M_GM

Я думаю, что на каждой стадии это какое-то своё вещество Х, ХОТЯ ОБЫЧНО ДЛЯ РАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ ИСПОЛЬЗУЮТСЯ РАЗНЫЕ БУКВЫ

Из всякого правила есть исключения, потому выбирай пункт 3, и не ошибёшься!

Возможно D - гидрохлорид пара-аминофенола, + NaOH (без избытка) --> Е - пара-аминофенол --> ...

Уравнения реакций плохо просуммировал Хоть и написал, что первое уравнение надо умножить на 2, но ничего не умножал К(-) 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) |*2 А(+) 4OH(-) - 4e = O2 + 2H2O |*1 --------------------------------------------------------- 4H2O + 4e + 4OH(-) - 4e = 2 H2 + 4OH(-) + O2 + 2H2O Вот так должно было получаться. А потом сокращаем и получаем простое уравнение: 2H2O = 2 H2 + O2 Откуда видно, что идет разложение воды электрическим током n(H2O) = n(H2) = 0,25 моль, m(H2O) = 18*0,25 = 4,5 г масса раствора уменьшилась: m(р-ра) = 400 -

Всё верно! Теперь первое уравнение умножаешь на два, (чтобы число принятых электронов было равно числу отданных) подводишь черту и складываешь, чтобы получить суммарное уравнение реакции Сокращаешь подобные члены Но уже ясно, что на катоде выделяется водород, и его объем тебе известен. А когда будет суммарное уравнение реакции, сразу станет ясно, сколько газа выделится на аноде. Тут и считать почти что нечего. Разве что с массовой долей немножко повозиться

Почитайте что-нибудь про электролиз растворов и начните с уравнений реакций: на катоде ... На аноде ,,, Подскажу: Катод при электролизе - отрицательный электрод, к ему движутся катионы ( а в растворе и молекулы воды), От катода они могут получить электроны и восстановиться. На аноде - всё наоборот

А может ли изменение концентраций быть разным, если вещества реагируют 1:1??

Упускаете то, что считать теоретически возможный выход, следует используя формулы веществ и их молярные массы Какова формула основного вещества фосфорита? сколько этого вещества содержится в 1500 кг, если там 20% примесей? Какова молярная масса основного вещества? Сколько киломоль этого вещества в 1500 кг? Какова формула основного вещества двойного суперфосфата? Сколько киломоль этого вещества теоретически может получиться из киломолей фосфорита? Какова молярная масса основного вещества суперфосфата?? Сколько килограмм его теоретически должно образоваться? Ско

У меня получился следующий состав исходной смеси (мольных %) CH4 С2Н2 CH2O H2 23,3% 11,4% 12,1% 53,2%

Чушь городите. Хлорид натрия, соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу практически не подвергается, и на рН практически не влияет. Уксусная кислота хотя и слабая, но именно ее ионы водорода обеспечивают кислую среду этого раствора и снижение рН

Понятно, что уксусная кислота при этом разбавится вдвое, она и будет определять рН Тогда рН будет произвольным

Как то я не очень уверен, что вы глубоко изучали эту реакцию при возможно жестких условиях и лично убедились что реакция не пойдет .... Но если вам хочется доказывать, что пероксиды это некая разновидность оксидов - флаг вам в руки...

У вас медленное введение H2S - нет избытка сульфид-ионов для образования слоя ПОИ В избытке есть ионы кадмия, они и образуют ПОИ, и ядро мицеллы будет заряжено положительно Внешние слои будут образованы хлорид-ионами, которых тоже в растворе достаточно, они будут противоионами. Постарайтесь это изобразить формулой

Скорее всего и сейчас, это задачка заочного тура какой-либо дистантной олимпиады. В этом году, не исключено пчти всё будет на дистанте

Видимо составитель предполагал именно такое протекание реакции Cr2O3 + H2O2 + KOH ==> К2CrO4 + H2O Может предполагая свеже-полученный тонко-дисперсный оксид хрома, концентрированную щелочь, и, пусть медленное но все же протекание реакции Во всяком случае, на бумаге вы можете ее написать Определяйте степени окисления, пишите электронные уравнения, находите коэф-ты Других вариантов в этом наборе веществ нет

При недостатке HCl (<= 1:1)- 2-аминобутановая к-та + хлорид натрия При избытке HCl (> 1:1) - гидрохлорид 2-аминобутановой к-ты + хлорид натрия

Так напиши формулу альдегида, в который он превращается, и, я думаю, ты найдешь нужный углерод.

Задача на проценты и пропорции, 5 класс средней школы Начни с расчета, сколько Саз(Р04)2 в 682 кг фосфорита Потом найди молекулярную массу Саз(Р04)2 и по пропорции сколько в нем всего фосфора И используя 95% сколько фосфора можно будет получить И используя 30,8% сколько намазки можно будет приготовить из полученного фосфора Всё

Во-первых, не все вещества здесь газы. Газы NO2 и O2 и отношение между ними 2:1 Коэффициенты в уравнении реакции показывают отношения количества вещества (в молях) Но для газов они показывают и отношение объемов, т.е. 2:1 показывает, что на 2 объема NO2 образуется 1 объем O2 Можете представить это в литрах: на 2 литра NO2 образуется 1 литр O2 Отсюда без труда находите общий объем смеси и объемную долю каждого газа. Можно и сразу было сказать, что объемная доля равна мольной доле, посчитать долю каждого газа по молям и приравнять.

Разлагаются, но все зависит от условий. Гидроксиды пытаются получить реакцией обмена из раствора при комнатной температуре. При этих условиях оксиды серебра и ртути устойчивы, а гидроксиды - нет. Поэтому в осадок выпадают оксиды металлов. При более высокой температуре, более 100 С, оксиды тоже начинают разлагаться, но это уже не для реакций в растворах.

Просветите, дайте определение, что называется "гибридными методами анализа"

Реакцию Ag2S + 2HCl = 2AgCl + H2S можно разбить на несколько обратимых стадий, каждая со своей константой равновесия: а) Ag2S <==> 2Ag(+) + S(2-); ПР(Ag2S) =6*10-50; б) S(2-) + 2H(+) <==> H2S; 1/K1*K2(H2S) = 1*1020; в) Ag(+) + Cl(-) <==> AgCl; 1/ПР(AgCl) = 1*1010; Стадии б и в параллельные, из них решающую роль играет стадия с большей константой равновесия, т.е. стадия б. Стадии а и б последовательные Константа равновесия суммарного процесса, состоящего из двух последовательных стадий равна произведению констант равновесия

Но вообще-то что такое пентан, октан, реакция горения, расчет по уравнению реакции - изучают в в школе. Или вы и в школе не учились? Пусть формула вашего изооктана С8Н18 - пишите уравнение реакции горения. Формулу углекислого газа, я надеюсь, вы знаете.

NO2 + O2 - пишите уравнение реакции и все будет очевидно.

К2СO3 за счет гидролиза создает щелочную среду, в результате реакция может идти так C2H2+KMnO4+K2CO3 + H2O –> КOCO-COOK + K2MnO4 + KHCO3 Трудно ожидать, что из щелочного раствора карбоната будет улетать углекислый газ, скорее всего он будет связываться в гидрокарбонат-ион.