xumuk9999

Ответьте плиз.

Вообщем, строил кривую титрования. Титровал сульфит натрия соляной кислотой, график: ординат - pH, абцисс - степень оттитрованости F В первой точке эквивалентности получаем чистый NaHSO3, и считаем pH раствора амфолита. Дальше его титруем и получаем смесь NaHSO3 и SO2*nH2O, pH в такой системе рассчитывается через уравнение. [H+] = Ka1 * ([sO2*nH2O)/[HSO3-]), ну можно брать и моли, так как если брать конц, объемы сократятся. И вот смотрим, когда n (SO2*nH2O) = 0,001 моль, а n (HSO3-) = 0,009 моль, Ka1 = 1,4*10^-2. pH = 2,8, F = 1,1 Далее, n (SO2*nH2O) = 0,005 моль, n (HSO3-) = 0,005 моль, pH = pKa1 = 1,85, F = 1.5 Далее n (SO2*nH2O) = 0,009, n(HSO3-) = 0,001 моль, pH = 0,9, F = 1,9 при F = 0,99 --> pH = 0. как это возможно?????????? Во второй точки эквивалентости pH определяется диссоциацией сернистого газа в воде, концентрация его. C = 0,01/0,3 = 0,033 М ---> pH = 1,80. Помогите разобраться, я не понимаю, почему pH сначало падает до нуля, а потом поднимается почти до 2. А по-хорошему pH будет самым низким во второй точки эквивалентности, а на участке 1<F<2, pH>1,80. Реально абсурд какой-то, почему так получается?

Благодарю.

дибромид существует 100 %

Отзовитесь!)

Такого мне кажется нет, вот SBr2 существует.

А по существу??) Я предполагаю, что реакция идёт вот так: 2NaI + H2O2 ---> I2 + 2NaOH, но откуда пена?

Кто-нибудь слышал о одном приколе? Суть его заключается в том, что кристаллический иодид натрия насыпают в унитаз, а в бачок заливают пероксид водорода, при сливе образуется очень много пены. Почему это именно так?

Хотелось бы узнать полный список металлов, которые можно восстановить углеродом и угарным газом. И список металлов, которые можно восстановить гидротермией.

В организме никотиновая кислота превращается в никотинамид, который связывается с коферментами кодегидрогеназы I и II (НАД и НАДФ), переносящими водород, участвует в метаболизме жиров, белков, аминокислот, пуринов, тканевом дыхании, гликогенолизе, процессах биосинтеза.

MnO2 + 4HBr → Br2 + MnBr2 + 2H2O (вот это 100 %) 6HNO3 конц + NaBr → 6NO2 + NaBrO3 + 3H2O скорее всего так..

C6H6 + HCHO + HCl → C6H5CH2CI + H2O (в присутствии AlCl3)

2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O 2KI + 2NaNO3 + 2H2SO4 = I2 + 2NO2 + K2SO4+ Na2SO4 + 2H2O думаю так.

Я подразумевал окисление в бензойную кислоту. Горение да, согласен)

Окисление мне кажется лишнем, гомологи бензола способны к окислению, а сам бензол нет. Остальные реакции соответствуют бензолу, пишите их.

можете обьяснить почему? У меня просто учительница есть и у неё стаж работы в школе 30 лет, я думаю она мне врядли будет давать эту реакцию, если она не идёт.

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 ↑ или 2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + SiH4 ↑

я баланс чисто для себя писал, чтобы коэффициенты расставить) к сожалению только с помощью баланса умею расставлять коэффициенты, этим способом в универе научат. я ещё школьник ахаа) 3Na2S + 8K2CrO4 + 40HCl → 3Na2SO4 + 8CrCl3 + 16KCl + 20H2O Тогда вот так.

3Na2S+ 2K2CrO4+ 16HCl → 2CrCl3 + 4KCl + 3S + 6NaCl + 8H2O S(-2) - 2e = S(0) 3 восстановитель Cr(+6) + 3 e = Cr(+3) 2 окислитель

C2H4(OH)2 + 2HNO3 = C2H4(NO3)2 + 2H2O (динитрат этиленгликоля) C2H4(OH)2 + 2PCl5 = C2H4Cl2 + 2POCl3 + 2HCl (1,2 дихлор этан) Хех вы ещё написали реакций)) C6H5OH + 3HNO3 = C6H2OH(NO2)3 + 3H2O (пикриновая кислота)

Ну нам вообще-то говорили, что сильные основания это растворимые (т.е щелочи), а AgOH вообще разлагается при получении, поэтому я его относил к слабым. Спасибо за информацию.

0,5 = 50 % новая массовая доля серной кислоты. там же сказано, ЧТОБЫ УВЕЛИЧИТЬ на 10 %, т.е 40 + 10 = 50

6) Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3 CrBr3 - гидролиз по катиону, так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая. 1 ступень: CrBr3 + H2O ↔ CrOHBr2 + HBr Cr(3+) + 3Br(-) + H2O ↔ CrOH(2+) + H(+) + 3Br(-) 2 ступень: CrOHBr2 + H2O ↔ Cr(OH)2(Br) + HBr CrOH(2+) + 2Br(-) + H2O ↔ Cr(OH)2(1+) + H(+) + 2Br(-) 3 ступень (теоритическая): Cr(OH)2Br + H2O ↔ Cr(OH)3 + HBr Cr(OH)2(+1) + Br(-) + H2O ↔ Cr(OH)3 + H(+) + Br(-) AgNO3 - гидролиз по катиону, так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая. 2AgNO3 + H2O ↔ Ag2O + 2HNO3 2Ag(+) + 2NO3(-) + H2O ↔ Ag2O + 2H(+) + 2NO3(-) (2AgOH → Ag2O + H2O) Не уверен, что вообще можно провести гидролиз этой соли,

какую массу SO3 необходимо добавить к 300 мл 40% H2SO4 (p=1,305г/мл) чтобы увеличить H2SO4 на 10 % x x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 m р-р (H2SO4) = 300 * 1,305 = 391,5 г. m (H2SO4) = 391,5 * 0,4 = 156,6 г. Примем за x - массу оксида серы (VI), тогда масса добавленной кислоты 98x/80. 0,5 = 156,6 + 1,225x / 391,5 + x 0,5 (391,5 + x) = 156,6 + 1,225x 195,75 + 0,5x = 156,6 + 1,225x 0,6125x = 39,15 x = 63,9 m (SO3) = 63,9 г. Через моли думаю точнее будет, но не суть)

11) В растворе содержатся следующие ионы Ba2+ , Cu2+ Каким образом их можно разделить? Сначало прильём, серной кислоты к раствору, получим нерастворимый сульфат бария, т.е мы избавились от ионов бария, потом добавляем любую щелочь, в осадок выпадает гидроксид меди (II).