Неорганическая химия.

[AirWaLk]

Добрый вечер,господа химики!

 

Прошу у вас помощи,с решением задач,в химии не бум-бум....интересует Вариант №9.

 

 

1. Ca(OH)2+H2S.Написать уравнения реакций образования всех возможных солей.Назвать соли и изобразить их графические формулы.

 

2. Представит в виде суммы оксидов следующие соли:KNO3,Ca(NO2)2,Al(MnO4)3.

 

3. Масса 85,5 мл метилового спирта при 91°С и 768 мм рт.столба равна 0,0925г.Вычислить молекулярную массу.

 

4. Вычислить эквивалент цинка,зная,что 0,584г его вытеснили из кислоты 219мл водорода при 17°С и 740 мм рт.столба.

 

5. Соединение мышьяка с водородом содержит 3,85% водорода.Плотность соединения по водороду 39,15.Найти формулу соединения.

 

6. К 300мл 0,2 H раствора CuSO4 прилили 500мл 0,15 H раствора NaOH.Какой раствор и в каком взят в избытке?Чему равна масса образующегося осадка Cu(OH)2.

 

 

Заранее спасибо!

Изменено 7 Октября, 2011 в 17:25 пользователем AirWaLk

[Dezmond]

Перепишите для начала.

[ВНС]

Добрый вечер,господа химики!

 

Прошу у вас помощи,с решением задач,в химии не бум-бум....интересует Вариант №9.

 

 

1. Ca(OH)2+H2S.Написать уравнения реакций образования всех возможных солей.Назвать соли и изобразить их графические формулы.

 

2. Представит в виде суммы оксидов следующие соли:KNO3,Ca(NO2)2,Al(MnO4)3.

 

3. Масса 85,5 мл метилового спирта при 91°С и 768 мм рт.столба равна 0,0925г.Вычислить молекулярную массу.

 

4. Вычислить эквивалент цинка,зная,что 0,584г его вытеснили из кислоты 219мл водорода при 17°С и 740 мм рт.столба.

 

5. Соединение мышьяка с водородом содержит 3,85% водорода.Плотность соединения по водороду 39,15.Найти формулу соединения.

 

6. К 300мл 0,2 H раствора CuSO4 прилили 500мл 0,15 H раствора NaOH.Какой раствор и в каком взят в избытке?Чему равна масса образующегося осадка Cu(OH)2.

 

 

Заранее спасибо!

 

5. 96,15\75 : 3,85\1 = 1,292 : 3,85 = 1 : 3

Значит формула соединения AsH3

[FilIgor]

3. Масса 85,5 мл метилового спирта при 91°С и 768 мм рт.столба равна 0,0925г.Вычислить молекулярную массу.

Может быть, масса паров?

[AirWaLk]

Может быть, масса паров?

Нет.Именно молекулярная масса.

[ВНС]

Добрый вечер,господа химики!

 

Прошу у вас помощи,с решением задач,в химии не бум-бум....интересует Вариант №9.

 

 

1. Ca(OH)2+H2S.Написать уравнения реакций образования всех возможных солей.Назвать соли и изобразить их графические формулы.

 

2. Представит в виде суммы оксидов следующие соли:KNO3,Ca(NO2)2,Al(MnO4)3.

 

3. Масса 85,5 мл метилового спирта при 91°С и 768 мм рт.столба равна 0,0925г.Вычислить молекулярную массу.

 

4. Вычислить эквивалент цинка,зная,что 0,584г его вытеснили из кислоты 219мл водорода при 17°С и 740 мм рт.столба.

 

5. Соединение мышьяка с водородом содержит 3,85% водорода.Плотность соединения по водороду 39,15.Найти формулу соединения.

 

6. К 300мл 0,2 H раствора CuSO4 прилили 500мл 0,15 H раствора NaOH.Какой раствор и в каком взят в избытке?Чему равна масса образующегося осадка Cu(OH)2.

 

 

Заранее спасибо!

 

Скорее всего должно быть

2. K2O и N2O5, CaO и N2O3, Al2O3 и Mn2O7

Изменено 7 Октября, 2011 в 18:37 пользователем ВНС

[FilIgor]

Нет.Именно молекулярная масса.

Я не об этом. Должно быть,

Масса паров 85,5 мл метилового спирта

[ВНС]

Добрый вечер,господа химики!

 

Прошу у вас помощи,с решением задач,в химии не бум-бум....интересует Вариант №9.

 

 

1. Ca(OH)2+H2S.Написать уравнения реакций образования всех возможных солей.Назвать соли и изобразить их графические формулы.

 

2. Представит в виде суммы оксидов следующие соли:KNO3,Ca(NO2)2,Al(MnO4)3.

 

3. Масса 85,5 мл метилового спирта при 91°С и 768 мм рт.столба равна 0,0925г.Вычислить молекулярную массу.

 

4. Вычислить эквивалент цинка,зная,что 0,584г его вытеснили из кислоты 219мл водорода при 17°С и 740 мм рт.столба.

 

5. Соединение мышьяка с водородом содержит 3,85% водорода.Плотность соединения по водороду 39,15.Найти формулу соединения.

 

6. К 300мл 0,2 H раствора CuSO4 прилили 500мл 0,15 H раствора NaOH.Какой раствор и в каком взят в избытке?Чему равна масса образующегося осадка Cu(OH)2.

 

 

Заранее спасибо!

6. CuSO4 взято 0,2*0,3 = 0,06 экв, а NaOH 0,15*0,5 = 0,075 экв, значит в избытке NaOH 0,015 экв(здесь непонятно что считать избыток вещества или раствора!) , а образуется 0,06 экв Cu(OH)2 или 46*0,06 = 2,76 г

Изменено 7 Октября, 2011 в 18:55 пользователем ВНС