Afu-Ra
-
Постов
69 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Afu-Ra
-
-
As - 5e + 4H2O = H3SO4 + 5H(+) |*8
ClO4(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*5
8As + 5ClO4(-) + 12H2O = 8H3SO4 + 5Cl(-)
8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3SO4 + 5HCl
Вот так?
-
HAsO2(р) - 2e +2H2O = H3AsO4(р) + 2H(+)
-
как будет подскажите пожалуйста. Я у себя в методичке не нашел реакцию, чтобы As переходил в AsO4(3-).
Есть только реакция
As - 3e + 2H2O = HAsO2(р) + 3H(+).
-
У меня правильно или нет? Подскажите как надо.
-
AsO2(-) - 2e + 4OH(-) = AsO4(3-) + 2H2O |*4
ClO4(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*1
4AsO2(-) + 16OH(-) + ClO4(-) + 8H(+) = 4AsO4(3-) + 8H2O + Cl(-) + 4H2O
HClO7 + 4AsO2(-) + 16OH(-) + 7H(+) = 4AsO4(3-) + Cl(-) + 12H20.
Я опечатался
-
1. HClO4 + As = /AsO4(3-),.../
Решение:
AsO2(-) - 2e + 4OH(-) = AsO4(3-) + 2H2O |*4
ClO7(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*1
4AsO2(-) + 16OH(-) + ClO4(-) + 8H(+) = 4AsO4(3-) + 8H2O + Cl(-) + 4H2O
HClO7 + 4AsO2(-) + 16OH(-) + 7H(+) = 4AsO4(3-) + Cl(-) + 12H20.
Проверьте решение пожалуйста.
-
Помогите пожалуйста дописать уравнения
Al(NO3)3 + NH3*H2O = Al(OH)3 + ...
Ni(NO3)2 + NH3*H2O = Ni(OH)2 + ...
[Cu(NH3)4] + Na2S = CuS + ...
[Cu(NH3)4] + (NH4)2C2O4 = ...
Fe(OH)3 + NH3*H2O = ...
-
Помогите пожалуйста
-
Помогите пожалуйста с задачкой
1. Температура кипения ацетона 56,1 С (градусов цельсия), а его эбулиоскопическая константа равна 1,73. Вычислить температуру кипения раствора глицерина C3H8O3 в ацетоне с массовой долей 8%.
Ткип.=Кэ*Сm
Cm=Tкип./Кэ
Подскажите как дальше делать.
-
Помогите пожалуйста.
-
Вот ссылка на пример, который мы на практике решали.
-
Здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей
Написать ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и выяснить, какой коэффицент стоит перед молекулой H2O
HCLO + Br2 = /HBrO3/
Подскажите пожалуйста, хотя бы идею или киньте ссылку, где разобраны подобные задачи.
-
Подскажите пожалуйста
-
Понятно.
Надо для осадка записать выражение для ПР и, используя его справочное значение, рассчитать концентрацию ионов Me (моль/л) в насыщенном растворе этого осадка.
ПР(Fe(OH)2)=[Fe(2+)][OH(-)]^2=7.9*10^(-16)
Как мне рассчитать [Fe(2+)], я ведь незнаю [OH(-)]?
-
Fe(OH)2 + NaOH = Na2[Fe(OH)4]
Получается реакция идет. В нэте так написано. Все-таки как правильно то?
Реакция идет или нет?
-
Посмотрите пожалуйста
-
Спасибо за помощь.
А вот еще одно задание тут же.
Надо для осадка записать выражение для ПР и, используя его справочное значение, рассчитать концентрацию ионов Me (моль/л) в насыщенном растворе этого осадка.
ПР(Fe(OH)2)=[Fe(2+)][OH(-)]^2=7.9*10^(-16)
Как мне рассчитать [Fe(2+)], я ведь незнаю [OH(-)]?
-
Цвет раствора будет бледно зеленый или светло зеленый?
Я на каком-то сайте нашел реакцию
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 и там написано было, что выпадает осадок белого цвета.
-
-
Здравствуйте, помогите с лабораторной
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (осадок белого цвета)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2
Fe(OH)2 + H2SO4(р) =
Fe(OH)2 + NaOH =
Растворились ли осадки?
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения протекающих реакций, отметить цвета осадков и растворов. Указать характер гидроксидов.
Fe(OH)2 + H2SO4(р) = FeSO4 + 2H2O
Какой будет цвет раствора?
Fe(OH)2 + NaOH = реакция не идет.
Fe(OH)2 - основный гидроксид.
Проверьте пожалуйста.
Помогите еще вывод написать.
-
Да, я наверно так и напишу вывод
Вывод:При взаимодействии солей 2-, 3-, 4-валентных металлов с сильными основаниями образуются гидроксиды металлов, о чём свидетельствует образование осадка.При взаимодействии гидроксида меди(II) с аммиаком в водном растворе образуется комплексный аммиакат меди, о чём свидетельствует растворение осадка гидроксида меди(II) с образованием фиолетового раствора.При взаимодействии солей бария с солями серной кислоты образуется белый осадок сульфата бария.
Спасибо большое за помощь.
-
При взаимодействии солей с основаниями образуются Гидроксиды Me, если они нерастворимы и выпадают в осадок.
Может так.
А во 2) реакции основание с чем взаимодейсвует, скажите пожалуйста.
-
Я написал так: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроксиды Me, о чем свидедельствует изменение цвета. Мне написали, что это неправильно, и подчеркнули изменение цвета.
Я незнаю, у меня были написаны эти 3 реакции и вывод.
В 1) же реакции там соль взаимодейсвует с основанием.
Я напишу тогда такой вывод: При взаимодействии солей с основаниями образуются гидроокиси.
Может так пойдет.
-
Во прикол, я чото воще перепутал.
У меня вот так записано в тетради. Значит это первая реакция
1) MeAx + NaOH = Me(OH)2
2) Cu(OH)2 + NH3*H2O = [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 (фиолетовый раствор)
3) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
Как вывод то написать, подскажите пожалуйста.
Окислительно-восстановительные процессы
в Решение заданий
Опубликовано
As - 5e + 4H2O = H3AsO4 + 5H(+) |*8
ClO4(-) + 8H(+) + 8e = Cl(-) + 4H2O |*5
8As + 5ClO4(-) + 12H2O = 8H3AsO4 + 5Cl(-)
8As + 5HClO4 + 12H2O = 8H3AsO4 + 5HCl
Вот так?