Оно не то, чтобы кажется, она и есть задачка по аналитике.
Значится так:
ур-ие р-ии титрования (идет в кислой среде, я взял солянку, за реализм не ручаюсь, может быть нужна серная, но на бумаге разницы нет):
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl=5FeCl3 + MnCl2 + 4H2O + KCl
т.е. на восстановление 1 моль перманганата нужно 5 моль железа (2). 0,01 Н р-р перманганата соответсвует 0,002 M р-ру, следовательно железа (2) в пробе было 9,5 мл*0,002 моль/л*1,114 - 21,166мкмоль. Из 1 моль железа (3) образуется 0,5 моль железа (2) или, в нашем случае, 10,583 мкмоль. Масса безводной пробы (0,8644-1,85%) 0,8484 г. Масса Fe2O3 3,38 мг, а его массовая доля в сухой пробе 0,4%.
Вот как-то вот так вот.
Арифметику советую перепроверить, химия вроде как правильная, а за математику уверенности нет...