M_GM

Космический корабль Crew Dragon с четырьмя астронавтами на борту вернулся на Землю. Приводнение корабля произошло у побережья штата Флорида в Мексиканском заливе ночью. Возвращение на Землю после отделения от Международной космической станции заняло 7 часов. Ведущие трансляцию Национального управления США по аэронавтике и исследованию космического пространства эмоционально комментировали происходящее. Впервые с 1968 года американский космический корабль приводнился ночью. Спасательное судно Go Navigator приблизилось к плавающей в Мексиканском заливе капсуле, специалисты подняли ее н

Новости: основание не вступит в реакцию с кислотой

- А) Индикатором ( в водном растворе) - Б) Вспомни качественную реакцию на хлорид-ион

рН=7, нейтральная среда, значит ионы ОН(-) не плавают в растворе, значит они в комплексе, во внутренней сфере, вместе с молекулами аммиака, во внешней сфере соединения сульфат-ионы рН=13, щелочная среда, значит ионы ОН(-) плавают в растворе, значит они во внешней сфере соединения, во внутренней сфере, вместе с молекулами аммиака, сульфат-ионы

Разумеется задача сугубо бумажная. Кто в здравом уме и доброй памяти будет портить 34 г нитрата серебра и 78 г калия? Да и химия будет на практике другая. Из-за избытка молекул воды калий в первую очередь будет реагировать с ней, раствор станет щелочным и начнет выпадать осадок оксида серебра, так что ионы серебра восстановиться не успеют В итоге получим осадок оксида серебра, может с небольшой примесью металлического серебра и раствор КОН+KNO3 массой около 152,8 г А ведь похоже именно на такое протекание реакции рассчитан один из ответов задачи: отве

Разумеется, калий на этом не остановится и будет реагировать с водой (на самом деле все пойдет одновременно) После первой реакции в избытке останется 1,8 моль калия: K + H2O = KOH + 0,5H2 При этом из раствора дополнительно улетит 0,9 моль водорода, массой 1,8 г, в результате чего масса раствора будет равна 156.4-1,8=154,6 г

Алгебраический метод Пусть хлорида кальция в растворе Х моль Уравнение реакции: 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl По уравнению реакции фосфата натрия потребуется Х/3*2 моль Масса хлорида кальция m=M*n = 111X г Масса фосфата натрия m=M*n = 164X/3*2 = 109,33Х г Согласно условию "израсходовано фосфата натрия на 2 Г меньше, чем хлорида кальция" 111X-109,33Х = 2 1,667Х=2 Х=1,2 (моль) - было хлорида кальция в растворе По уравнению реакции: n(NaCl) = n(CaCl2)*2 = 1,2*2 = 2,4 моль Что отвечает ответу под буквой С

Скорее всего, просто ошибка в подписи на слайде.

Считай, сколько моль гидроксида бария и сколько моль азотной кислоты в исходных растворах Пиши уравнение реакции

Пиши уравнение реакции.

о Он же сам показывает уравнение реакции, молярные массы, где нитрата калия должно получиться из половинной порции примерно 50 г. Взвешивает свои кристаллы - оказывается их 27 г Стал быть остальное - 23 г нитрата калия - осталось в растворе. А хлорид аммония? Его из половинной порции должно было получиться около 27 г. Допустим, что он действительно получился и содержится в растворе. Но и в результате вместо чистого хлорида аммония автор ролика получил раствор, содержащий около 23 г нитрата калия и 27 г хлорида аммония. Удастся ли ему получить из этого раствора хлорид аммони

Потому и раствор должен быть "титрованным" - т.е. после приготовления с использованием 42 г/л его оттитровывают, определяют поправочный коэф-т, т.е. точную концентрацию этого раствора. А значение 1М останется приблизительным значением концентрации этого раствора.

Не надо 5 реакций - в цепочке 4 стадии Полезно, решая цепочки, зайти с конца. А из чего получают алюминий? В промышленности? Именно это вещество надо получить на предпоследнем этапе И т.д.

Придется сократить, т.к. реакций в цепочке только 4 А выбросить без вреда можно №1.

Обычно массу вещества рассчитывают для приготовления раствора. А раствор (тетрабората) ты будешь готовить не в бюретке, а в мерной колбе. Потому используем её объем, исходя из того, сколько раствора придется готовить Но уж никак не менее 100 мл (обычно, не мелочась 0,5 л, 1 л) Второй момент, если вдруг требуется рассчитать массу тетрабората, затраченную на одно титрование, хотя это бессмысленный, чисто учебный расчет. Тогда надо учесть, что пробу кислоты (а ее отмеряют пипеткой, а не бюреткой) берут 10-15 мл, но никак не равную объему бюретки