Забыла дописать. Но вопрос остается открытым.
Как рассчитать энтальпию и энтропию реакции для того,чтобы вставить их в уравнение Гиббса?вот мне это не понятно.
Составить уравнение реакции восстановления оксида вольфрама (VI) магнием. На основании стандартных энтальпий и энтропий образования веществ определить возможность протекания этой реакции при 298 К и 1000 К.
WO3+Mg=> W+3MgO
выписала энтальпии и энтропии стандартные,что делать дальше?
Определить объем водорода необходимый для восстановления 32 г оксида серебра(I) до металлического серебра. Написать уравнение протекающей реакции.
помогите,пожалуйста.Желательно с пояснением.
Составить схему ГЭ и написать уравнение электродных процессов. На основании значений изменения стандартных энергий Гиббса образования ионов рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции
Cd^0 + Ni^+2 =Cd^+2 + Ni^0
Помогите,пожалуйста,а то эту задачу никак понять не могу.
Уравнять реакцию HNO3+H2S=NO+S+H2O
Указать окислитель и восстановитель. Определить C(эк) (HNO3), если на взаимодействие с 6,8г H2S ушло 200 мл раствора HNO3.
2HNO3+3H2S=2NO+3S+4H2O - уравняла.
N+5 +3e=>N+2||2-восстановитель
S-2 -2e=>S0|6|3-окислитель
HNO3-восстановитель
H2S-окислитель, правильно?
Как найти отсюда C(эк)(HNO3)??
Проверьте,пожалуйста.
закончить уравнение реакции а) и расставить коэффициенты в реакциях а) и б).
а) 2Ag+H2SO4(конц)=Ag2SO4+H20
б) Cr2O3+Br2+6NaOH=2Na2CrO4+2NaBr+H20
Кажущаяся степень диссациации 0,38М раствора нитрата кальция равна 0,9.Вычислить активность ионов Са2+ и NO3-
a=f*C; I(раствора)=0,95
Lgf(Ca)=-0.5*4*0.951/2=-1,95
Я не пойму как находить из этого f(Ca)....