marvell2011
-
Постов
54 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные marvell2011
-
-
Здравствуйте, есть несколько заданий по химическим связям, хочу разобраться. Я не прошу решить, просто подскажите в каком направлении двигаться, чтобы их решить. 3 и 5 задание решить знаю как.
1. Сравните способы образования ковалентных связей в молекулах CH4,NH3, BF3 и ионах NH4+, BF4-. Определите тип гибридизации и геометрию молекул и ионов.
2. Опишите электронное строение молекулы LiF,HF, О2 с позиций метода валентных связей (общих электронных пар) и метода молекулярных орбиталей (энергетическая схема связывающих и разрыхляющих орбиталей,заполнение МО электронами)
3. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекулы F2O,Н2О
4. Объясните закономерность изменения температуры кипения,наблюдаемую в ряду
веществ :
HF HCl HBr HJ
Tкип= 292.5 К 188 К 206 К 237.5 K
5. Укажите символ химического элемента, нейтральному атому которогоотвечает следующая электронная формула: а) 1s22s22p63s23p63d104s1, б) 1s22s22p1 в) 1s22s22p63s23p64s1 г) 1s22s22p2 д)1s22s22p63s1 е) 1s22s22p6 ж) [10Ne]3s23p5 з) [2He]2s22p2 и) [10Ne] 3s23p2 к) [18Ar]3d34s2 л) [18Ar]3d54s2,м) [10Ne]3s23p3 н) [18Ar, 3d10] 4s24p2 о) [18Ar, 3d10] 4s23p5.
6. Укажите, междумолекулами каких соединений может образовываться водородная
связь (схемаобразования связи):
CH3OH , H2S , CH3COOH, HBr , NH3 , HF , CH3Cl , H2O, CH4,C2H5I.
Заранее спасибо
-
"ГИДРОКСИДЫ, неорг. соед. металлов общей ф-лы М(ОН)n, где и-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Гидроксиды щелочных, щел.-зем. металлов и Тl(I) наз. щелочами". http://www.xumuk.ru/...pedia/1038.html
В свете данного определения серная кислота гидроксидом не является.
Если взглянуть на вопрос более широко, то гидроксидами являются соединения окислов элементов с водой, с общей формулой Э(OH)x. Если связь Э–О прочнее связи О–Н, то гидроксид диссоциирует по кислотному типу Э–О–Н = Э–О- + H+. Если прочнее связь О–Н, то соединение диссоциирует как основание Э–О–Н = Э+ + OH-. Связь Э–О тем прочнее, чем больше заряд и меньше радиус иона элемента. Увеличение заряда и уменьшение радиуса Э усиливает связь Э–О, делает ее более ковалентной, а следовательно, более ионной и менее прочной связь О–Н.
В свете такой постановки вопроса, серную кислоту можно рассматривать как гидроксид диссоциирующий по кислотному типу.
Спасибо за развернутый ответ!
-
Всем здравствуйте! Нуждаюсь в помощи. Суть вопроса: может ли серная кислота являться гидроксидом в реакции с оксидом меди (2)? Преподаватель говорит, что может. Однако нигде такой информации не нашел. Подскажите, в чем же дело?..
Химические связи
в Решение заданий
Опубликовано
Задание 4 решил