Sf1189 Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:22 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:22 Вычислить ионную силу раствора и коэффициенты активности ионов в растворах, содержащих электролиты указанных концентраций. Концентрация дана в моль*л-1 или в массовых долях ( % ). 0,1М АICI + 0,5% HCI помогите прошу Ссылка на комментарий
Sf1189 Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:31 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:31 (изменено) Концентрация дана в моль л-1 или в массовых долях ( % ). По величине произведения растворимости вычислить растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном водном растворе и в присутствии сильного электролита с учетом коэффициентов активности ионов. пр BaSO4=1,1*10-10 Na2SO4= 0,02н Изменено 10 Декабря, 2011 в 18:37 пользователем Sf1189 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:33 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:33 Концентрация дана в моль л-1 или в массовых долях ( % ). И в чем она все-же дана? Ссылка на комментарий
Sf1189 Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:34 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:34 Вычислить равновесный электродный потенциал окислительно-восстановительной пары в водном растворе . Написать схему электродного процесса. Окислитель и его концентрация, моль/л - ClO4- = 0,2 Восстановитель и его концентрация, моль/л-ClO3-0,1 C(H+)=0,5 моль/л Стандартный электродный потенциал=+1,19 Ссылка на комментарий
Sf1189 Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:37 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:37 Na2SO4= 0,02 Н Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:39 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:39 Na2SO4= 0,02 Н Речь шла о сульфате бария. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:40 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:40 Вычислить равновесный электродный потенциал окислительно-восстановительной пары в водном растворе . Написать схему электродного процесса. Окислитель и его концентрация, моль/л - ClO4- = 0,2 Восстановитель и его концентрация, моль/л-ClO3-0,1 C(H+)=0,5 моль/л Стандартный электродный потенциал=+1,19 Уравнение Нернста к вашим услугам: Е = Е0 + (RT/zF)*ln(COx/CRed) Ссылка на комментарий
Sf1189 Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:41 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:41 Написать уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. Вычислить концентрацию иона комплексообразователя в растворе, содержащем в 1 л. 0,1 моля комплексной соли и концентрацию осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион. Константы нестойкости приведены для случая полной диссоциации комплексных ионов. Комплексный ион и его константа нестойкости-[Ni(NH3)6]2+ K=1,9*10-9 Малорастворимое вещество и его произведение растворимости - NiS ПР=3,2*10-19 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:41 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:41 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 раздел 7. Ссылка на комментарий
Sf1189 Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:44 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 18:44 вычислить аналитический множитель (фактор пересчета) и навеску анализируемого образца, содержащего индифферентные примеси, для получения определенной массы весовой формы при гравиметрическом анализе. Анализируемый образец-CaMg ( SiO3 )2 Определяемое вещество-Ca Примесь, массовая доля % по массе-18,0 Весовая форма-CaCH2O4 Масса весовой формы, г-0,140 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти