ВНС

. Укажите знак энтальпии в процессах: а) Со – 2е = Со2+ б) Со + 0,5О2 = СоО в) Са(т) -> Са(ж) Вроде простое задание, но по моему здесь нужно дать обоснованный ответ не прибегая к расчетам - вот в этом затруднение, поясните кому не сложно, пожалуйста

Спасибо

Здесь в одной формуле 2 восстановителя - эквивалент правильно рассчитан?

расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановительль Рассчитайте : эквивалентную массу окислителя и восстановителя 1)Fe+2CО3+KMn+7О4+H2SО4-->Fe+32(SO4)3+Mn+2SO4+K2SO4+CO2+H2O Fe2+ -1e = Fe3+ 5\10 восстановитель Mn+7 + 5e = Mn+2 1\2 окислитель 10FeCО3+2KMnО4+18H2SО4 = 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+10CO2+18H2O В ОВР Мэ = М / ne где ne - кол-во электронов, которое отдает или принимает одна молекула восстановителя или окислителя, соответственно. МЭFeCO3 = M\1 = 116г\моль – эквивалент восстановителя МЭKMnO4 = M\5 = 31,6г\моль – эквивалент окислителя 2)FeS+O2-->Fe2O3+SO2 Fe2+ -1e = Fe3+ - восстановитель S-2 – 6e = S+4 - восстановитель O2 + 4e = 2O-2 – окислитель 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 MЭFeS = M\7 = 12,57г\моль – эквивалент восстановителя МО2 = М\4 = 8г\моль – эквивалент окислителя Задание решено верно??? Есть сомнения со вторым уравнением!!

???

Энтальпия реакции равна разности сумм энергий связей Eсв исходных и конечных реагентов с учетом их стехиометрических коэффициентов. В ходе химической реакции энергия затрачивается на разрушение связей в исходных веществах (УEисх) и выделяется при образованиии продуктов реакции (-УEпрод). Отсюда ДH° = УEисх - УEпрод Следовательно, экзотермический эффект реакции свидетельствует о том, что образуются соединения с более прочными связями, чем исходные. В случае эндотермической реакции, наоборот, прочнее исходные вещества.

Эти задачи правильно решены??

2. Определить возможность восстановления Аl2O3(к) водородом при 15000С. Al2O3(тв) + 3H2(г) ® 2Al(тв) + 3H2O(ж) DН0298 кДж/моль - 1676 0 0 - 285,84 S0298 Дж/моль*К 50,9 130,6 28,35 69,96 Для расчета необходимо уравнение Гиббса DG0(х.р.)= DН0(х.р.) -Т´DS0(х.р.) а) на основании таблицы рассчитаем тепловой эффект химической реакции и изменение энтропии. DН0(х.р.) = (3´DН0298(Н2О) + 2´DН0298(Al)) – (3DН0298(H2) + DН0298(Al2O3)) = (3´(-285,84) + 2´0)) – (3´0 + (-1676))= 818,5кДж/моль; реакция эндотермическая. DS0(х.р.) = (3´DS0298(Н2О) + 2´DS0298(Al)) – (3DS0298(H2) + DS0298 (Al2O3)) = (3´69,96 + 2´28,35)) – (3´130,6 + 50,9)= - 176,12 дЖ/моль*К= - 0,17612 кДж/моль*К. DG0(х.р.) = 818,5 - 1773´(-0,17612)= 1130,76 кДж/моль при 1773К реакция невозможна т к DG0(х.р.) >0 1. Вычислить энтальпию образования оксида углерода(II), если при окислении 3г углерода выделяется 27,5 кДж тепла. С + (1/2)О2 --> СО На образование 1 моль оксида углерода(II) расходуется 1 моль С (или 12 г С) Пропорция 3 г С ------ 27,5 кДж 12 г СО ------- х х = 110 кДж Поскольку тепловой эффект и энтальпия противоположны по знаку ΔНобр(СО) = -110 кДж/моль 4. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20л газовой смеси, состоящей из 90 об % аммиака и 10 об % водорода VNH3 = 20*0,9 = 18л nNH3 = 18\22,4 = 0,804моль VH2 = 2л nH2 = 2\22,4 = 0,089моль 2Н2 + О2 = 2Н2О ΔHреакции = 2ΔHобр(Н2О) - ΔHобр(O2) - 2ΔHобр( Н2) = 2*(-285,84) – 0 -2*0 = -571,68кДж Q = -ΔHреакции * n(Н2) = 571,68*0,089 = 50,88 кДж 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O ΔHреакции = 2ΔHобр(N2) + 6ΔHобр(H2O) - 3ΔHобр( O2) - 4ΔHобр(NH3) = 2*0 + 6*(-285,84) – 3*0 -4*(-46,2) = -1530,24кДж Q = -ΔHреакции * n(NH3) = 1530,24*0,804 = 1230,3 кДж Q = 1230,3 + 50,88 = 1281,2кДж 3 Рассчитать теплотворную способность каменного угля, содержащего 60% углерода ΔН С = -393,8 кДж/моль В 1кг будет 1000*0,6 = 600г углерода 12г 393,8кДж 600г х х = 393,8*600\12 = 19690 кДж

Это решение правильное?

Спасибо, что то забыл про эту возможность, хотел через метанол с ацетоном получить

Как его получить исходя из метана? Такая цепь пойдет СН4 -- С2Н2 -- СН3СОН -- С2Н5ОН--(СН3)2О --- С6(СН3)6 ????

4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 По этому уравнению найдете массу нитрата, отнимете ее от 105 и получите массу воды, дальше все просто

Пирофосфат кальция,фосфат свинца(II) и дигидрофосфат свинца(II)

Молярная концентрация С = n\V = (121,9\133,5)\6 = 0,152моль\л Эквивалентная будет в 3 раза больше 0,152*3 = 0,456г-экв\л

Vр-ра = 0,03*0,5\0,4 = 0,0375л или 37,5мл nCaCl2 = nCaCO3 = 0,03*0,5 =0,015моль nHCl = 0,01*5 = 0,05моль - кислота в избытке nCO2 = nCaCO3 VCO2 = 0,015*22,4 = 0,336л или 336мл

2. mр-ра = 150*1,7 = 255г mк-ты = 255*0,85 = 216,75г образовалось кислоты 11*196\142 = 15,18г Wк-ты = (216,75+15,18)\(255+11) =...

Спасибо

Почему Н2О2 кипит при значительно более высокой температуре (150° С) по сравнению с водой, хотя их температуры плавления близки (0 и -0,46°С) Что то никак не могу найти ответ

Почему Н2О2 кипит при значительно более высокой температуре (150° С) по сравнению с водой, хотя их температуры плавления близки (0 и -0,46°С) Что то никак не могу найти ответ

ответ верный, пропорции странные, точнее 100г раствора - 10 г соли Х г - 6г

2н раствор - это раствор с концентрацией 73\1190 = 0,0613 или 6,13% Дальше можно по правилу креста А вот титр не написано какого раствора, если 2н - го, то 6,13\(100\1,19) = ...

Для начала найдите V CO2 при н.у. Далее количество СО2,количество кислоты объем как я понимаю раствора кислоты

george123 ,По моему, сайт не преследует целей издевательства над людьми, не знающими химию, нужно или ответить по делу, или промолчать!!!

3) Объем раствора стал вдвое больше, значит концентрация вдвое меньше то есть по 0,05 моль\л

Странные у Вас ответы получились! Это по каким формулам? V = 10*Vm = 224л, m = n*M = 440г и т.д.