marvell2011
-
Постов
54 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные marvell2011
-
-
P2O5+C=P+CO
может ли углерод играть другую роль в окислительно-восстановительных процессах?Поему?
Буду очень признательна.
P+5 + 5e = 2P0 |2|
C0 - 2e = C+2 |5|
P2O5+5C=2P+5CO
-
Не пойму что требуется?
Это что ли просто, к примеру :
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
1+2+1+1=5
Если так, то не пойму смысл данных расчетов? зачем просят указывать эту сумму?
Да, все так как вы делаете. Не все знают, что если не стоит коэффициент, то нужно считать его за единицу. Это на внимательность, а также на знание, иногда просят указать сумму коэффициентов простых веществ, реагентов, продуктов, веществ с ковалентной связью и т.д.
-
Для начала составляем уравнение реакции:
CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O
Химическое количество газов пропорционально равно их объемам, т.к. Vm=22.4 л/моль
Следовательно в моли объем метана можем не переводить и можем сразу сказать, что кислорода нам потребуется в 2 раза больше по объему чем метана, т.к как коэффициент перед кислородом равен 2.
Значит, нужно 200 л кислорода.
Зная, что в воздухе 21% по объему кислорода, можем высчитать объем воздуха:
200:0,21=952,4 л
-
-
с[KOH]=0.01 моль/л.
KOH = K+ + OH-
Так как концентрация гидроксида равна 0.01 моль/л, то по уравнению диссоциации написанному выше можно посмотреть концентрацию гидроксид-ионов. Их концентрация тоже равна 0.01 моль/л.
pH[OH-]=-lg[c(OH-)]=2
Зная pH гидроксид-ионов, можно высчитать pH: 14-2=12. pH=12
-
Навеску оксида магния массой 8г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 146г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2
Х.к. кислоты 146*0.2/36.5=0.8 моль
По уравнению смотрим на количество вещества.
0.33/1=0.33 моль
0.8/2=0.4 моль
Видно, что кислоты в избытке.
Значит считать нужно по веществу, что в недостатке. Образуется 0.33 моль хлорида магния и столько же водорода. Но водород это газ и он улетит из раствора. Так как нужно рассчитать массовую долю соли в растворе, то масса этого раствора будет будет отличаться от первоначального именно на массу этого улетевшего водорода. Для решения задачи все есть, пробуйте
-
И рассчитать кол-во вещества всех продуктов: 4Al+3O2=2Al2O3
Если масса Al=0.27 г,а объем О2=0.32г
Скорее не объем, а масса, так как величина в граммах.
n(алюминия)=m/M=0.27/27=0.01 моль
n(кислорода)=m/M=0.32/32=0.01 моль
Теперь нужно посмотреть по уравнению реакции сколько вещества требуется с учетом коэффициентов.
0.01/4=0.0025 - Al
0.01/3=0.0033 - O2
Видно, что в недостатке алюминий. По нему и считать: химическое количество оксида равно 0.005 моль. В избытке был кислород, он тоже останется в продуктах. Его химическое количество 0.01 - 3*0.0025 =0.0025 моль
-
Окислитель понижает степень окисления в реакции, а восстановитель повышает. Расставьте степени окисления у веществ и смотрите
-
В таком случае а почему не -2 и +8? не -1 и +9?
NH4NO3 состоит из двух частиц: катиона NH4+ и аниона NO3-
Сумма степеней окисления в первом случае дает +1, во втором -1.
X+4*1=+1 и второй случай X+(-2)*3=-1, где Х неизвестные степени окисления азота, а +1 и -2 степени окисления водорода и кислорода.
- 1
-
Какой объем 10 % серной кислоты потребуется, чтобы растворить 0,3 г алюминия?
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al)=m/М=0,3/27=0,01111 моль
Кислоты в 1.5 раза больше по молям, итого 0,0167 моль
Масса кислоты = 0,0167*98=1,6366 г
Масса раствора серной кислоты 1,6366/0.1=16,366 г
Плотность в задаче не указана, объем высчитать не получится. Но если смотреть по справочнику, то плотность 10% серной кислоты при 20гр.Цельсия равна 1,0661 г/см3
Теперь из формулы плотности выведем формулу объема:
р=m/V
V=m/p
Можем считать, подставив значения:
V=16,3666/1,0661=15,3518 см3
-
-
V2/V1=y(t2-t1)/10
Для первого условия V2/V1=45
Для второго условия V2/V1=4-5
При повышении температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 4 раза (т.к. температурный коэффициент равен 4). В задаче повышают температуру на 50 градусов в первом условии от нач. температуры, во втором уменьшают температуру на 50 тоже от начальной температуры. Значит, скорость увеличится (уменьшится) на 45 раз.
-
Спасибо.А на первую не знаешь???
Первое решается с использованием уравнения Аррениуса http://www.xumuk.ru/encyklopedia/374.html
http://ru.wikipedia.org/wiki/Уравнение_Аррениуса
-
да ответ та я знаю,я решения незнаю.
http://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Вант-Гоффа
Допустим V1=1, тогда V2=90
По правилу подставляем значения 90=1*3(T2-T1)/10
Итак, 3x=90
log3(90)=4.1
(T2-T1)/10=4.1
T2-T1=41
-
-
M(Me)=Mэ*fэкв=9 г/моль * 3 = 27 г/моль. Металл - алюминий.
А(металла) = Мэ(металла)*валентность
Мэ(Al2O3)=1/6*M(Al2O3)=17 либо эквивалентная масса оксида алюминия равна сумме эквивалентных масс алюминия и кислорода, следовательно 9+8=17 г/моль
w(O)=16*3/27*2+16*3
-
Вы можете воспользоваться сервисом http://www.xumuk.ru/uravnivanie/index.php
-
из аммиака (10.2г) и хлороводорода (14.6г) получили хлорид аммония и растворились его в 200г воды. определите массовую долю хлорида аммония в полученной растворе.
ответ: 9.67%
n(HCl)=14.6/36.5=0.4
n(NH3)=10.2/17=0.6
Так как хлороводорода в недостатке, то реакции будет проходить по стехиометрическим коэффициентам по хлороводороду.
Составляем реакцию NH3+HCl=NH4Cl
Таким образом получилось 0.4 моль хлорида аммония.
Находим его массу: 0.4*53,5=21.4 г
Масса раствора=221,4 г
w(хлорида аммония)=21.4/221.4=0,0967 или 9.67%
-
Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в обратимой газофазной реакции 2 NO + O2↔2NO2 если увеличить давление в 5 раз?
По аналогии http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=22520
-
Вверх.
Это моё 2011 сообщение!!! :w00t:
2NaNH2+ N2O=NaN3+NaOH+NH3
2NaNH2+ N2O=NaN3+NaOH+NH3
NaNH2 + N2O => NaN3+ Н2O
NaNH2 + Н2O => NaOH+ NH3
У вас видимо написана сразу вся схема получения, поэтому может и не получится составить по балансу.
-
C чего вдруг - амфотерное? :blink: Вчера еще кислотой была...
http://www.xumuk.ru/...asov/ix-05.html
Химические свойства отвечающих окисям гидроокисей Э(ОН)3 по ряду As – Sb – Bi изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As(OH)3 преобладает кислотный характер, у Sb(OH)3 – основной, а у Вi(ОН)3 кислотная функция выражена столь слабо, что обнаруживается лишь по незначительной растворимости этой гидроокиси в крепких растворах сильных щелочей. Таким образом, кислотный характер гидроокисей Э(ОН)3 в ряду As–Sb–Bi быстро ослабевает. -
-
Амфотерное соединение
-
в первом честно говоря не понял чего спрасили ,,Сравните способы образования ковалентных связей в молекулах CH4,NH3, BF3 и ионах NH4+, BF4. что вы имеете в виду?
Это задания преподавателя, который на своей волне. Я думаю суть в том, чтоб объяснить где по донорному механизму образуются ионы, а где просто ковалентные связи
Задание 2 решено. Остальные не знаю как решить.
расставить коэфициенты методом электронного баланса,ответить на вопрос.
в Решение заданий
Опубликовано
Углерод может играть роль и восстановителя, и окислителя. С разными веществами разные свойства