M_GM

Смущает расчет времени полураспада (t1/2)1=49.7мин т.е. за это время распадается 50% вещества А??? Но в условии сказано, что уже за 16 мин распадается 80% А Непонятно, что было использовано в качестве а1 и a2 ? К указанному ответу (3) приводит, например, Метод подбора кинетического уравнения, описанный здесь: http://www.physchem.chimfak.sfedu.ru/Source/PCC/Kinetics_2a.htm

Вообще странно считаешь. В задаче описано два отдельных эксперимента, каждый позволяет определить частный порядок по одному из исходных веществ, а ты всё запихиваешь в одно уравнение, зачем? Разжёвываю подробно: Исходная скорость реакции: v = k•(PH2)x•(PCl2)y Увеличили давление водорода, скорость реакции: V' = k•(2PH2)x•(PCl2)y = k•2x(PH2)x•(PCl2)y Дано: V' = 2v; k•2x(PH2)x•(PCl2)y= 2*k•(PH2)x•(PCl2)y; 2x = 2; х = 1 Частный порядок реакции по водороду равен 1 Увеличили давление хлора, скорость реакции: V'' = k•(PH2)x•(4PCl2)y = k•(PH2)x•4y(PCl2)y= k•(PH2)x•

Неверно. k, k' и k'' некоторые константы, которые определяются механизмом реакций Независимо от концентрации хлора, скорость реакции зависит и от концентрации СО. Порядок реакции по СО равен 1, и он учитывается при определении общего порядка реакции

При высоких концентрациях хлора, k'<<k''[Cl2] и скорость реакции v=~(k/k'')[CO][Cl2]1/2 Порядок реакции по СО равен 1, по хлору 1/2, общий: 1+1/2=3/2 При низких концентрациях хлора, k'>>k''[Cl2] и скорость реакции v=~(k/k')[CO][Cl2]3/2 Порядок реакции по СО равен 1, по хлору 3/2, общий: 1+3/2=5/2 Всё

Хотя нет, к нужному ответу можно прийти, если посчитать, что второй раз измеряется плотность по водороду смеси газов(!), после конденсации метанола. Для 1 моль исходной смеси массой 9 г : Пусть в реакцию вступает х моль метаналя и х моль водорода, затем смесь охлаждают и отделяют жидкий метанол Вторая смесь газов будет содержать 1-2х моль вещества массой 9-32х г Молярная масса смеси газов равна : (9-32х)/(1-2х) = 6 Решая это уравнение находим х=0,15 моль, что составляет 60% от 0,25 моль исходного метаналя

Видимо ошибка в условии - либо в задачнике, либо при переписывании Реакция соединения всегда сопровождается увеличением молекулярной массы, а здесь она уменьшилась с 9 до 6 - так не бывает.

Нечленораздельные расчеты. Но из них можно понять, что х=30*101/39=77,7 у=4*115/31=14,8; z=20*200/40=10 Откуда азота: x*14/101+y*14/115+z*14*2/200 = 10,8+1,8+14 = 26,6 г и ничего "добивать" не надо

Добавляя эти удобрения, вы одновременно добавляете азот в количествах: 1) Для Калия мы добавляем "Калий Азотнокислый" - KNO3 + азот: 10,8 2) Для фосфора мы добавляем "Моноаммонийфосфат" - NH4H2PO4 + азот: 1,8 3) Для кальция мы добавляем "Нитрат Кальция 2-водный" - Са(NО3)2 x 2Н2О + азот: 14 ====================================================================== Всего добавлено азота 26,6 Т.е. в вашей смеси уже

Отмечается, что трет-бутильная группа устойчива к действию окислителей. Так что не исключено, что основным продуктом будет (СН3)3С-С6Н4-СООК

Сила окислителя, характеризуемая окислительно-восстановительным потенциалом, зависит от его концентрации. При низкой концентрации она может стать недостаточной для протекания реакции окисления. Так для окисления железа до +2 достаточно, чтобы потенциал окислителя был больше -0,44В, для перевода железа +2 в +3 необходим уже потенциал больше +0,77В. Стандартный потенциал нитрат-иона равен 0,96В, но это относится к кислоте 1 моль/л, т.е. примерно 6%-ному раствору.

А парциальные давления не нужно считать - они даны в пункте Б) - для некого исходного состояния смеси.

Парциальное давление вещества в газовой смеси определяется по формуле: р(А)=Р(общ)*x(A) где x(A) - мольная доля вещества А в газовой смеси. Отсюда: x(A) = р(А)/Р(общ) По этой формуле и рассчитываются мольные доли веществ в вашей задаче.

В) Смесь описанная в пункте Б) имеет общее давление равное 1,51 атм, с мольными долями веществ: СOCl2: 1/1,51 = 0,662, Cl2: 0,01/1,51 = 0,00662, и CO: 0,5/1,51=0,331 Рассмотрим 1 моль смеси Пусть при достижении хим. равновесия количество вещества хлора изменилось на х моль. Соответственно изменятся и мольные количества других веществ, они станут равны: СOCl2: 0,662-х, Cl2: 0,00662+х, и CO: 0,331 + х Общее количество вещества смеси тоже изменится и станет равно 1+х моль, что приведет к изменению общего давления, оно станет равно 1,51(1+х) Мольные до

Определенная порция газа (моль), при определенных условиях (р, Т) занимает вполне определенный объем. Его можно измерить, хотя бы по вытеснению определенного объема воды. - Нет, вы конечно можете засунуть эту порцию газа в другой объем, и газ там разместится - но при этом условия его существования (прежде всего давление) неизбежно изменятся. В формулировке закона отмечается, что объемы газов сравниваются при одинаковых условиях, т.е. при одинаковой температуре и одинаковом давлении.

Если степень превращения равна 30%, то в равновесной смеси (для 1 моль исходного вещества) будет находиться 0,3 моль PCl3, 0,3 моль Cl2 и 0,7 моль PCl5, общее количество вещества станет равным 1,3 моль Если общее давление равно Х, то парциальное давление PCl3 и Cl2 будет равно 0,3х/1,3 = 0,231х Парциальное давление PCl5 будет равно 0,538х. Вот это и надо использовать в константе: 2,75=(0,231х)^2/0,538х Правильно ли посчитана константа не проверял