JuliaD Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 15:46 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 15:46 Помогите, пожалуйста, с этой задачей. Тут будет написано много, но с решением (а решить я не могу вторую), просто все задачи связаны между собой. №1. Задача для проверки. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,01 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем также 15,8 г Na2S2O3. При вычислении использовать значение константы устойчивости иона [Ag(S2O3)]3- = 3.05*10^13. Моё решение:Я сначала нашла [s2O3(2-)] = c(Na2S2O3), оно получилось равным 0.1Тогда Na3[Ag(S2O3)2] = 3Na(+) + [Ag(S2O3)2]3- По стехиометрии [Na3[Ag(S2O3)2] = [Ag(S2O3)]3- = 0.01 Составляю уравнение К нест, найденную через К уст, то есть К нест = 3.27*10^(-14)K = [Ag(+)]* [s2O3(2-)]^2 / [Ag(S2O3)2(3-)] = 3.27*10^(-14)Отсюда [Ag(+)] = 3,27*10^(-14)Это я решила №2. В 3 л раствора, упоминавшегося в предыдущем задании, внесли 0,06 моль KI. Считая объём полученного раствора равным 3 л, определить, произойдёт ли разрушение комплекса и выпадение осадка AgI. ПР(AgI) = 8.12*10^-17 (Не выпадет) Моё решение: Вообще эта задача основана на данных, полученных в предыдущей (она у меня получилась правильно). Крч я нашла c(KI)=[i-] = 0.06/3 = 0.02Потом взяла значение [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) и умножила на 3 (потому что в 3 раза больше объем, чем в предыдущей задаче), получилось 9.81*10^(-14). При условии, что ПК>ПР осадок выпадет, а ПК = [Ag(+)]*[i-]Ну и у меня получилось, что 1,962*10^(-15) > 8.12*10^-17. Значит осадок выпадет, а на деле выпадать не должен. Не понимаю, что я делаю не так. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 19:00 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 19:00 (изменено) Помогите, пожалуйста, с этой задачей. Тут будет написано много, но с решением (а решить я не могу вторую), просто все задачи связаны между собой. №1. Задача для проверки. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,01 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем также 15,8 г Na2S2O3. При вычислении использовать значение константы устойчивости иона [Ag(S2O3)]3- = 3.05*10^13. Моё решение: Отсюда [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) // Это не число граммов серебра, а молярная концентрация Это я решила №2. В 3 л раствора, упоминавшегося в предыдущем задании, внесли 0,06 моль KI. Считая объём полученного раствора равным 3 л, определить, произойдёт ли разрушение комплекса и выпадение осадка AgI. ПР(AgI) = 8.12*10^-17 (Не выпадет) Моё решение: Вообще эта задача основана на данных, полученных в предыдущей (она у меня получилась правильно). Крч я нашла c(KI)=[i-] = 0.06/3 = 0.02 Потом взяла значение [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) и умножила на 3 (потому что в 3 раза больше объем, чем в предыдущей задаче), // концентрация не зависит от объема получилось 9.81*10^(-14). При условии, что ПК>ПР осадок выпадет, а ПК = [Ag(+)]*[i-] Ну и у меня получилось, что 1,962*10^(-15) > 8.12*10^-17. Значит осадок выпадет, а на деле выпадать не должен. Не понимаю, что я делаю не так. Впрочем, если для расчета ПК взять правильную концентрацию, то все равно получим значение ПК = 6,56*10-16>ПР и осадок должен выпадать Изменено 24 Декабря, 2017 в 19:17 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
JuliaD Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 19:46 Автор Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 19:46 Впрочем, если для расчета ПК взять правильную концентрацию, то все равно получим значение ПК = 6,56*10-16>ПР и осадок должен выпадать Тогда у меня получается масса Ag(+) = n*Mr n я ищу опять из формулы концентрации, n = 3,27*10^(-14), тогда m = 3,27*10^(-14) * 108 = 3.53*10^(-12) Хотя я бы умножила на массу иона, но я не знаю, как находить массу иона. Или я слишком заморочилась? Впрочем, если для расчета ПК взять правильную концентрацию, то все равно получим значение ПК = 6,56*10-16>ПР и осадок должен выпадать И даже если брать за правильный ответ массу, полученную с помощью молярной массы серебра, там всё равно выпадет осадок Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 20:26 Решение Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 20:26 (изменено) Тогда у меня получается масса Ag(+) = n*Mr n я ищу опять из формулы концентрации, n = 3,27*10^(-14), тогда m = 3,27*10^(-14) * 108 = 3.53*10^(-12) Хотя я бы умножила на массу иона, но я не знаю, как находить массу иона. Или я слишком заморочилась? Поскольку масса электрона практически равна 0, то масса иона практически равна массе атома. Брать для расчета произведения концентраций массу - конечно нельзя Надо брать концентрацию 3,27*10^(-14) моль/л там всё равно выпадет осадок - да. Так что может все дело в опечатке в ответе? Можно конечно еще посчитать с учетом ионной сила раствора - результат может быть противоположным. Изменено 24 Декабря, 2017 в 20:30 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
JuliaD Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 20:48 Автор Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2017 в 20:48 Поскольку масса электрона практически равна 0, то масса иона практически равна массе атома. Брать для расчета произведения концентраций массу - конечно нельзя Надо брать концентрацию 3,27*10^(-14) моль/л там всё равно выпадет осадок - да. Так что может все дело в опечатке в ответе? Можно конечно еще посчитать с учетом ионной сила раствора - результат может быть противоположным. Спасибо за ответ! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти