса:

CuSO4 ---> Cu 2+ + SO4 2-

НА КАТОДЕ:

Cu 2+ + 2e ---> Cu 0

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + SO2 + 4H+

На аноде

2H2O - 4e ---> O2 + 4H+

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 2H2SO4

Правильно ли это? И вот сообственно такой вопрос, действительно ли в ростворе образуеться серная кислота. Если да, то она наверняка тоже будет поддаваться электролизу. За какой схемой будет происходить ее электролиз? Возможно ли что сделать, что бы таким образом получать серную кислоту и при этом она сохранялась т.е. не вступала в ОВР?

 

P.S. Имелося ввиду, что анод неростворимый типа с Карбона или Платины.

Изменено пользователем Галюциногенный
Ссылка на комментарий

Подскажите пожалуйста так ли происходит электролиз раствора медного купороса:

CuSO4 ---> Cu 2+ + SO4 2-

НА КАТОДЕ:

Cu 2+ + 2e ---> Cu 0

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 4H+

На аноде

2H2O - 4e ---> O2 + 4H+

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 2H2SO4

Правильно ли это? И вот сообственно такой вопрос, действительно ли в ростворе образуеться серная кислота. Если да, то она наверняка тоже будет поддаваться электролизу. За какой схемой будет происходить ее электролиз? Возможно ли что сделать, что бы таким образом получать серную кислоту и при этом она сохранялась т.е. не вступала в ОВР?

 

P.S. Имелося ввиду, что анод неростворимый типа с Карбона или Платины.

 

 

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 4H+ Это как? Левая и правая части не равны.

 

Действительно получается серная кислота.

Далее будет разлагаться вода.

Изменено пользователем derba
Ссылка на комментарий

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 4H+ Это как? Левая и правая части не равны.

 

Действительно получается серная кислота.

Далее будет разлагаться вода.

Спасибо)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...