Реакции с перманганатом калия.

[alexxxx]

Итак, хочу сделать выводы:

В реакции KMnO4+K2SO4+H2O сразу можно сказать, что K2SO4 не прореагирует ни с одним из реагентов , так как он образован сильной кислотой, и сильным основанием, а вот оставшиеся реагенты KMnO4 + 2H2O прореагируют по следующей формуле: 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 ↓ + 3O2 ↑ + 4KOH , и учитывая, что реакция KMnO4+K2SO4+H2O в конкретном случае преследует одновременное удобрение и дезинфекцию растений, то разлагаясь,перманганат калия,будет выделять активный кислород, а это ярый враг микробов,но он имеет очень кратковременное действие,так как он быстро расходуется в реакциях окисления,не успевая образовывать газовые пузырьки,поэтому смысла в смешивании KMnO4 и K2SO4 практически нет никакого, но и отрицательного эффекта тоже нет.

[Towelie]

Итак, хочу сделать выводы:

В реакции KMnO4+K2SO4+H2O сразу можно сказать, что K2SO4 не прореагирует ни с одним из реагентов , так как он образован сильной кислотой, и сильным основанием, а вот оставшиеся реагенты KMnO4 + 2H2O прореагируют по следующей формуле: 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 ↓ + 3O2 ↑ + 4KOH , и учитывая, что реакция KMnO4+K2SO4+H2O в конкретном случае преследует одновременное удобрение и дезинфекцию растений, то разлагаясь,перманганат калия,будет выделять активный кислород, а это ярый враг микробов,но он имеет очень кратковременное действие,так как он быстро расходуется в реакциях окисления,не успевая образовывать газовые пузырьки,поэтому смысла в смешивании KMnO4 и K2SO4 практически нет никакого, но и отрицательного эффекта тоже нет.

4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 ↓ + 3O2 ↑ + 4KOH

Такая реакция будет идти, если вы будите кипятить раствор, в остальных же случаях она будет идти очень медленно

[Emma]

Помогите пожалуйста найти не большой доклад на тему" Действие излучения на ковалентные соединения", или подскажите литературу!

Заранее спасибо)

[aversun]

перманганат калия,будет выделять активный кислород, а это ярый враг микробов

 

Перманганат калия сам по себе является ярым врагом микробов, т.к. легко окисляет органику, и этот процесс не надо связывать с выделением активного кислорода. В результате реакции окисления перманганат разлагается до MnO2, его появление является следствием окисления органики (уничтожение микробов, если говорить проще). Т.е. это конец, а не начало дезинфицирующего воздействия.

Изменено 9 Октября, 2011 в 09:52 пользователем aversun

[alexxxx]

4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 ↓ + 3O2 ↑ + 4KOH

Такая реакция будет идти, если вы будите кипятить раствор, в остальных же случаях она будет идти очень медленно

и что из этого,но будет же протекать

Изменено 9 Октября, 2011 в 10:08 пользователем alexxxx

[aversun]

и чот из этого,но будет же протекать

 

В среде, где есть восстановители, практически нет. Только при длительном стоянии чистого раствора.

[alexxxx]

Перманганат калия сам по себе является ярым врагом микробов, т.к. легко окисляет органику, и этот процесс не надо связывать с выделением активного кислорода. В результате реакции окисления перманганат разлагается до MnO2, его появление является следствием окисления органики (уничтожение микробов, если говорить проще). Т.е. это конец, а не начало дезинфицирующего воздействия.

Итак меняю вывод:

 

В реакции KMnO4+K2SO4+H2O сразу можно сказать, что K2SO4 не прореагирует ни с одним из реагентов , так как он образован сильной кислотой, и сильным основанием, а вот оставшиеся реагенты KMnO4 + 2H2O прореагируют по следующей формуле: 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 ↓ + 3O2 ↑ + 4KOH , правда очень медленно, и учитывая, что реакция KMnO4+K2SO4+H2O в конкретном случае преследует одновременное удобрение и дезинфекцию растений, то разлагаясь,перманганат калия,являясь следствием окисления органики(уничтожение микробов, если говорить проще)будет уничтожать их, преобразуясь в MnO2, но учитывая,что этот процесс имеет длительное действие,то кислород медленно расходуется в реакциях окисления,и успевает образовывать газовые пузырьки,поэтому смысл в смешивании KMnO4 и K2SO4 точно есть.

Изменено 9 Октября, 2011 в 10:16 пользователем alexxxx

[Towelie]

Ну и какой же смысл в смешивании KMnO4 и K2SO4? Я не совсем этого понял!

Перманганат не всегда будет восстанавливаться до диокисида. Если почвы кислые, но получатся соли марганца Mn²⁺, а если щелочные (если такие бывают, конечно, потому что я в этом не разбираюсь), то может получится манганат

[aversun]

в конкретном случае преследует одновременное удобрение и дезинфекцию растений, то разлагаясь,перманганат калия,являясь следствием окисления органики(уничтожение микробов, если говорить проще)будет уничтожать их, преобразуясь в MnO2, но учитывая,что этот процесс имеет длительное действие,то кислород медленно расходуется в реакциях окисления,и успевает образовывать газовые пузырьки,поэтому смысл в смешивании KMnO4 и K2SO4 точно есть.

 

Перманганат, в случае окисления реагирует довольно быстро и выделения кислорода при этом не происходит, например, как в этом уравнении

3C₂H₅OH + 4KMnO₄ = 3CH₃COOK + 4MnO₂ + KOH + 4H₂O

Добавка сульфата калия может расцениваться только как дополнительная подкормка растений калием и серой.

 

Ну и какой же смысл в смешивании KMnO4 и K2SO4? Я не совсем этого понял!

Перманганат не всегда будет восстанавливаться до диокисида. Если почвы кислые, но получатся соли марганца Mn²⁺, а если щелочные (если такие бывают, конечно, потому что я в этом не разбираюсь), то может получится манганат

 

Что бы получился Mn⁺², почвы должны быть ну очень кислые, а таких не бывает.

[Towelie]

Перманганат, в случае окисления реагирует довольно быстро и выделения кислорода при этом не происходит, например, как в этом уравнении

3C₂H₅OH + 4KMnO₄ = 3CH₃COOK + 4MnO₂ + KOH + 4H₂O

Добавка сульфата калия может расцениваться только как дополнительная подкормка растений калием и серой.

 

 

 

Что бы получился Mn⁺², почвы должны быть ну очень кислые, а таких не бывает.

Понятно! А то я в почвах не разбираюсь