babl Опубликовано 8 Сентября, 2011 в 06:26 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2011 в 06:26 Помогите понять разницу между ковалентными и Ван-Дер-Ваальсовыми радиусами атомов. Если ковалентный радиус это половина расстояния в молекуле X-X а ван-дер-ваальсов радиус это минимальное расстояние ковалентно не связанных атомов, то при этом самом расстоянии то образуются связывающие МО и связь обретает ковалентный характер... Дальнейшее сближение получается невозможным и выходит что ковалентный радиус = Ван-Дер-Ваальсовому, хотя на самом деле это не так! Помогите разобраться в этой беде... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти