Owerlords

Можно с нитратом бария и сахаром, тогда будет гореть достаточно красивым, зеленым пламенем. Или чуть-чуть термита посжигать. Хотя вместо термита, можно взять ложку алюминиевой пудры и инициировать цепную реакцию окисления оного, лучше всего капелькой хлората калия. Достаточно красиво разогревается и светится)

А с моногидратом сульфата калия тоже самое что и с медным купоросом? Я имею ввиду, при нагревании калиевая селитра так же будет растворятся в воде моногидрата? И поправьте меня, я могу ошибаться, безводный сульфат меди у нас бело-серого цвета? Если да, то и с ним эффект при "сплавке" был аналогичным, исключая то, что с медным купоросом сплав был ядовито зеленого цвета, а с безводной солью - темно-зеленого (я так подозреваю, что с безводным сульфатом оксид меди частично образовывался)

Хм. Видимо у меня при плавлении либо температура была маленькой, либо не все до конца среагировало, либо я пожадничал с медным купоросом, но нитрат меди все-равно выделялся, после добавления к сплаву воды и кипячения оной. А вот диоксида азота ну хоть убейте не обнаружил, или же его выделялось ничтожно мало.

Добрый день, господа химики. И так, перехожу сразу к делу. Первый вопрос, существенно ли важно - реагировать концентрированные р-ры медного купороса и селитры, или же просто сплавлять их? Второй вопрос можно ли как-либо разделить продукты этой реакции (нитрат меди и сульфат калия) без участия воды? Третий вопрос - влияет ли на ход реакции количество молекул воды в сульфате меди? И если да, что лучше использовать, медный купорос или прокаливать его до моногидрата? Ну и несколько побочных вопросов. До какого момента ждать осадок сульфата калия? Пока раствор не начнет затягиваться пленкой? С чем связан более зеленоватый его оттенок, нежели должен быть? Если в р-ре избыток калиевой селитры, она выпадает в осадок вместе с нитратом меди, можно ли их как-то разделить? Заранее спасибо.

Гексацианоферрат(III)калия за 250 руб/кг устроит? Правда только Ч.