Перманганат плюс диоксид Mn - возможна ли реакция

[Techno_Jaro]

Доброе утро. Возник такой вопрос. В водной щелочной среде (pH ≈ 12) растворены перманганат калия, манганат калия. В качестве осадка присутствует и диоксид марганца. Возможна ли при нагревании до 60-80 °С реакция перманганата с диоксидом марганца по уравнению:

 

MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2MnO4 + 2H2O.

 

Что-то не припоминаю такую.

Спасибо

[borodul]

Доброе утро. Возник такой вопрос. В водной щелочной среде (pH ≈ 12) растворены перманганат калия, манганат калия. В качестве осадка присутствует и диоксид марганца. Возможна ли при нагревании до 60-80 °С реакция перманганата с диоксидом марганца по уравнению:

 

MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2MnO4 + 2H2O.

 

Что-то не припоминаю такую.

Спасибо

Такая реакция с удовольствием идет в растворе, но в обратном направлении. Так что вряд ли вы сможете получить манганат из диоксида и перманганата. Если нужен манганат, то лучше восстанавливать перманганат в щелочной среде каким-нибудь мягким восстановителем. Потом его можно посадить гидроксидом бария, он относительно устойчив.

[Techno_Jaro]

Такая реакция с удовольствием идет в растворе, но в обратном направлении… Так что вряд ли вы сможете получить манганат из диоксида и перманганата. Если нужен манганат, то лучше восстанавливать перманганат в щелочной среде каким-нибудь мягким восстановителем…

Спасибо, понятно. Нет, получать манганат нам не нужно. Наоборот, не можем понять, откуда он берётся в растущей (во времени) концентрации в вышеописанной системе.

[aversun]

Спасибо, понятно. Нет, получать манганат нам не нужно. Наоборот, не можем понять, откуда он берётся в растущей (во времени) концентрации в вышеописанной системе.

 

Прманганат в щелочной среде нестабилен и распадается так: 4KMnO4 + 4KOH = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O, естественно, что количество манганата растет