Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Правильно ли решил задачу?


lka-2008

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите,пожалуйста! Правильно ли я решил задачу? Я подготавливаюсь к ЕГЭ и нашел такую задачу:

 

Найти объем газа и массу соли, которые образовались при взаимодействии карбоната калия массой 60г содержанием примесей 15% с азотной кислотой

 

Решение: 2K2CO3+ 2 HNO3 = 2KNO3+ H2CO3

 

 

Только я не понимаю где здесь тогда осадок? если все растворимое?!

 

1. m(K2CO3) = 60*85/100 = 51гр

2. 138/101 = 51/ m(KNO3)

m(KNO3)=101*51/138=37.32гр

 

3. 138/22.4=51/V(CO2)

4. V(CO2)=22.4*51/138=8.22л

 

Ответ: 8,22л и 37,32гр

Ссылка на сообщение

Спасибо за двойку, не заметил))

 

Правильно подметили, мне показалось,что масса соли - это осадок. А задача решена правильно?

Уравнение должно быть записано так:

K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2

Ссылка на сообщение

Решение: 2K2CO3+ 2 HNO3 = 2KNO3+ H2CO3

 

Только я не понимаю где здесь тогда осадок? если все растворимое?!

 

1. m(K2CO3) = 60*85/100 = 51гр

2. 138/101 = 51/ m(KNO3)

m(KNO3)=101*51/138=37.32гр

 

3. 138/22.4=51/V(CO2)

4. V(CO2)=22.4*51/138=8.22л

 

Ответ: 8,22л и 37,32гр

С массой карбоната калия чистого верно.

Далее находим количество моль карбоната калия:

n(K2CO3) = m/M = 51 г. / 138 г/моль = 0.3695 моль

Выходим на количество моль нитрата калия:

n(KNO3) = 2n(K2CO3) = 0.739 моль

Затем масса:

m(KNO3) = 0.739 моль * 101 г/моль = 74.639 г.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика