И снова задача на электролиз

[veronik@777]

Электролиз раствора объемом 200мл (p=1.02г/мл) с массовой долей сульфата меди 2 6% проводили до тех пор, пока мсса раствора не уменьшилась на 5г. Определите массовые доли вещества в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на электродах

[veronik@777]

Если можете, решите пожалуйста

[veronik@777]

Подскажите, за счет какого вещества масса раствора уменьшилась на 5г?

[FilIgor]

Подскажите, за счет какого вещества масса раствора уменьшилась на 5г?

А Вы не допускаете мысли, что веществ может быть несколько?

Вот запишите уравнение реакции, станет легче понять.

[veronik@777]

2CuSO4 + 2H2O = 2 Cu + O2 + 2H2SO4

Я предполагала, что уменьшение раствора происходит за счет CuSO4 , но при дальнейших расчетах правильного ответа не получается

Изменено 8 Октября, 2011 в 10:33 пользователем veronik@777

[FilIgor]

2CuSO4 + 2H2O = 2 Cu + O2 + 2H2SO4

Я предполагала, что уменьшение раствора происходит за счет CuSO4 , но при дальнейших расчетах правильного ответа не получается

Уменьшение массы происходит из-за того, что на катоде оседает медь, а на аноде выделяется кислород.

5 грамм - это еще и кислород, не только медь.

[veronik@777]

А как учесть в задаче уменьшение двух веществ?

[veronik@777]

Объясните пожалуйста решение задачи, кто знает

[FilIgor]

А как учесть в задаче уменьшение двух веществ?

Как и обычно, по уравнению реакции. Нам ведь известно соотношение продуктов: 2Cu + O₂.

Допустим, прореагировало 2 моль сульфата меди. Тогда выделилось бы 2 моль меди и 1 моль кислорода, 64*2 + 32 = 160 г.

У нас выделилось 5 г. Дальше включаем логику и определяем, сколько сульфата прореагировало.

Изменено 11 Октября, 2011 в 16:49 пользователем FilIgor