Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

CheZiK

Пользователи
  • Публикации

    32
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. CheZiK

    окислители-восстановители

    Да, сильный окислитель. Но он может быть одновременно и востановителем, например в реакции диспропорционирования Cl20 + H2O = HCl- + HCl+O , когда в реакции с участием хлорной кислоты HCl+7O4 хлор имеет исключительно окислительные свойства Теперь поняли?
  2. CheZiK

    окислители-восстановители

    Да с чего вы взяли??? В свободном состоянии он как и ион Cl+5 имеет промежуточную с.о. Если вы не знаете, только востановительные свойства проявляют в-ва с низшей с.о.(H2S-2), когда только восстановительные в-ва с высшей с.о. (KMn+7O4; HN+5O3)
  3. CheZiK

    окислители-восстановители

    В том то и дело что железо в степени окисления 3+. А в наивысшей с.о. находится только азотка. Хлор конешно сильный окислитель, но в с.о. 7+ посильнее будет.
  4. CheZiK

    Нетающая снежинка

    В источнике №2 говорится про 1% раствор поливинилформальдегида. Судя по всему он "застывает" , сохраняя конфигурацию снежинки. Но размер меня не устраивает размер природной снежинки. Её во всей красе можно наблюдать только под лупой /световым микроскопом. Вот часть статьи о "больших" снежинках, но создать похожие условия довольно трудно. "Весной 1944 года в Москве выпали хлопья размером до 10 сантиметров в поперечнике, похожие на кружащиеся блюдца. А в Сибири наблюдались снежные хлопья диаметром до 30 сантиметров. Для этого феномена необходимо полнейшее безветрие, ведь чем дольше снежинки путешествуют, тем больше сталкиваются и сцепляются друг с другом. Поэтому при низкой температуре и сильном ветре снежинки сталкиваются в воздухе, крошатся и падают на землю в виде обломков — «алмазной пыли»." Так же для наращивания ( в теории) можно использовать кристаллизацию, но насчет этого способа вообще не уверен (видел на каком то форуме)
  5. aversun, спасибо, очень интересная статья. А какие способы иного преобразования существуют? Кроме непосредственного превращения в мыслях только аналог газового ДВС приводящего в движение ротор генератора.
  6. Как можно осуществить превращение тепловой энергии (пламя горелки, например) в электрическую?
  7. Ааа, понял, спасибо!)
  8. В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 105 Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота. Проверьте, пожалуйста ход решения: Давление в сосуде до реакции-2 атм. Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л. Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л Происходит реакция: N2+3H2=2NH3 из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH3)=5,376. Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л 29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт. Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.
  9. В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 105 Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота. Проверьте, пожалуйста ход решения: Давление в сосуде до реакции-2 атм. Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л. Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л Происходит реакция: N2+3H2=2NH3 из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH3)=5,376. Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л 29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт. Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.
  10. Старым добрым способом через кол-во в-ва
  11. а зачем Вы находите массу раствора кислоты? Она и так отлично дана (300мл * 1.1г/мл = 330г)
  12. Почему вычесть? Наоборот добавить, она ведь никуда не улетает
  13. wicked_burro А в классе Вы решали по одной реакции? Т.е. не учитывали параллельные и была эта же реакция?
  14. 80% первоначального раствора кислоты :cf:
  15. А Вы учли массу воды?
×
×
  • Создать...