chemister2010

Есть общая тенденция, связанная с плотностью заряда. В 7 и 6 группах ортокислоты есть только с 5 периода, в 5 группе - с 3 периода, в 4 группе вообще для кислот характерна нестабильность, а борная кислота спокойно существует в орто-форме. В NF3O азот удерживает вокруг себя 4 атома, правда 3 из них - это фтор, в аммонии - 4 атома водорода, в тетраалкиламмонии - 4 атома углерода (правда тетрафениламмоний получить весьма непросто).

Она не работает как кипелка, так как нет пор.

Если булькать хлор через раствор аммиака в спирте - там получится очень много разных продуктов, но в том числе будет и ацетальдегид. С монохлорамином (с формулой NH2Cl) не очень любят работать, так как он неустойчив и взрывоопасен. Хлорамин, который продался раньше в аптеках, является ароматическим соединением.

Нет там у вас хрома. Это либо коллоид диоксида марганца, либо продукты окисления угля.

У меня есть подозрение, что кобальт может дать более стабильный комплекс с ацетонитрилом (который тоже прекурсор!), чем с роданидом, чем испортит весь анализ. Но надо будет поискать подробнее. К тому же ацетон служит усилителем окраски (как пишут в Аналитической химии элементов). Менее сильный усилитель окраски - этанол. Есть еще вариант экстрагировать комплекс в органический растворитель, типа изоамилового спирта.

В обычных реактивах нет ничего радиоактивного, поэтому, если вы не работаете в радиохимической лаборатории, то ваше объяснение - неверное. Если бы у вас был изотоп с периодом полураспада в дни, вы бы умерли от облучения без специальной защиты.

Я этого не говорил. Просто восстановление амальгамированным алюминием алифатической нитрогруппы редко встречается в статьях и часто при специфических синтезах в интернете.

Амиды, имиды, нитрилы - все это есть и в органической и в неорганической химии. Спор ни о чем.

Это вы про ароматическую нитрогруппу, а наркоманы восстанавливают алифатическую нитрогруппу алюминием.

Если вы работаете с радиоактивными изотопами, вы должны знать их свойства. Поэтому вас не должен удивлять их распад. Природный марганец-55 стабилен и не распадается. Период полураспада марганца-53 равен 3,7 млн. лет. Если он будет в составе перманганата он конечно даст дихромат калия и кислород, но вряд ли вы дождетесь :)

Я так припоминаю, в современных учебниках, Fe2O3 называют амфотерным оксидом.

Если вы смоете щелочь с обычного алюминия, реакция остановится. Амальгамированный алюминий будет реагировать дальше с водой.

Этим занимается радиохимия. Такие превращения описаны и даже используются в синтезах (напр., так впервые получили бромную кислоту). Распадающемуся элементу все равно с кем он связан. Распад почти не зависит от химического окружения. Например, фторид трития при распаде дает фтор и гелий (фторид гелия, к сожалению, не получается).

В кислой среде восстановительный потенциал почти всегда выше, чем в щелочной. Конкретно для нитросоединений щелочная среда не очень подходит, так как они с щелочами дают аци-соли, которые предпочитают не восстанавливаться, а распадаться.

Похоже на обычный ГХ/МС или ЖХ/МС. Обычное применение - установление состава различных продуктов (чистоты воды, состава духов, вин, чистоты органических веществ), исследование продуктов реакций (типа анальгина с гидроперитом ), состав природных продуктов. Для неорганики обычно смотрят чистоту и состав комплексов (летучих - для ГХ, растворимых для - ЖХ), элементоорганики, кинетику реакций, состав летучих продуктов реакций (для ГХ, например, в химии фтора).