рН. Гидролиз солей. ПР

[NeXimik}]

День добрый ещё раз. Подскажите...

1.Сколько надо добавить воды к 200мл соляной к-ты с рН=2, дабы изменить величину рН на единицу?

Не знаю... :ak:

 

2.ПР(ВаС₂О₄)=1.62*10^-7. Вычислите растворимость этой соли в воде.

По 2-й.

s = ПР^0.5

C(г\л) = s*M(ВаС₂О₄)

Посчитав

s=0.000402492

М(ВаС2О4)=137+24+16*4=225(г\моль)

С(г\л)=0.09(г\л)

Так?

 

3.Якия из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: KCN, Na₂SO₃, K₂SO₄. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

По 3-й.

KCN+H2O=HCN+KOH

K⁺¹+CN^-1+HOH=HCN+K⁺¹+OH^-1

CN^-1+HOH=HCN+OH^-1 Щелочная среда.

 

Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH

?????? Не понятно дальше Кислота слабая, Н2SO3 ;NaOH сильное основание. Как напісать дальше не знаю.

 

K2SO4+H2O= KHSO4+KOH

?????? Не понятно дальше. Кіслота сільная -серная к-та. Основаніе то же...

 

NaBr+H2O=NaOH+HBr

???

Как гидролиз писать...

[Homka]

День добрый ещё раз. Подскажите...

1.Сколько надо добавить воды к 200мл соляной к-ты с рН=2, дабы изменить величину рН на единицу?

Не знаю... :ak:

[H⁺] = 10^-pH = 10^-2 моль/л

А в 200 мл. раствора будет 0.002 моль ионов водорода. Если добавить воды, то будет разбавление и pH увеличится из-за уменьшения концентрации ионов водорода.

pH = 3

[H⁺] = 10^-3 моль/л

n(H⁺) = C*V

Концентрацию в растворе с pH = 3 мы знаем и количество моль ионов водорода не изменится при добавлении воды.

V = n(H⁺)/С = 0.002 моль/10^-3 моль/л = 2 л.

То есть нужно прибавить 2000 - 200 = 1800 мл. воды.

[NeXimik}]

Спасибо большое.

А 2-я правильно решена? И гидролиз не понятен.

[Homka]

А 2-я правильно решена?

Числа не проверял, но ход решения верный.

 

K2SO4+H2O= KHSO4+KOH

?????? Не понятно дальше. Кіслота сільная -серная к-та. Основаніе то же...

 

NaBr+H2O=NaOH+HBr

???

Как гидролиз писать...

Соли сильной кислоты и сильного основания гидролизу не подвергаются. Писать уравнения не надо.

 

KCN+H2O=HCN+KOH

K⁺¹+CN^-1+HOH=HCN+K⁺¹+OH^-1

CN^-1+HOH=HCN+OH^-1 Щелочная среда.

У однозарядных катионов и анионов единичку не пишите, просто K⁺, CN^- и OH^-

Не забываем об обратимости гидролиза, поэтому в уравнениях вместо "=" пишем "<=>" (стрелочки в обе стороны).

[NeXimik}]

А как понять что именно эта кислота сильная и именно это основание то же. Нам сказали по таблице растворимости, но там нет разделения на сильные-слабые. Вперемешку всё идёт.

[Homka]

Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH

?????? Не понятно дальше Кислота слабая, Н2SO3 ;NaOH сильное основание. Как напісать дальше не знаю.

SO₃^2- + H₂O <=> HSO₃^- + OH^- (1 ступень)

HSO₃^- + H₂O <=> Н₂SO₃ + OH^- (2 ступень)

(Можно H₂SO₃ расписать в виде H₂O + SO₂).

[NeXimik}]

SO₃^2- + H₂O <=> HSO₃^- + OH^- (1 ступень)

HSO₃^- + H₂O <=> Н₂SO₃ + OH^- (2 ступень)

(Можно H₂SO₃ расписать в виде H₂O + SO₂).

Среда щелочная же? Т.к. больше ОН.

Изменено 4 Октября, 2011 в 18:30 пользователем NeXimik}

[Homka]

Среда щелочная же? Т.к. больше ОН.

Просто щелочная, без всяких больше или меньше. Соль слабой кислоты и сильного основания, поэтому среда щелочная.

[NeXimik}]

Спасибо!