chemister2010

Реакция образования оксосульфида из угарного аза и серы скорее всего равновесная, так что образовываться и разлагаться он будет при близких температурах. Опять же принцип Ле Шателье (давление, вывод компонентов из реакции).

Таким вопросом давно задавались, но четкой корреляции между формулой и запахом вещества нет. Хотя на ограниченных структурных изменениях сходный запах может оставаться. Есть запахи характерные для определенных групп веществ (амины, меркаптаны, изонитрилы и др.).

Присадки сконцентрировались, начали окислять этиленгликоль. Нужно сразу гнать под вакуумом.

В первом случае возможно намек на образование боромолибдата, но они оказывается так не получаются. Во втором случае возможно образуется NaBS2.

Какой самый электропроводный водный раствор и какая у него величина электропроводности?

Про реакцию иодида калия с серной кислотой: Journal of Physical Chemistry, 33(4), 613–620 (1928) Про S-I цикл: Canadian Journal of Chemical Engineering, 93(4), 708–726 (2015) Там вроде как образуется слой с избытком серной кислоты и слой с избытком иодоводородной кислоты.

Мне кажется, что проблему радиации на самом Марсе можно решить заглублением в марсианские трещины или пещеры. А сильное магнитное поле вокруг ракеты не поможет снизить радиационную нагрузку?

С хроматографа с масс-детектором. TIC - хроматограмма по полному ионному току (все массы), MIC - хроматограмма с выборочными массами.

Квасцы - это двойные соли. Алюмокалиевые квасцы - сернокислая соль калия и алюминия. В растворе оба иона могут быть обнаружены.

До 50% концентрации иод окисляет сернистую кислоту. Есть старая статья 1928 года где народ задался вопросом когда реакция идет в одну сторону, а когда в другую. Современные системы разложения воды по циклу S-I пользуются данными этой статьи. Забавно, что конц HI с 50% серной кислотой оказывается дает двухфазную систему. Посчитал по уравнению Нернста равновесный потенциал системы соль меди(II) - иодид при концентрациях 1 М. Получилось 0,32 В (реакция возможна).

E Cu(2+)/Cu(+) = 0,15 В E I2/2I(-) = 0,54 В Но в данном случае срабатывает смещение равновесия за счет низкого ПР CuI (рПР = 12). Поскольку протоны в реакции не участвуют, реакция не рН-зависимая и с иодоводородом должна идти.

НУ да, точно. Нужно поменять местами стадии замены на хлор и замены на фтор.

По потенциалам вроде не должен. Хотя там возможно выпадение двух осадков (CuI, I2), которые могут смещать равновесие. Вообще у иода куча реакций, которые по потенциалам проходить не должны, но наблюдаются практически (типа окисление HI конц. серной кислотой).

Мне кажется, там вряд ли получится что-то путное.

Наверно имелось ввиду так: Нитрование в 2-нитроанилин, замена на F диазотированием с борфторидом, восстановление в анилин, бромирование, замещение аминогруппы на хлор.