Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'гальванический элемент'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. Имеется гальванический элемент, состоящий из двух водородных электродов, один из которых стандартный. Наибольшая ЭДС элемента будет при использовании 1) HCL 0,1 моль/л 2) CH3COOH 0,1 моль/л 3) H3PO4 0,1 моль/л ? Рассчитывая по формуле потенциал анода= -0,059*Ph , выходит, что наибольшее ЭДС достигается при использовании уксусной кислоты, как это объяснить?
  2. Здравствуйте, помогите сделать задание. Как происходит коррозия a)лужёного железа и b)лужёной меди на влажном воздухе, если покрытие повреждено? Написать схему коррозии гальванического элемента и уравнения реакции катода и анода.
  3. 1. Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна: (любой из вариантов) 1) 0,1 моль/л 2) 10^-3 моль/л 3) 1 моль/л 4) 10^-4 моль/л 5) 10^-5 моль/л 2. Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС. Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного р
  4. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в раствор ацетата свинца с активностью а(Pb2+) = 1(моль/л) ,при Т = 298К. Составьте схему элемента. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.
  5. Привет. Не могу получить допуск к экзамену, а все из-за одной задачи. В общем, даны два электрода. Элекртрод 1: хлорсеребряный электрод Ag|AgCl ; Электрод 2: кадмиевый электрод Cd. Задание: подобрать электролиты и обозначить гальванический элемент, составленный из данных электродов, записать катодную и анодную реакции, а так же суммарную (токообразующую) реакцию в гальваническом элементе. Это самое первое задание, на котором строится дальнейшее решение, для которого как раз таки и нужен этот гальванический элемент. Заранее спасибо за помощь
  6. 1) Будет ли на практике работать гальванический элемент c электродами из вольфрама и титана? 2) Какой нужен для него электролит? 3) Каждая ли пара элементов из электрохимического ряда образует работоспособный элемент на практике? Или есть какие-либо нюансы?
  7. Составить гальванический элемент, используя в качестве анода магниевый электрод. Вычислить ЭДС в стандартных условиях, и ее величину при уменьшении концентрации ионов Men+ у катода до 0.01 моль/л.
  8. 1)Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора KJ. Какой внутренний гальванический элемент при этом образуется и какова его роль? Рассчитайте напряжение разложения. 2)Условная схема электрода- OH|O2Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. чему равна его ЭДС?
  9. Медно-цинковый гальванический элемент. Раствор SO4. Практическая ЭДС = 0,7В (измерено вольтметром). Теоретическая ЭДС = 1,1 В. Чем в принципе может быть обусловлена такая погрешность?
  10. Для гальванического элемента написать уравнение катодного и анодного процессов и уравнение токообразующей реакции. По термодинамическим данным расчитать стандартное значение ЭДС. Схема гальванического элемента: (-)Pt,H2|H+||Fe2+,Fe3+|Pt(+)
  11. Для гальванического элемента написать уравнение катодного и анодного процессов и уравнение токообразующей реакции. По термодинамическим данным расчитать стандартное значение ЭДС. Схема гальванического элемента: (-)Pt,H2|H+||Fe2+,Fe3+|Pt(+)
  12. Элемент Вестона - популярный эталон стабильной ЭДС. Но он содержит кадмий и ртуть, что снижает его привлекательность в домашнем образовании. Чем бы его можно заменить нетоксичным, доступным, пусть и с некоторым снижением стабильности.
  13. Помогите составить схему работы медно-магниевого гальванического элемента. нужно написать электронное уравнение катодного и анодного процессов. Расчиать ЭДС источника. Cu 2+ = 0,01 M Mg 2+ = 0,001 M
  14. буду при много благодарна! Э.д.с. элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и водородного, заполненного исследуемым раствором, при 18 градусах С равна 0,2528 в. Вычислить: водородный показатель исследуемого раствора и концентрацию ионов Н.
  15. Для концентрационного гальванического элемента ( - ) Zn | ZnSO4 || ZnSO4 | Zn ( + ) m1 = 0,005; m2 = 0,05 при температуре 298 К ЭДС равна 0,0185 В. Вычислите средний ионный коэффициент активности 2 в растворе с большей концентрацией, если в растворе с меньшей концентрацией средний ионный коэффициент активности 1 = 0,477.
  16. Можете помочь?посто сказать верные ответы.что сможете
  17. Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, советом. Вот условие задачи: Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником? Решение следующее: 1. Протекает коррозия обеих пластинок Цинковая пластина: Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4 Zn0 - 2e → Zn2+ Cu2+ + 2e → Cu0 Железная пластина: Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4 Fe0 - 2e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu0 2. При замы
  18. Здравствуйте, срочно нужна помощь! Дана конструкция из стали с алюминиевыми болтами. (pH нейтрален.) Написать уравнение процессов анода и катода, а так же схему гальванического элемента. Вот такая задачка. Помогите пожалуйста решить.
  19. Здравствуйте уважаемые Химики. случайно наткнулся на ваш сайт. ну и мне нужна ваша помощь E0 MnO2 /Mn2+= +1,23 B E0 Сl2/2Cl-= +1,36 B нужно составить электрохимическую схему гальванического элемента, определить, состаы катода и анода этого элемента и записать реакции протекающие на этих электродах. так же, записать уравнение Нернста для процессов ОВР в составленном гальваническом эелементе. определить влияние характера среды на значение реального востоновительно-окислительного потенциала системы и соответсвенно на активность окислителя и востановителя. так же определить (оценить интенс
  20. Ума не приложу, как это всё решается... Помогите, пожалуйста! Задача 1. Проводник из железа погружен в 0,01 М раствор соли FeSO4. Рассчитайте величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента запишите уравнения электродных процессов и электрохимического процесса. Рассчитайте величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода за стандартный. Чему равна ЭДС? Задача 2. Раствор электр
  21. gluk369

    ЭДС

    Прошу помочь с задачей! Напишите электродные и суммарную реакции гальванического элемента, составленного из нормального водородного электрода и цинкового, опущенного в раствор своей соли. Запишите электрохимическую схему элемента, укажите анод и катод внутренней цепи. Вычислите ЭДС
  22. 1.Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных медными заклепками в водный раствор рН»7? 2.Какие процессы протекают при электрохимической коррозии изделия из магния, содержащего алюминиевые детали при его хранении во влажной атмосфере. 3.Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов Меn+ у анода и катода соответственно равны 0.001моль/л и 0.1моль/л. 4.Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях ионов металлов равна 1.56 В, использовав в качестве ан
  23. Помогите плз Составить схемы двух гальванических элементов в одном из который алюминий - анод, а в другом алюминий - катод. Написать схемы этих гальвонических элементов и процессы на аноде и катоде.
  24. что будет если убрать пористую перегородку между разстворов CuSO4 и ZnSO4 ??? http://www.masterkit.ru/images/atoz/galvaniches_element.gif преподаватель дал такое задание, очень нужна ваша помощь!
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика