Определение кажущ. степени диссоциации

[Emperor]

Определить, во сколько раз изменится кажущаяся степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 400 мл 0,5 М раствора прибавить 100 мл раствора формиата натрия, содержащего 3,4 г соли.

[FilIgor]

Определить, во сколько раз изменится кажущаяся степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 400 мл 0,5 М раствора прибавить 100 мл раствора формиата натрия, содержащего 3,4 г соли.

Для начала определите степень диссоциации 0,5 М р-ра кислоты.

[Emperor]

НСООН = H+ + COOH-

α=sqrt(Kд/С)

α = (1.78*10^-4/0.5)^0.5 = 1.89 %

[FilIgor]

Определить, во сколько раз изменится кажущаяся степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 400 мл 0,5 М раствора прибавить 100 мл раствора формиата натрия, содержащего 3,4 г соли.

После разбавления концентрация кислоты составит [HCOOH] = 400*0,5/500 = 0,4 M.

Концентрация соли составит [HCOO^-] = m/Mr*V = 3,4/68*0,5 = 0,1 M.

 

Запишем выражение для К дисс. кислоты.

K = [H⁺][HCOO^-]/[HCOOH]

Определите по справочнику К и рассчитайте [H⁺].

[Emperor]

[H⁺] = K[HCOOH]/[HCOO^-] = 1.78*10^-4*0.4/0.1 = 7.12*10^-4

pH = 3.15 А что дальше? В ответе писать, что рН изменится на 3.15?

[FilIgor]

pH = 3.15 А что дальше? В ответе писать, что рН изменится на 3.15?

В задаче спрашивается про изменение рН?

 

[H⁺] = K[HCOOH]/[HCOO^-] = 1.78*10^-4*0.4/0.1 = 7.12*10^-4

Катионы водорода образуются в результате диссоциации кислоты.

Следовательно, степень диссоциации стала

a = [H⁺]/[HCOOH] = 7.12*10^-4 / 0,4 = ...

 

Осталось найти, во сколько раз изменится.

[Emperor]

a = [H+]/[HCOOH] = 7.12*10-4 / 0,4 = 0.178 %

0.178/1.89 = 0.09

Уменьшилась во столько раз? (0.09)

[FilIgor]

a = [H+]/[HCOOH] = 7.12*10-4 / 0,4 = 0.178 %

0.178/1.89 = 0.09

Уменьшилась во столько раз? (0.09)

Да наоборот же!

[Emperor]

Уменьшилась в 10.6 раз. Спасибо, большое !!!

Еше пара задач, их решать не надо. В трех, словах:

 

1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия.

Здесь я думаю найдем молярную концентрацию:

См(KH2PO4) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л.

μ = 0,5(1*0,25*12+1*0,25*12) = 0,25

 

Правильно?

 

2). Рассчитайте реальную константу диссоциации: фосфорной кислоты по I ступени в 0,04 М растворе сульфата калия.

 

H3PO4 = H+ + H2PO4-

Ka0 = (aH+*aH2PO4-)/aH3PO4 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]*fa(H+)*fa (H2PO4-) = K*fa2(+-); fa(H3PO4)=1

Найдем fa(H+) и fa(H2PO4-);

μ = 0,5([K+]*12+[sO42-]*22) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12

lg fa(H+) = -(0,5*12*(0,12)0,5)/(1+(0,12)0,5) = -0.128

fa(H+) = fa(H2PO4-) = 0.74

Ну и найдем реальную константу: K = K0/f2a = 7,08*10-3/(0,74)2 = 12,93*10-3

Вроде бы так.

4). Вычислите активность ионов: сульфид-ионов в 0,01 М растворе K2SO4 при pH 6. Вычислите, чему равна равновесная концентрация сульфид-ионов в этих условиях.

 

Боюсь, здесь опечатка. Что разумнее исправить в 4 задаче: сульфид-ионы на сульфат-ионы и оставить K2SO4 или оставить сульфид-ионы и заменить на K2S?

 

Построить распределительную диаграмму для сернистой кислоты (H2SO3).

 

α(H2SO3) = [H+]2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

α(HSO3-) = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

α(SO32-) = Ka1Ka2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

 

Если я правильно написал, то впринципе я подставлю pH от 1 до 14 и построю

[FilIgor]

μ = 0,5(1*0,25*12+1*0,25*12) = 0,25

Регистрами пользуйтесь!!!

Иначе единица в квадрате смотрится как двенадцать.

 

Боюсь, здесь опечатка. Что разумнее исправить в 4 задаче: сульфид-ионы на сульфат-ионы и оставить K2SO4 или оставить сульфид-ионы и заменить на K2S?

Естественно, заменить, иначе задача не имеет решения: неизвестна концентрация сульфида, как определить искомое?