ВНС

Хорошо, спасибо, у меня есть этот задачник и учебник, уже почти все решил, определение этой растворимости нигде найти не мог, теперь все получается

Спасибо большое, так уже больше ясности, что нужно искать

Нет, я на другой сайт написал, но там пока никакого ответа нет, эта задача у меня последняя осталась Кстати, я эту задачу уже где то находил, но решения там не было

У меня учебник Крешкова, Ярославцева и сборники задач, но там я не нахожу как это вычислить, есть растворимость, а вот подразделения на общую и молекулярную я не нашел

???

Подскажите хоть что нибудь

Какова общая и молекулярная растворимость оксихинолината железа при рН 4,00 в присутствии 0,0100М избытка 8-оксихинолина. Примите у = 1. По каким формулам это рассчитывается?

Количественное разделение возможно, так как практически полностью первым осаждается иод Как быть со вторым вопросом? Какие нужны расчеты? Предположения есть, но не знаю верные или нет

В учебнике Крешкова, Ярославцева что то ничего похожего я не нашел, может не тот учебник??

Нашел наконец как определить какой осадок выпадет первым, ПР AgBr = 5.3*10-13 ПР AgI = 8.3*10-17 ПР AgBr\ ПР AgI = 5.3*10-13 \8.3*10-17 = 6385 [br-]\[i-] = 0,01\0,003 = 3,33 Так как [br-]\[i-] < ПР AgBr\ ПР AgI, то первым будет осаждаться иодид-ион А вот как все остальное высчитывать так и не дошло!!

Кто нибудь может подсказать?

CAg+ = ПРAgBr\CBr- = 5,3*10-11 CAg+ = ПРAgI\C I- = 2,77*10-15 Значит первым осаждается иодид? А как дальше?

Или СAg надо находить не из ПР?? CAg+ = ПРAgBr\CBr- Так??

ПР AgBr = 5.3*10-13 CAg+ = 7,28* 10-7 ПР AgI = 8.3*10-17 CAg+ = 9,11*10-9 Значит первым осаждается иодид-ион Какой расчет должен показать что возможно количественное разделение ионов? И что означает погрешность разделения ионов?

Раствор содержит 0,010 М Br- и 0,003 I- . Показать расчетом: а) возможно ли количественное разделение обоих ионов осаждением их AgNO3 ; б) какова относительная погрешность разделения этих ионов, если считать разделение количественным при снижении исходной концентрации до 1,5 * 10-6 М; в) какой ион начнет осаждаться первым. Можно описать ход решения?? В каком задачнике лучше искать решение подобных задач? По моему это задача повышенной сложности

Посмотрю, спасибо

Рассчитайте интервал концентрации ионов водорода, в котором можно разделить ионы Fe(II) и Cd(II) в насыщенном растворе H2S (c = 0,1M), если исходная концентрация каждого иона 0,010М и понижение концентрации до 1,0 * 10-6 М соответствует количественному удалению иона Как решается эта задача?

Спасибо огромное, только почему то не уравнивается 6FeSO4 + KClO3 + 24КОН = 6K2FeO4 + KCl + 6K2SO4 + 12H2O Fe+2 - 1e = Fe+3 – восстановитель Cl+5 + 6e = Cl-1 - окислитель

FeSO4 + KClO3 + ... = K2FeO4 + ... + K2SO4 + H2O Помогите найти недостающие вещества, уравняю сам

Перед водой не поставлен коэффициент 2

Массы карбонатов находятся расчетом по уравнениям реакций с соляной кислотой!! А дальше остается просто посчитать массовые доли

Спасибо еще раз, теперь смелее буду эти схемы составлять

Спасибо, значит сначала дать реакцию, происходящую при растворении, а потом все по этой схеме. Так??

Для смеси солей приведите молекулярные и ионные уравнения качественных реакций определения ионов, укажите ход анализа. . карбонат калия, нитрат кальция, сульфата аммония Сначала нужно избавиться от иона аммония нагреванием смеси со щелочью 2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O Выделяющийся аммиак взаимодействует с влажными индикаторными бумагами. Индикаторная бумага изменяет цвет: лакмусовая - синеет, ртутная – чернеет. Выделение аммиака контролируется по запаху и образованию белого дыма. Затем с раствором гидротартрата Nа: K2CО3 + 2NaHC4H4O6 = 2KHC4H4O6 ¯+ Na2CО3 Реакцию проводят в нейтральной или слабощелочной среде при достаточной концентрации ионов калия. Наблюдают образование белого кристаллического осадка KHC4H4O6. Только непонятно, ведь карбонат калия с нитратом кальция сразу должны дать осадок Может другой ход анализа нужен??

ζ = η*V\ (ε0* ε *E) , отсюда V = ζ *ε0* ε *E\η Осталось найти напряженность Е = ψ\ l = 149\0,4= ... и подставить все значения