Задача на pOH

[Lurena]

В воде объемом 1 дм³ растворили дигидрат гидроксида бария массой 1,035 г. Рассчитайте значения pOH полученного раствора, если его плотность равна 1 г/см³, а степень диссоциации основания по обеим стадиям составляет 100%.

Вроде решила, но есть сомнения в правильности...

[KRAB-XIMIK]

решение в студию!

[Lurena]

Возьмем за x массу Ba(OH)₂ и из пропорции получим 0,728 г. Соответственно n=0,004 моль.

Масса воды получается 1г, а масса всего раствора 1,035+1=2,035г. Отсюда объем 2,035 см³.

Концентрация Ba(OH)²=0,004/2,035=0,002 г/см³.

Ba(OH)₂*2H₂O -> Ba(OH)₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ -> Ba²⁺ + 2OH^-

Отсюда с(OH)=0,004

pOH = -lg0,004

 

Или это не верно?

[Lurena]

n(Ba(OH)2)=0,855/171=0,005 моль

Vр-ра= (1000+1,035)/1=1001,035 г/см3

с(Ba(OH)2)=0,005/1001,035=0,000005

C(OH)=2*0,000005=0,00001

pOH=-lg10^-5=5

[Lurena]

с(Ba(OH)2)=0,005г/1001,035см3=0,005г/1,001035дм3=0,005 г/дм3

с(OH)=0,01 г/дм3

pOH=2