1)Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора KJ. Какой внутренний гальванический элемент при этом образуется и какова его роль? Рассчитайте напряжение разложения.
2)Условная схема электрода- OH|O2Pt. Укажите тип электрода.Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение?составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. чему равна его ЭДС?
3)Сравните восстановительную активность никелевого электрода при стандартных условиях и при [Ni2+]=10-3 моль\л. составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?
4)Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:
MnO2 + 2HCI=MnCi2 +H2O
Mn+2HCI=MnCI2+H2(газ)
CaS+2HCI=CaCI+H2S(газ)
H2+J2=2HJ
При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?
