Нахождение U и H для изобарного процесса

[Argon]

Один моль метана, взятый при 25 оС и 1 атм, нагрет при постоянном давлении до удвоения объема. Мольная теплоемкость метана дается выражением:

 

Cp = 5.34 + 0.0115*T кал/(моль*К).

 

Рассчитайте Δ U и Δ H для этого процесса. Метан можно считать идеальным газом.

Срочно, пожалуйста.

Изменено 18 Сентября, 2011 в 19:31 пользователем Argon

[Argon]

Пожалуйста!!!

[ustam]

По закону Гей-Люссака найдете Т₂:

 

V₁/V₂ = T₁/T₂

 

Вычислите интеграл:

 

∆H = ∫Cp dT, пределы интегрирования от Т₁ до Т₂

 

Затем находите ∆U из формулы:

 

∆H = ∆U + ∆(PV) = ∆U +P*∆V

Вам еще нужно будет вычислить V1 по уравнению Менделеева_Клапейрона. Тогда ∆V = V2 - V1 = V1

Изменено 18 Сентября, 2011 в 20:22 пользователем ustam

[Argon]

Почему нельзя использовать ∆H = nR(C_pT2T2 - C_pT1T1).

По Вашему решению с ответом не сходится.

Изменено 18 Сентября, 2011 в 21:25 пользователем Argon

[ustam]

Почему нельзя использовать ∆H = nR(C_pT2T2 - C_pT1T1).

По Вашему решению с ответом не сходится.

И какой ответ? ΔН = ?

[Argon]

3123 кал

[ustam]

3123 кал

У меня столько и получилось.

[Argon]

Почему нельзя использовать вышеупомянутую формулу.

[ustam]

Почему нельзя использовать вышеупомянутую формулу.

Потому что Ср меняется с изменением температуры.

[Argon]

Спасибо.