Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

M_GM

Участник
  • Публикации

    9 982
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Дней в лидерах

    43

Последний раз M_GM выиграл 27 апреля

Публикации M_GM были самыми популярными!

Репутация

1 647

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Тюмень

Посетители профиля

58 786 просмотров профиля
  1. M_GM

    Космос

    Космический корабль Crew Dragon с четырьмя астронавтами на борту вернулся на Землю. Приводнение корабля произошло у побережья штата Флорида в Мексиканском заливе ночью. Возвращение на Землю после отделения от Международной космической станции заняло 7 часов. Ведущие трансляцию Национального управления США по аэронавтике и исследованию космического пространства эмоционально комментировали происходящее. Впервые с 1968 года американский космический корабль приводнился ночью. Спасательное судно Go Navigator приблизилось к плавающей в Мексиканском заливе капсуле, специалисты подняли ее н
  2. M_GM

    CH3COOH + [Ag(NH3)2]OH =

    Новости: основание не вступит в реакцию с кислотой
  3. - А) Индикатором ( в водном растворе) - Б) Вспомни качественную реакцию на хлорид-ион
  4. рН=7, нейтральная среда, значит ионы ОН(-) не плавают в растворе, значит они в комплексе, во внутренней сфере, вместе с молекулами аммиака, во внешней сфере соединения сульфат-ионы рН=13, щелочная среда, значит ионы ОН(-) плавают в растворе, значит они во внешней сфере соединения, во внутренней сфере, вместе с молекулами аммиака, сульфат-ионы
  5. Разумеется задача сугубо бумажная. Кто в здравом уме и доброй памяти будет портить 34 г нитрата серебра и 78 г калия? Да и химия будет на практике другая. Из-за избытка молекул воды калий в первую очередь будет реагировать с ней, раствор станет щелочным и начнет выпадать осадок оксида серебра, так что ионы серебра восстановиться не успеют В итоге получим осадок оксида серебра, может с небольшой примесью металлического серебра и раствор КОН+KNO3 массой около 152,8 г А ведь похоже именно на такое протекание реакции рассчитан один из ответов задачи: отве
  6. Разумеется, калий на этом не остановится и будет реагировать с водой (на самом деле все пойдет одновременно) После первой реакции в избытке останется 1,8 моль калия: K + H2O = KOH + 0,5H2 При этом из раствора дополнительно улетит 0,9 моль водорода, массой 1,8 г, в результате чего масса раствора будет равна 156.4-1,8=154,6 г
  7. Алгебраический метод Пусть хлорида кальция в растворе Х моль Уравнение реакции: 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl По уравнению реакции фосфата натрия потребуется Х/3*2 моль Масса хлорида кальция m=M*n = 111X г Масса фосфата натрия m=M*n = 164X/3*2 = 109,33Х г Согласно условию "израсходовано фосфата натрия на 2 Г меньше, чем хлорида кальция" 111X-109,33Х = 2 1,667Х=2 Х=1,2 (моль) - было хлорида кальция в растворе По уравнению реакции: n(NaCl) = n(CaCl2)*2 = 1,2*2 = 2,4 моль Что отвечает ответу под буквой С
  8. Скорее всего, просто ошибка в подписи на слайде.
  9. Считай, сколько моль гидроксида бария и сколько моль азотной кислоты в исходных растворах Пиши уравнение реакции
  10. о Он же сам показывает уравнение реакции, молярные массы, где нитрата калия должно получиться из половинной порции примерно 50 г. Взвешивает свои кристаллы - оказывается их 27 г Стал быть остальное - 23 г нитрата калия - осталось в растворе. А хлорид аммония? Его из половинной порции должно было получиться около 27 г. Допустим, что он действительно получился и содержится в растворе. Но и в результате вместо чистого хлорида аммония автор ролика получил раствор, содержащий около 23 г нитрата калия и 27 г хлорида аммония. Удастся ли ему получить из этого раствора хлорид аммони
  11. M_GM

    1М раствор NaOH

    Потому и раствор должен быть "титрованным" - т.е. после приготовления с использованием 42 г/л его оттитровывают, определяют поправочный коэф-т, т.е. точную концентрацию этого раствора. А значение 1М останется приблизительным значением концентрации этого раствора.
  12. M_GM

    Al0→ Al+3→ Al+3→ Al+3→ Al0

    Не надо 5 реакций - в цепочке 4 стадии Полезно, решая цепочки, зайти с конца. А из чего получают алюминий? В промышленности? Именно это вещество надо получить на предпоследнем этапе И т.д.
  13. Придется сократить, т.к. реакций в цепочке только 4 А выбросить без вреда можно №1.
  14. Обычно массу вещества рассчитывают для приготовления раствора. А раствор (тетрабората) ты будешь готовить не в бюретке, а в мерной колбе. Потому используем её объем, исходя из того, сколько раствора придется готовить Но уж никак не менее 100 мл (обычно, не мелочась 0,5 л, 1 л) Второй момент, если вдруг требуется рассчитать массу тетрабората, затраченную на одно титрование, хотя это бессмысленный, чисто учебный расчет. Тогда надо учесть, что пробу кислоты (а ее отмеряют пипеткой, а не бюреткой) берут 10-15 мл, но никак не равную объему бюретки
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика