Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Cyber

Пользователи
  • Публикации

    40
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

1 090 просмотров профиля
  1. Cyber

    Куплю Хлордекан-1

    Куплю Хлордекан-1 от 100мл.
  2. посмотрел куда он ссылается, конкретно моего случая нет.
  3. Какие простейшие способы получения 1-хлордекана из 1-деканола(не обязательно) существуют? Пропускать 10 часов газообразный HCl через разогретый деканол в присутствии ZnCl2 (который потом как-то отделить нужно) - не вариант.
  4. Поговорил я с химиками, почитал книжек. Хлордекан-1 конечно получить можно, но трудно. Нужен HCl газообразный пропускать несколько часов через деканол, так еще в присутствии "катализатора" ZnCl2. Неудивительно, что 1литр хлордекана-1 стоит 20тр. Где купить меньше 100мл физ.лицу? Теперь даже стоимость конечного продукта (аналога) 40тр за 10мл у буржуев не кажется такой уж огромной.((
  5. Поискал готовый хлорид n-децилпиридиния и хлористый децил. Ничего не нашел, кроме деканола. Придется самому все делать. Хлористый децил получаем деканол + HCl (30%)? Просто смешиваем или как-то более хитрее? Вода мешать не будет? Кто-нибудь может поподробнее технологию описать?
  6. В поиске можно и готовый хлорид n-децилпиридиния найти, только никто из них физ. лицам не продает.
  7. Вроде народ в вакууме сушит с ангидридом:
  8. Нужно получить ионную жидкость тетрахлорферрат n-децилпиридиния Используется в электронной микроскопии для создания токопроводящего слоя на поверхности диэлектрика (есть патенты в интернете). В готовом виде нигде не продается. Получить можно так, но условия сложные, сам не осилю. Кто готов помочь с получением, потом, если все пучится можете продавать микроскопистам на их форуме.
  9. Cyber

    Трет-бутилат калия

    Вопрос получения трет-бутилата калия не имея металлического калия из соединений калия стал и для меня актуальным. В русхиме нет ни трет-бутилат калия ни металлического калия. Возможно ли из какого-либо соединения калия получить трет-бутилат калия?
  10. Возможно, но опыты говорят об обратном, без применения KOH медь сохраняется дольше. Возможно влияют и другие факторы.
  11. Да, насыщенный р-р KOH отлично все сульфаты смывает. НО проблема в том, что он смывает и сульфаты меди. В лучшем случае его один раз на последнем этапе можно применить, иначе опять же вся медь смоется. А хотелось бы чтоб была возможность промывки после каждого применения серки. Т.е. я несколько раз наношу серку и смываю что получилось, и тут же хотелось бы смывать "сульфаты эпоксидки" не трогая сульфаты меди. Может все-таки есть хороший растворитель? Бензиловый спирт не берет. Муравьиная кислота не подойдет, реагирует с оксидами меди. Что еще попробовать?
  12. Просто в серке скорость реакции ниже или пассивация меди какая-то идет. Мне и в азотке пару раз удавалось сохранить медь, но я тоже понять не могу, что влияет на сохраняемость. Может концентрация наоборот ниже должна быть или пипетка грязная была. Может азотка разложилась и NO2 ушел из реакции. Повторить не удается с разными концентрациями. Меня теперь больше интересует, как "сульфаты эпоксидки" разложить? Решение задачи видится именно через этот двух этапный процесс. Медь вроде сохранять научились в серке, осталось избавится от "сульфатов" эпоксидки.
  13. Если начнет HF образоваться или ее производные, то не пойдет, оксид кремния на кристалле начнет жрать. Уже было такое с бифторидом аммония кислым. upd: А все, точно не пойдет, он с кремнием реагирует. Опыт показывает, что не очень жрет. А если жрет, то либо от перегрева, либо от неправильной медленной промывки.
  14. OK. Пришлось вернутся к конц. серке, хотя и знал, что это намного хуже азотки. Но возникла проблема, а чем смывать образовавшиеся сульфаты эпоксидки или чего там образуется? Их ни УЗ ванна с ацетоном не берет, ни мощная струя горячей воды, ни конц. азотка с первого раза(что удивительно, нужно повышать температуру и раз в 10 больше азотки лить кипятя в ней). Хотя механически, они отковыриваются зубочисткой, но это мне абсолютно не подходит. Нужен растворитель. Что посоветуете? Тут наверно и органические что-то подойдет? Уточню, там "сульфаты" с мелким кварцевым песком.
  15. А есть растворители, у которых несколько атомов азота или азота-кислорода? Судя по всему перечню предложенных веществ, растворение эпоксидки идет за счет как раз наличия этих атомов. Возможно, есть вещество, не реагирующее или слабо реагирующее с азоткой, но которое бы препятствовало реакции с медью, но при этом продолжало реагировать с эпоксидкой. Либо обладало водопоглощающим свойством из азотки, не вступая с ней в реакцию или не образуя медь жрущих продуктов. Чтоб поднять концентрацию азотки и добиться пассивации меди. Хотя я уже не уверен, что дело в концентрации азотки.
×