mxsin Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:04 Поделиться Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:04 (изменено) Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу: Анализ 25 мл природной воды показал наличие в ней 42,5 мг Ca2+, 6.25 мг Mg2+ и 60 мг HCO3-. Рассчитайте некарбонатную жесткость воды. Уже второй день пытаюсь решать разными способами, получаются огромные значения. Ответ должен получиться 1,37 ммоль/л, за все время решений не получилось ни одного ответа, который хотя бы близко был сравним с данным. Что делал: - находил содержание ионов Ca2+, Mg2+, HCO3- (0.0425/0.025, 0.00625/0.025, 0.06/0.025 соответственно) в граммах на литр, для дальнейших расчётов переводил в мг/л - находил общую жесткость: mCa2+/(Mэ(Ca2+)*V) + mMg2+/(Mэ(Mg2+)*V), где V = 1 литру. При этом общая жесткость уже получалась порядка 106-107 ммоль/л. - думал найти карбонатную жесткость как mHCO3-/(Mэ(HCO3-)*V), где V = 1 литру, а потом вычесть значение карбонатной жесткости из общей. Значение карбонатной жесткости получалось в интервале 39-40 ммоль/л, что отвергало вариант разности между общей и карбонатной жесткостью. Если не пересчитывать содержание ионов на 1 литр, а брать объем в 0,025 л., то значения становились еще больше. - была идея попробовать найти массу прореагировавших катионов с анионом HCO3-, чтобы затем посчитать жесткость по остаткам этих катионов, но там тоже получалось значение гораздо больше нужного (возможно из-за того, что неправильно находил массу: я просто соотносил молярные массы Ca/HCO3, Mg/HCO3 и смотрел процентное соотношение масс, затем применял его на известных известных массах из анализа (42,5 и 6,25)). Заранее огромное спасибо! Изменено 19 Июня, 2018 в 09:27 пользователем mxsin Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:25 Поделиться Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:25 42,5/20,04 + 6,25/12,15 - 60/61,03 = 1,65 мг*экв/л - вроде так Почему мг*экв/л стал равен ммоль/л - вопрос не ко мне - это бред не я придумал. 1 Ссылка на комментарий
mxsin Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:29 Автор Поделиться Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:29 42,5/20,04 + 6,25/12,15 - 60/61,03 = 1,65 мг*экв/л - вроде так Почему мг*экв/л стал равен ммоль/л - вопрос не ко мне - это бред не я придумал. То есть Вы предлагаете не учитывать объем в 25 мл и использовать данные массы для расчёта жесткости на литр? Подобным образом я тоже думал сделать, но смущает то, что дан объем пробы в задаче. Ссылка на комментарий
Решение Леша гальваник Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:36 Решение Поделиться Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:36 (изменено) То есть Вы предлагаете не учитывать объем в 25 мл и использовать данные массы для расчёта жесткости на литр? Подобным образом я тоже думал сделать, но смущает то, что дан объем пробы в задаче. Стоп-стоп, первое сообщение отредактировано, вроде там про 25 мл ничего не было... хотя может и упустил. Нет, при таком раскладе без тех 25 мл ее не сделать. Впрочем, корректировать не много 1,65*1000/25 =66 Размерности только вначале нельзя на литр ставить. Изменено 19 Июня, 2018 в 09:38 пользователем Леша гальваник 1 Ссылка на комментарий
mxsin Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:41 Автор Поделиться Опубликовано 19 Июня, 2018 в 09:41 (изменено) Стоп-стоп, первое сообщение отредактировано, вроде там про 25 мл ничего не было... хотя может и упустил. Нет, при таком раскладе без тех 25 мл ее не сделать. Впрочем, корректировать не много 1,65*1000/25 =66 Я добавил в первое сообщения проделанные мною шаги, про 25 мл изначально было) Вот в этом и проблема, что получаются значения довольно большие, от 60 до 100+ ммоль/л, хотя ответ предполагает 1.37 ммоль/л. И так при любых, опробованных мной, способах решения :( Но при таком содержании ионов в 25 мл воды, Ваше значение в 66 ммоль/л кажется вполне реальным. Изменено 19 Июня, 2018 в 09:42 пользователем mxsin Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти