arlerssk

А можно ли, чтобы надуть шарик водородом, использовать не CuSO4, а K2SO4?

Зачем тогда, чтобы надуть водородом шарик, используют CuSO4 + NaCl + Al + H2O? Зачем в этом случае медный купорос, без него не обойтись?

А в реакции Al + NaCl + H2O будет выделяться водород?

Выделяется ли водород в реакции K2SO4 + NaCl + Al + H2O?

На аноде выделился осадок зеленовато-голубого цвета, на катоде газ (видимо водород). Так что это за осадок выпал?

Это я и хотел бы узнать.

Всем привет! Что выделяется на медных катоде и аноде при электролизе раствора сульфата калия (K2SO4)?

Что получится в результате взаимодействия раствора нитрата железа (lll) и серебра, учитывая, что в водном растворе нитрат железа подвергается гидролизу: Fe(NO3)3+2H2O - Fe(OH)2NO3+2HNO3?

Само хлорное железо ведь никак не повлияет на стекло?

Если пленка серебра очень тонкая (на стекле, несколько мкм), то она растворится в хлорном железе?

А если пленка серебра очень тонкая (на стекле, несколько мкм), то она растворится в хлорном железе?

Подскажите, насколько хорошо серебро растворяется в хлорном железе? Можно ли в нем полностью растворить серебряное кольцо?

И снова здравствуйте! :-) В интернете есть статья, как из закиси меди сделать что-то наподобие солнечной батареи, где используется пластинка закиси меди и пластинка обычной меди, которые погружены в раствор поваренной соли. Раствор служит своего рода p-n переходом. Вопрос: чем "сухим" можно заменить раствор соли?

Сейчас попробовал в ячейки "- +" батарейки "Крона" насыпать CuO, так вот, проводит 2 вольта из 9. Списать это на присутствие меди в окиси?

Я тоже так думал. Но в меднозакисных вентилях используется именно CuO - в роли полупроводника. Цитата из вики: ... представляет собой медную пластину, на поверхность которой нанесён слой закиси меди. Слой закиси меди получается при термической обработке меди в атмосфере кислорода. Внешний слой, полученный при избытке кислорода, приобретает свойство p-проводимости, а слой, прилегающий к медной пластине при недостатке кислорода приобретает свойство n-проводимости. Получается, CuO - полупроводник p-типа?

Подскажите пожалуйста, окись меди CuO (черная) является полупроводником? Если да, то "p" или "n" - типа?

Если довести медь до красно-оранжевого каления, и так подержать несколько минут, то перейдет ли весь Cu в Cu2O (ну и CuO, конечно), или всё равно будет слой Cu2O, за которым последует неокислившаяся медь?

Спасибо всем отозвавшимся. Конечно, по фото трудно сказать что-то определенное, но все же. Медь прокаливал на обычной газовой печи. Вверх. Что интересно, на той стороне, которая "смотрела" вверх, почти вся окись отвалилась сразу, а та сторона, которая была к огню, имеет странный "серо-блестящий" налет, от которого отвалилось очень мало - наверно это сажа. Вот еще: на 1 фото кусочек до прокаливания, на 2 сторона вверх после прокаливания, на 3 сторона к огню.

Всем привет! Появились сомнения в качестве медного листа. Заявили, что марка М1 (высший сорт). После того, как я пробный кусочек сжег, и образовавшаяся на поверхности окись меди отпала, внешний вид Cu2O меня не очень порадовал. На 1 фото сторона вверх (окись отпала сама), на 2 сторона к огню (окись не отпала, попытался немного соскаблить), на 3 хлопья окиси. Как Вы считаете, медь качественная?

Да. Неужели могло быть столько примесей, что изменился цвет всего сульфата (его было немало)?

То есть невозможно 2K2SO4 + 2H2O + O2 = 2K2O2 + 2H2SO4? Да уж... :mellow: Кстати, неуспев закончить получение перексида калия, которого нет, =) образовалось какое-то желтое вещество, точнее весь сульфат, который варился, стал желтого (оранжевого) цвета. Это всё ещё сульфат, ведь он должен быть чисто белым? И на поверхности оставшейся воды плавают белые хлопья.

K2SO4+H2O+O2 (то есть нагревание) = K2O2+H2SO4, после кипячения образовавшаяся серная кислота испаряется, и остается пероксид калия. Далее, полученный пероксид хорошенько прокаляем и получаем K2O. Так нельзя?

Чтобы получить оксид калия.

А может ли "стрельба" быть связана с тем, что при этой реакции (K2SO4+H2O+O2 - правильно?) образуется серная кислота, и когда выпарилось половина воды, её концентрация стала относительно высокой => она начала "стрелять"?

Всем привет! К гранулированному сульфату калия (K2SO4) прилил воду, затем начал нагревать, и, когда выпарилось где-то половина воды, раствор стал "стрелять", емкость (в которой кипел сульфат) стала аж подпрыгивать, я думал щас рванет =) и быстро убрал её с огня. В чем дело, почему стало "стрелять"?