Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

mxsin

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. С этим тоже разобрался. Вопрос закрыт.
  2. С этим, вроде, разобрался. Теперь другой вопрос. Можно ли каким-то образом посчитать энтальпию работы гальванического элемента (энтальпию реакции токообразования) без температурного коэффициента ЭДС?
  3. Здравствуйте! Имеется гальванический элемент Mg|Mg2+||Ag+|Ag. На аноде протекает окисление: Mg0 - 2e = Mg2+ На катоде протекает восстановление: Ag+ + e = Ag0 Из справочных данных: Е0(Ag) = +0,799 B E0(Mg) = -2,363 В Собственно, вопрос: как можно определить изменение значений равновесных электродных потенциалов анодного и катодного процессов при прохождении тока? Заранее спасибо!
  4. Я добавил в первое сообщения проделанные мною шаги, про 25 мл изначально было) Вот в этом и проблема, что получаются значения довольно большие, от 60 до 100+ ммоль/л, хотя ответ предполагает 1.37 ммоль/л. И так при любых, опробованных мной, способах решения :( Но при таком содержании ионов в 25 мл воды, Ваше значение в 66 ммоль/л кажется вполне реальным.
  5. То есть Вы предлагаете не учитывать объем в 25 мл и использовать данные массы для расчёта жесткости на литр? Подобным образом я тоже думал сделать, но смущает то, что дан объем пробы в задаче.
  6. Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу: Уже второй день пытаюсь решать разными способами, получаются огромные значения. Ответ должен получиться 1,37 ммоль/л, за все время решений не получилось ни одного ответа, который хотя бы близко был сравним с данным. Что делал: - находил содержание ионов Ca2+, Mg2+, HCO3- (0.0425/0.025, 0.00625/0.025, 0.06/0.025 соответственно) в граммах на литр, для дальнейших расчётов переводил в мг/л - находил общую жесткость: mCa2+/(Mэ(Ca2+)*V) + mMg2+/(Mэ(Mg2+)*V), где V = 1 литру. При этом общая жесткость уже получалась порядка 106-107 ммо
  7. mxsin

    Помогите найти ошибку

    Теперь стало понятно. Спасибо огромное еще раз
  8. mxsin

    Помогите найти ошибку

    Спасибо большое за ответы) Теперь ситуация становится более понятной. Только вот насчёт опыта с первой пробиркой немного непонятно, почему там не должно происходить восстановления?) P.S. Простите, если задаю глупые вопросы, просто хочется разобраться в этом)
  9. mxsin

    Помогите найти ошибку

    То есть, в пробирке с цинком? Раз атомарный водород активнее, то почему обесцвечивание быстрее во второй пробирке? Или я не так понимаю термин "активность"?
  10. Здравствуйте! На днях проводили лабораторную работу "Восстановление атомарным водородом (в момент выделения) перманганата калия". Прилили к H2SO4 несколько капель KMnO4 и разделили раствор на две пробирки. Через реакционную смесь в первой пробирке пропустили водород, наблюдали быстрое уменьшение интенсивности окраски и, вскоре, обесцвечивание раствора (где-то через 5 минут). Во вторую пробирку добавили кусочек цинка и тоже наблюдали процесс обесцвечивания, который протекал гораздо медленнее, чем при взаимодействии раствора с H2. Уравнения протекания реакций следующие (коэффициенты не расс
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика