[Химические связи]

Задание 4 решил

[Химические связи]

Здравствуйте, есть несколько заданий по химическим связям, хочу разобраться. Я не прошу решить, просто подскажите в каком направлении двигаться, чтобы их решить. 3 и 5 задание решить знаю как.

 

1. Сравните способы образования ковалентных связей в молекулах CH₄,NH₃, BF₃ и ионах NH₄⁺, BF₄^-. Определите тип гибридизации и геометрию молекул и ионов.

 

2. Опишите электронное строение молекулы LiF,HF, О₂ с позиций метода валентных связей (общих электронных пар) и метода молекулярных орбиталей (энергетическая схема связывающих и разрыхляющих орбиталей,заполнение МО электронами)

 

3. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекулы F₂O,Н₂О

 

4. Объясните закономерность изменения температуры кипения,наблюдаемую в ряду

 

веществ :

 

HF HCl HBr HJ

 

T_кип= 292.5 К 188 К 206 К 237.5 K

 

 

 

5. Укажите символ химического элемента, нейтральному атому которогоотвечает следующая электронная формула: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹, б) 1s²2s²2p¹ в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ г) 1s²2s²2p² д)1s²2s²2p⁶3s¹ е) 1s²2s²2p⁶ ж) [₁₀Ne]3s²3p⁵ з) [₂He]2s²2p² и) [₁₀Ne] 3s²3p² к) [₁₈Ar]3d³4s² л) [₁₈Ar]3d⁵4s²,м) [₁₀Ne]3s²3p³ н) [₁₈Ar, 3d¹⁰] 4s²4p² о) [₁₈Ar, 3d¹⁰] 4s²3p⁵.

 

6. Укажите, междумолекулами каких соединений может образовываться водородная

 

связь (схемаобразования связи):

 

CH₃OH , H₂S , CH₃COOH, HBr , NH₃ , HF , CH₃Cl , H₂O, CH₄,C₂H₅I.

 

 

 

Заранее спасибо

[Серная кислота как гидроксид]

"ГИДРОКСИДЫ, неорг. соед. металлов общей ф-лы М(ОН)n, где и-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Гидроксиды щелочных, щел.-зем. металлов и Тl(I) наз. щелочами". http://www.xumuk.ru/...pedia/1038.html

В свете данного определения серная кислота гидроксидом не является.

 

Если взглянуть на вопрос более широко, то гидроксидами являются соединения окислов элементов с водой, с общей формулой Э(OH)_x. Если связь Э–О прочнее связи О–Н, то гидроксид диссоциирует по кислотному типу Э–О–Н = Э–О^- + H⁺. Если прочнее связь О–Н, то соединение диссоциирует как основание Э–О–Н = Э⁺ + OH^-. Связь Э–О тем прочнее, чем больше заряд и меньше радиус иона элемента. Увеличение заряда и уменьшение радиуса Э усиливает связь Э–О, делает ее более ковалентной, а следовательно, более ионной и менее прочной связь О–Н.

В свете такой постановки вопроса, серную кислоту можно рассматривать как гидроксид диссоциирующий по кислотному типу.

Спасибо за развернутый ответ!

 

 

 

[Серная кислота как гидроксид]

Всем здравствуйте! Нуждаюсь в помощи. Суть вопроса: может ли серная кислота являться гидроксидом в реакции с оксидом меди (2)? Преподаватель говорит, что может. Однако нигде такой информации не нашел. Подскажите, в чем же дело?..