В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 105 Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота.
Проверьте, пожалуйста ход решения:
Давление в сосуде до реакции-2 атм.
Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л.
Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л
Происходит реакция: N2+3H2=2NH3 из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH3)=5,376.
Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л
29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л
По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт.
Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.