Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Nickelback92

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. 1. В каком количестве воды следует растворить 23г глицерина(С3H5(OH)3), чтобы получить раствор с температурой кипения 100,1 0С. 2. Определить давление насыщенного пара над 0,5% водным раствором гидроксила калия при 50 0С. Давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 12334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87%.
  2. 1. Разложение N20 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N20(г)↔2N2(г) +O2(г).Начальная концентрация N20 - 3.3 моль/л. Константа скорости данной реакции равна 5*10-4. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N20. 2. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НСl(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Cl(г) равна 1. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
  3. 1. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НС(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Cl(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции. 2. Разложение N20 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N20(г)↔2N2(г) +O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10-4Начальная концентрация N20 - 3.3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N20.
  4. 1. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НС(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Cl(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции. 2. Разложение N20 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N20(г)↔2N2(г) +O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10-4 Начальная концентрация N20 - 3.3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N20.
  5. Nickelback92

    Энергетика хим. процессов

    1. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем с образованием СО(г)поглощается 8,24 кДж тепла. Определить стандартную энтальпию образования СО(г). 2. Определить, какие из перечисленных оксидов(ZnO, NiO, SnO2) могут быть восстановлены водородом при 298 К. Ответ мотивировать расчётом Δr G0(298K).
  6. Nickelback92

    Энергетика хим. процессов

    Помогите пожалуйста решить задачи: 1. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем с образованием СО(г)поглощается 8,24 кДж тепла. Определить стандартную энтальпию образования СО(г). 2. Определить, какие из перечисленных оксидов(ZnO, NiO, SnO2) могут быть восстановлены водородом при 298 К. Ответ мотивировать расчётом Δr G0(298K)
  7. 1. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем с образованием СО(г) поглощается 8,24 кДж тепла. Определить стандартную энтальпию образования СО(г). 2. Определить, какие из перечисленных оксидов(ZnO, NiO, SnO2) могут быть восстановлены водородом при 298 К. Ответ мотивировать расчётом Δr G0(298K).
  8. Помогите пожалуйста с решением задач. 1. Какой объём 0,1М раствора ортофосфата натрия можно приготовить из 75 мл. 0.75 н раствора? 2. Раствор содержит 6,6 г нитрата свинца (II). Определить объём 0,2 н раствора этой соли.
  9. Помогите пожалуйста с решением задач. 1. Какой объём 0,1М раствора ортофосфата натрия можно приготовить из 75 мл. 0.75 н раствора? 2. Раствор содержит 6,6 г нитрата свинца (II). Определить объём 0,2 н раствора этой соли.
×
×
  • Создать...