Timon41ra

Ой, не увидел и допустил ошибку Cm = CE * fe Cm = 0,25 М Cm = ν / V ν = V * Cm = 0.1 моль CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl m = ν * M = 0.1 * 100 = 10г

В такой системе наступает равновесие.

Na2SiO3 + FeCl2 = FeSiO3 + 2NaCl 2Na+ + SiO3- + Fe2+ + 2Cl- = FeSiO3 + 2Na+ + 2Cl- SiO3- + Fe2+ = FeSiO3

1. начинаем называть лиганды по алфавиту тетранитратдихлоридплатинат (валентность платины)

Вставитоь пропуски?

CH3COONH4 + HOH = CH3COOH + NH4OH среда нейтральная, оба продукта слабо диссоциируют (даже имеют одинаковую константу диссоциации* ) ΔT = Cm Е Cm = m 1 * 1000 / M * m2 = 90 000 / 200 * 180 = 2.5 моль/кг ΔT = 2,5 * 1,86 = 4,65 ° Т = Т° - ΔT = -4,65°

Cm = CE * fe Cm = 1 М Cm = ν / V ν = V * Cm = 0.4 моль CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaCl m = ν * M = 0.4 * 100 = 40г ω = ( m1 / m1 + m2 ) *100% m1 = m * ω = 200г m2 = m - m1 = 200г ω = (200/ 200+200-100) * 100% = 66,6% m1 - масса кислоты m2 - масса воды m - общая масса (дано)

А если в растворе соли с одноименными ионами? Тогда растворимость будет совсем другой (исходя из произведения растворимости).

Дж - энергия моль*К - это молярная (при количестве вещества равного 1 молю) К - это температура в Келвинах Энтропию, как и другие энергетические параметры системы, не возможно вычислить точно в определенный момент времени, поэтому её выражают в приросте. Справка:

Не существует в природе реакций, которые идут без побочных деффектов, то есть надо просчитывать выход практический.

Интересная тема, ибо тоже инетресует такой вопрос

По принципу Ле-Шателье - Брауна: Уменьшение температуры Увелечение давления Увеличение концентрации водорода / азота

Исходя из закона эквивалентов: Em (оксида) / Em (H2O) = m (оксида) / m (H2O) Em (оксида) = Em (O) + Em (Sn) 8+x / 9 = 1.506 / 0.36 2.88 + 0.36 x = 13.554 х = 29.65 г/моль Em (Sn) = M (Sn) / валентность валентность = 118,7 / 29,65 = 4 оксид : SnO2

HNO3 = H+ + NO3- c-cα cα cα cα = [H+] - концентрация ионов водорода [H+] = 0,001 * 0,96 = 0,00096 моль/л pH = -lg[H+] = -lg 9.6*10-4 = 4-0.98 = 3.02 pH = 14 - pOH pOH = -lg[OH-] = 4 pH = 10

400*0,12 + х*0 = (400+х)*0,05 400*0,12 = масса вещества в начальном растворе где 400 масса раствора, а 0,12 эо процентное содержание вещества в растворе х*0 = масса вещества во втором растворе, т.к. растор чисто из воды, то вещечства там ноль процентов. (400+х)*0,05 = маса вещества в смеси образованной

Al(NO3)3 + 3LiOH = Al(OH)3↓ + 3LiNO3 Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + SiO2↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓

v2 / v1 = γ Δ t/10 v2 / v1 = 23 = 8 В 8 раз.

1. По второму закону Рауля: ΔT = Cm E ΔT = 0.81 Cm = n1 * 1000 / m2 = m1* 1000 / M1 * m2 Cm = 1.5 *1000 / 60 * 82 = ........... в общем тут нечего решать, только я не понимаю, зачем искать то что дано?

1) Находим массу р-ра m = V * ρ = 361.1 * 1.108 = 400г 2) Така вода чистая, но концетрация его в-ва равна будет нулю (и массовая доля тоже), отсюда пишем уравнение: 400*0,12 + х*0 = (400+х)*0,05 48 = 20 + 0,05х 0,05х = 28 х = 560г (другой способ: ω=m1/m1+m2 ωm1 +ωm2 = m1 m1 = 0.12 * 400 = 48 г 0.05 * 48 + 0,05(400-48+х) = 48 2,4 + 17,6 + 0,05х = 48 0,05х = 28 х = 560г ) Така плотность воды = 1г/см3 , тоего объем равен: V = m/ρ = 560мл

Уважаемый, а вы откуда? Допустим я с Украины и хотел бы приобрести, зачем создавать лишние вопросы, если легче сразу указать в первом посте.

Помогите найти сборник задач по химии (автор: Свиридов) Заранее спасибо.

обмена Тогда степени окисленияя не изменяется, а это противоречит определеню.

Обязательно и материал и задачи в одном учебнике?

1) Находим молярную концентрацию CM = n / V n = m / M ------------------- CM = m / M V CM = 1.26г / (1+16*3+14)г/моль * 1л = 0,02 моль/л HNO3 - сильная кислота => сильный электролит => диссоциирует почти на 100% (т.к. в условии не дана степень дисоциации, по умолчанию для сильных электрлитов принимаем за единицу ) Отсюда концентрация инов Н+ и NO32- равны концентрации HNO3 и равны 0,02 моль/л По определению pH: pH = -lg [H+] pH = -lg [H+] = -lg0,02 = -lg2*10-2 = 2 - lg2 = 2 - 0,3 = 1,7

Оставь свои данные.