M_GM

1) а как я должен перед анализом понять какое там хотя бы примерно содержание хлора? Проводить отдельно анализ по хлоридам? Вам же сказано как: "Определяют титрованием. К 100 мл пробы+10мл разбавленной серной кислоты, 10мл раствора йодистого калия и титруют раствором сульфита натрия с применением раствора крахмала в качестве индикатора". Результат этого титрования можно использовать для предварительного расчета концентрации активного хлора, и для расчета объема раствора, которое надо добавить на объем пробы для определения БПК: "К пробе для определения БПК добавляют экви

SnCl4+ 2HCl = H2[SnCl6] Раствор хлорида олова(2) всегда содержит избыточное количество HCl, которое добавляют для подавления его гидролиза. Поэтому, добавьте в левую часть своего уравнения 2HCl и в правой - требуемый продукт.

Наверно и нетрудно догадаться, в каком должна быть еще и вода Первый продукт получается при взаимодействии NaOH c Al2O3 при нагревании: 2 NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + Н2O­­↑ второй - при растворении алюминия или гидроксида алюминия в растворе щелочи Второй продукт при нагревании переходит в первый Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2Н2O↑

Можно представить здесь 2 этапа: 1. Реакция магния с азотной кислотой продукты ее вы указали верно, после ее окончания в пробирке будет - остаток кислоты, в растворе; - Мg(NO3)2 в растворе; - бурый газ, над раствором. 2. К этому всему добавляется NaOH и здесь будет протекать три реакции - с остатком кислоты - с Мg(NO3)2 - с бурым газом (при встряхивании) это видимо, то, ради чего и добавлялся NaOH - бурая окраска над раствором исчезает.

Как проводится эксперимент? А то сразу льнули туда и кислоты и щелочи - кислота нейтрализуется и на этом все прекратится.

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Очень похоже на олимпиадную задачку. А задачи олимпиад надо решать самостоятельно

Используйте формулу для расчета рН буферного раствора. Но в принципе - рН надо уменьшить, т.е. раствор надо сделать более кислым, напрашивается вывод, что добавить надо ...

Получается, что во втором случае гидролиз сильнее? Как так может быть? pH этих солей определяется не гидролизом, а тем, что это кислые соли, их собственной диссоциацией. Диссоциация иона H2PO4- протекает в значительно большей степени, чем иона HPO42-, поэтому среда более кислая и рН меньше. (См. К1, К2, К3 для фосфорной кислоты). Гидролиз этих анионов тоже идет, но в меньшей степени, и не играет решающей роли. Возможно, вы должны были рассчитать для них Кгидр и показать, что Кгидр << Кдисс И второй вопрос. CH3COONa, AlCl3 и вода нагрели. Получили же гидроксид

Я нашел Кнест такого комплекса =2,4*10-6. А вот то, что свеже-полученный осадочек может не вполне отвечать формуле CuS и структуре его стабильной крист. решетки - согласен

А пусть привыкают, что химия неожиданна и удивительна, а не как таблица умножения, где дважды два всегда четыре!