[расставить коэфициенты методом электронного баланса,ответить на вопрос.]

Спасибо.

А на вопрос не ответите?

Углерод может играть роль и восстановителя, и окислителя. С разными веществами разные свойства

[расставить коэфициенты методом электронного баланса,ответить на вопрос.]

P2O5+C=P+CO

может ли углерод играть другую роль в окислительно-восстановительных процессах?Поему?

Буду очень признательна.

P⁺⁵ + 5e = 2P⁰ |2|

 

C⁰ - 2e = C⁺² |5|

 

 

P2O5+5C=2P+5CO

 

 

[Указать сумму коэффициентов уравнения реакции]

Не пойму что требуется?

Это что ли просто, к примеру :

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

1+2+1+1=5

Если так, то не пойму смысл данных расчетов? зачем просят указывать эту сумму?

 

Да, все так как вы делаете. Не все знают, что если не стоит коэффициент, то нужно считать его за единицу. Это на внимательность, а также на знание, иногда просят указать сумму коэффициентов простых веществ, реагентов, продуктов, веществ с ковалентной связью и т.д.

[Сколько воздуха потреб. для сжигания 100 л. метана]

Здравствуйте уважаемые форумчане.

 

Помогите решить задачу по химии) К нам в школу пришла молодая учительница, и преподавать совсем не умеет(

 

Ск. л. воздуха потребуется для полного сжигания 100 л. метана? Если можно, напишите подробно))

 

За ранее Огромное Спасибо)

 

С уважнеим,

Даша!

 

Для начала составляем уравнение реакции:

 

 

CH₄+ 2O₂= CO₂+ 2H₂O

 

Химическое количество газов пропорционально равно их объемам, т.к. V_m=22.4 л/моль

 

Следовательно в моли объем метана можем не переводить и можем сразу сказать, что кислорода нам потребуется в 2 раза больше по объему чем метана, т.к как коэффициент перед кислородом равен 2.

 

Значит, нужно 200 л кислорода.

 

Зная, что в воздухе 21% по объему кислорода, можем высчитать объем воздуха:

 

200:0,21=952,4 л

 

 

[Расчеты по химическим уравнениям, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.]

Водород улетел? Куда тогда девался кислород?

Думал с утра разработать процесс думания, но слабо получилось. Там образуется вода, прошу прощения

 

 

 

 

 

[pH раствора]

в 1 л раствора содержится 0,01 моль KOH,рассчитать pH раствора.

 

с[KOH]=0.01 моль/л.

 

 

KOH = K⁺ + OH^-

 

Так как концентрация гидроксида равна 0.01 моль/л, то по уравнению диссоциации написанному выше можно посмотреть концентрацию гидроксид-ионов. Их концентрация тоже равна 0.01 моль/л.

 

pH[OH^-]=-lg[c(OH^-)]=2

 

Зная pH гидроксид-ионов, можно высчитать pH: 14-2=12. pH=12

 

 

[Расчеты по химическим уравнениям, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.]

Навеску оксида магния массой 8г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 146г. Вычислите массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

 

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂

 

 

Х.к. магния = 8/24=0.33 моль

 

Х.к. кислоты 146*0.2/36.5=0.8 моль

 

По уравнению смотрим на количество вещества.

 

0.33/1=0.33 моль

 

0.8/2=0.4 моль

 

Видно, что кислоты в избытке.

 

Значит считать нужно по веществу, что в недостатке. Образуется 0.33 моль хлорида магния и столько же водорода. Но водород это газ и он улетит из раствора. Так как нужно рассчитать массовую долю соли в растворе, то масса этого раствора будет будет отличаться от первоначального именно на массу этого улетевшего водорода. Для решения задачи все есть, пробуйте

 

 

[Как определить в реакции кто в избытке,а кто в недостатке?]

И рассчитать кол-во вещества всех продуктов: 4Al+3O2=2Al2O3

Если масса Al=0.27 г,а объем О2=0.32г

 

Скорее не объем, а масса, так как величина в граммах.

 

 

 

 

 

n(алюминия)=m/M=0.27/27=0.01 моль

 

 

n(кислорода)=m/M=0.32/32=0.01 моль

 

 

Теперь нужно посмотреть по уравнению реакции сколько вещества требуется с учетом коэффициентов.

 

0.01/4=0.0025 - Al

 

0.01/3=0.0033 - O₂

 

Видно, что в недостатке алюминий. По нему и считать: химическое количество оксида равно 0.005 моль. В избытке был кислород, он тоже останется в продуктах. Его химическое количество 0.01 - 3*0.0025 =0.0025 моль

 

 

[Какое вещество является окислителем, а какое восстановителем?]

Окислитель понижает степень окисления в реакции, а восстановитель повышает. Расставьте степени окисления у веществ и смотрите

[Степень окисления]

В таком случае а почему не -2 и +8? не -1 и +9?

NH₄NO₃ состоит из двух частиц: катиона NH₄⁺ и аниона NO₃^-

 

 

Сумма степеней окисления в первом случае дает +1, во втором -1.

 

X+4*1=+1 и второй случай X+(-2)*3=-1, где Х неизвестные степени окисления азота, а +1 и -2 степени окисления водорода и кислорода.

[Какой объем 10 % серной кислоты потребуется, чтобы растворить 0,3 г алюминия?]

Какой объем 10 % серной кислоты потребуется, чтобы растворить 0,3 г алюминия?

 

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

 

 

n(Al)=m/М=0,3/27=0,01111 моль

 

Кислоты в 1.5 раза больше по молям, итого 0,0167 моль

 

Масса кислоты = 0,0167*98=1,6366 г

 

Масса раствора серной кислоты 1,6366/0.1=16,366 г

 

Плотность в задаче не указана, объем высчитать не получится. Но если смотреть по справочнику, то плотность 10% серной кислоты при 20гр.Цельсия равна 1,0661 г/см³

Теперь из формулы плотности выведем формулу объема:

р=m/V

 

V=m/p

Можем считать, подставив значения:

V=16,3666/1,0661=15,3518 см³

[ОВР]

Cr2O7(2-)+3H2O+6e=2CrO2(-)+6OH(-)

SO3(2-)+OH(-)-2e=SO4(2-)+H(+)

 

Среда щелочная, поэтому катионы водорода не могут выделятьсяSO3(2-)+OH(-)-2e=SO4(2-)+H(+)

 

 

Должно быть так: SO₃^2- + 2OH^- -2e = SO₄^2- + H₂O

 

 

[Задача по правилу Вант-Гоффа]

V₂/V₁=y(^t₂-t_1)/10

 

Для первого условия V₂/V₁=4⁵

 

Для второго условия V₂/V₁=4^-5

 

При повышении температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 4 раза (т.к. температурный коэффициент равен 4). В задаче повышают температуру на 50 градусов в первом условии от нач. температуры, во втором уменьшают температуру на 50 тоже от начальной температуры. Значит, скорость увеличится (уменьшится) на 4⁵ раз.

[зависимость скорости химической реакции]

Спасибо.А на первую не знаешь???

 

Первое решается с использованием уравнения Аррениуса http://www.xumuk.ru/encyklopedia/374.html

 

 

http://ru.wikipedia.org/wiki/Уравнение_Аррениуса

 

 

[зависимость скорости химической реакции]

да ответ та я знаю,я решения незнаю.

http://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Вант-Гоффа

 

Допустим V₁=1, тогда V₂=90

 

 

По правилу подставляем значения 90=1*3^{(T₂-T₁)/10}

 

Итак, 3^x=90

 

log₃(90)=4.1

 

^{(T₂-T₁)/10=4.1}

 

^T₂-T₁=41

 

 

 

 

 

 

[Вычислите массу порции Ba(CH3COO)2, в которой содержится 0,8 моль атомов кислорода]

Если 0.8 моль хим. количество атомов кислорода, то химическое количество вещества Ba(CH3COO)2 равно 0.8 моль / 4 = 0.2 моль

4 - это количество атомов кислорода в веществе Ba(CH3COO)2

Теперь можно считать массу порции

[Задача по определению молей и массы.]

Эквивалентная масса трехвалентного метала равна 9 г/моль. вычислите мольную и атомную массу металла, эквивалентную массу его оксида и процентное содержание кислорода в оксиде?

M(Me)=M_э*f_экв=9 г/моль * 3 = 27 г/моль. Металл - алюминий.

 

А(металла) = Мэ(металла)*валентность

 

Мэ(Al₂O₃)=1/6*M(Al₂O₃)=17 либо эквивалентная масса оксида алюминия равна сумме эквивалентных масс алюминия и кислорода, следовательно 9+8=17 г/моль

 

w(O)=16*3/27*2+16*3

 

 

 

 

 

[напишите уравнение реакций концетоированной азотной кислоты]

Вы можете воспользоваться сервисом http://www.xumuk.ru/uravnivanie/index.php

[определите массовую долю хлорида]

из аммиака (10.2г) и хлороводорода (14.6г) получили хлорид аммония и растворились его в 200г воды. определите массовую долю хлорида аммония в полученной растворе.

ответ: 9.67%

 

n(HCl)=14.6/36.5=0.4

 

 

n(NH₃)=10.2/17=0.6

 

Так как хлороводорода в недостатке, то реакции будет проходить по стехиометрическим коэффициентам по хлороводороду.

 

Составляем реакцию NH₃+HCl=NH₄Cl

 

Таким образом получилось 0.4 моль хлорида аммония.

 

Находим его массу: 0.4*53,5=21.4 г

 

Масса раствора=221,4 г

 

w(хлорида аммония)=21.4/221.4=0,0967 или 9.67%

 

 

[химическая кинетика]

Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в обратимой газофазной реакции 2 NO + O2↔2NO2 если увеличить давление в 5 раз?

 

По аналогии http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=22520

[Уравнять электронным балансом]

Вверх.

Это моё 2011 сообщение!!! :w00t:

 

2NaNH2+ N2O=NaN3+NaOH+NH3

 

2NaNH2+ N2O=NaN3+NaOH+NH3

 

 

 

NaNH2 + N2O => NaN3+ Н2O

 

NaNH2 + Н2O => NaOH+ NH3

 

У вас видимо написана сразу вся схема получения, поэтому может и не получится составить по балансу.

[ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ]

C чего вдруг - амфотерное? :blink: Вчера еще кислотой была...

 

http://www.xumuk.ru/...asov/ix-05.html

 

Химические свойства отвечающих окисям гидроокисей Э(ОН)3 по ряду As – Sb – Bi изменяются весьма закономерно. Все они амфотерны, причем у As(OH)3 преобладает кислотный характер, у Sb(OH)3 – основной, а у Вi(ОН)3 кислотная функция выражена столь слабо, что обнаруживается лишь по незначительной растворимости этой гидроокиси в крепких растворах сильных щелочей. Таким образом, кислотный характер гидроокисей Э(ОН)3 в ряду As–Sb–Bi быстро ослабевает.

[какой объем сероводорода прореагирует с 50 молями K2Cr2O7]

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

 

n(H₂S)=150 моль

 

V(H₂S)=150*22.4

 

 

[ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ]

Амфотерное соединение

[Химические связи]

в первом честно говоря не понял чего спрасили ,,Сравните способы образования ковалентных связей в молекулах CH4,NH3, BF3 и ионах NH4+, BF4. что вы имеете в виду?

 

Это задания преподавателя, который на своей волне. Я думаю суть в том, чтоб объяснить где по донорному механизму образуются ионы, а где просто ковалентные связи

 

 

 

 

Задание 2 решено. Остальные не знаю как решить.