Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

M_GM

Участник
  • Постов

    10 617
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    47

Весь контент M_GM

  1. Тоже думаю, что вы правы. Масса смеси равна ~230 г, плотность раствора указали равной 1, отсюда правильней считать, что объём смеси равен 230 мл
  2. 1. Объём раствора не равен сумме объёмов исходных компонентов (воды и растворимого вещества). Т.к. плотность раствора >1 то 130 г первого раствора вполне могут иметь объём близкий к 100 мл Потом добавили раствор 2, и опять следует в результате смешения ожидать некоторое уменьшение суммарного объёма, что делает его еще более близким к 200 мл. Конечно, это приближенное решение, но видимо авторы задачи рассчитывали именно на такое. 2. Я не думаю, что решение задачи требует привлечения потенциалов. Очевидно, раз давление в сосуде некоторое время уменьшается, то кислород расходуется, а окислять он может только железо(+2) до (+3). Предполагается, что такое окисление протекает полностью: 4FeSO4 +O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O Зная исходные концентрации FeSO4 и H2SO4, нетрудно посчитать итоговые. Конечно, это тоже будет приближённое значение.
  3. Пишем выражение для константы нестойкости комплекса: Кнест = [Zn(2+)][NH3]4/[[Zn(NH3)4](2+)] = 3,45*10^(-10) комплекс достаточно устойчив, поэтому можно считать, что [[Zn(NH3)4](2+)] ~= 0.001 M; (было в растворе 0.002 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) [NH3] = 1 моль/л (было в избытке 2 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) Получаем: [Zn(2+)] = 3,45*10^(-10)*[[Zn(NH3)4](2+)] / [NH3]4 = 3,45*10^(-10) * 1*10^(-3) = 3,45*10^(-13) Учтя, что после смешения [S(2-)] = 0.001 моль/л, находим произведение концентраций [Zn(2+)]*[ S(2-)] = 3,45*10^(-13)* 1*10^(-3) = 3,45*10^(-16), сравниваем с ПР(ZnS) и делаем вывод
  4. Дубль Делят разность масс серебра и калия на на разность атомных масс
  5. Есть формула n=m/M Если коэф-ты в уравнениях реакций равны 1, то справедлива будет и формула n=Δm/ΔM m(AgHal) = m(Ag) + m(Hal) m(KHal) = m(K) + m(Hal) m(AgHal)-m(KHal) = m(Ag)-m(K) n=(m(Ag)-m(K))/(M(Ag)-M(K))
  6. Выделены ошибки полуреакций: В первом уравнении - неправильно определён заряд перманганат иона, не указано число принятых/отданных электронов Во втором - среда щелочная, ионы водорода связываются в воду; не указано число принятых/отданных электронов Неверно определены коэф-ты электронного баланса
  7. Но коэффициенты здесь не расставлены, просто показано окисление органики.
  8. C6H5-CH2-C☰CH+KMnO4+H2SO4-> K2SO4+MnSO4+H2O+ 2CO2↑+ C6H5-COOH Ароматическое кольцо, кстати, никак не затрагивается
  9. Исходим из того 612 мг/м3 концентрация метанола после добавления 400 м3 воздуха. 612 мг = 0,612 г - масса метанола в 1 м3 количество вещества метанола n= m/M = 0,612/32 = 0,0191 моль (Молярная масса метанола равна М=32 г/моль) Объём газообразного метанола находим используя универс. газовый закон: рV = nRT V(мет) = nRT/p = 0,0191*8,31*303/101325 = 4,75*10-4 м3 Объёмная доля φ = V(мет)/V = 4,75*10-4/1 = 4,75*10-4 = 0,0475%
  10. Прежде всего находите, сколько KI в навеске 0,3123 г, Затем находите массу одной таблетки (Масса 20 анализируемых таблеток составила 10,086 г) и, составив пропорцию, находите содержание KI в этой массе
  11. Начать можно со смеси 2, т.к. она состоит из известных газов СО2 и избытка О2 Поскольку молярная масса смеси 2 равна 38, нетрудно показать, что в ней на 1 моль СО2 приходится 1 моль О2 Но поскольку при сгорании 1 моль алкана CnH2n+2 образуется n моль CO2 значит исходная смесь 1 на 1 моль алкана содержит (3n+1)/2 моль кислорода нужного для сгорания и ещё n моль избытка O2 Общее количество кислорода в смеси 1: (3n+1)/2+n = (5n+1)/2 моль (на 1 моль алкана) Всего в смеси (2,5n+1,5) моль газов Масса 1 моль алкана: 14n+2 Масса кислорода: 32*(5n+1)/2 = 80n+16 Масса смеси 94n+18 В итоге для смеси 1 получаем уравнение: (2,5n+1,5)*33,4 = 94n+18 решая которое получаем n=3 (после небольшого округления)
  12. Неверное уравнение. Оно предполагает, что смесь 1 содержит то количество кислорода, которое соответствует уравнению реакции горения, Реально (поскольку сказано "полное сгорание углеводорода") смесь 1 содержит избыток кислорода, что не отражено в вашем уравнении
  13. n(AgNO3) = С(AgNO3) ∙ V(AgNO3) может забыл мл перевести в л ??? Ну и проверить условие, все ли циферки списаны верно, думаю тоже не помешает ...
  14. Необходимо значение ПР для Fe(OH)3 (таблицы) Осаждение начнётся при ПК > ПР Отсюда находите ПК = [Fe][OH-]3, и [OH-] а значит и рН
  15. Пишите нормальные уравнения, указывая степени окисления, хотя бы в скобках, чтобы ваши записи не расшифровывать "2С - 6е - 2С" ???
  16. Желательно, чтобы объём титранта не превышал рабочего объёма бюретки, используемой при титровании. Если вы работаете в конкретной лаборатории, исходите из объёма вашей основной бюретки Если это сугубо теоретический вопрос, выбор за вами, и решение задачи можно начинать словами: " Допустим, что рабочий объём применяемой бюретки равен 10 мл."
  17. Если уж вы записали Al(OH)3 как кислоту H3AlO3, можно было догадаться что это трёхосновная кислота, А значит может реагировать с 3 моль NaOH: H3AlO3 + 3NaOH -t-> Na3AlO3 + 3H2O↑ (при сплавлении вода улетает в виде пара)
  18. Подход неверен тем, что соединения KCu(OH)3 не существует, а соединение K2[Cu(OH)4] было получено, проанализировано и было установлено, что в нём на 1 ион меди(+2) приходится именно четыре гидроксид-иона OH(-) в результате частица [Cu(OH)4] имеет суммарный заряд -2 (комплексный анион) и присоединяет именно два иона калия К(+). Соединение K2[Cu(OH)4] - комплексная соль, где ион меди Сu(2+) является комплексообразователем. Важной характеристикой комплексообразователя является координационное число (Кч) которое можно понимать как своеобразную валентность комплексообразователя в образовании комплексной частицы Для иона меди(+2) наиболее характерно Кч = 4, поэтому он образует комплексный ион с четырьмя гидроксид-ионами: [Cu(OH)4]2-, а значит и комплексную соль с таким анионом: K2[Cu(OH)4]
  19. Пишем структуру 2,2-диметилбутана и считаем сколько разных кончиков (первичных атомов углерода) у такой структуры Также и для производных 2-метилпентана 1-хлор-2-этилбутан - неверное название т.к. 2-этилбутан - это 3-метилпентан CH2Cl-CH(C2H5)-CH2-CH3 ☰→ CH3-CH2-CH(CH2Cl)-CH2-CH3 стоило назвать: 3-хлорметилпентан
  20. НАзвания неверные: 2,2-диметил-1-хлоргексан - 2 метила и плюс гексановая цепочка - получается уже С8 ??? Если имеется в виду : CH2Cl-C(CH3)2-CH2-CH3 - самая длинная цепочка здесь С4 , потому надо называть 1-хлор-2,2-диметилбутан гексан - 1 изомер: 1-хлоргексан пентан - 2 структуры, по 2 изомера - у тебя всего 2 3-метил-1-хлорпентан 2-метил-1-хлорпентан бутан - 2 структуры всего 3 изомера у тебя пока 2: 2,2-диметил-1-хлорбутан 2,3-диметил-1-хлорбутан Не все кончики увидел
  21. Лучше, на мой взгляд, написать все возможные структуры изомеров С6H14 Посмотреть, сколько неодинаковых кончиков у каждой структуры, т.е. сколько первичных хлорпроизводных каждая может дать. Написать их формулы и сосчитать общее число. У меня так получилось 8 изомеров
  22. Главное, чтобы человек выдвигал свои идеи и аргументировал их, демонстрируя свое понимание связи растворимости со строением вещества.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика