
Nebo_kun
Пользователи-
Публикации
33 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Репутация
0О Nebo_kun
- День рождения 25 марта
Старые поля
-
Пол
Женщина
-
Город
Минск
-
Забыла дописать. Но вопрос остается открытым. Как рассчитать энтальпию и энтропию реакции для того,чтобы вставить их в уравнение Гиббса?вот мне это не понятно.
-
Составить уравнение реакции восстановления оксида вольфрама (VI) магнием. На основании стандартных энтальпий и энтропий образования веществ определить возможность протекания этой реакции при 298 К и 1000 К. WO3+Mg=> W+3MgO выписала энтальпии и энтропии стандартные,что делать дальше?
-
ответ=3,0912 л ? n(Ag2O)=n(H2) отсюда,n=32/232=0.138моль x- V(H2) 1моль-22,4л 0,138моль-х отсюда х(V(H2))=22.4*0.138=3.0912л правильно?
-
Определить объем водорода необходимый для восстановления 32 г оксида серебра(I) до металлического серебра. Написать уравнение протекающей реакции. помогите,пожалуйста.Желательно с пояснением.
-
up^
-
Составить схему ГЭ и написать уравнение электродных процессов. На основании значений изменения стандартных энергий Гиббса образования ионов рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции Cd^0 + Ni^+2 =Cd^+2 + Ni^0 Помогите,пожалуйста,а то эту задачу никак понять не могу.
-
С(эк)(HNO3)=mH2S/М(эк)H2S*V(HNO3),так? отсюда М(эк)H2S = 34/2?
-
Уравнять реакцию HNO3+H2S=NO+S+H2O Указать окислитель и восстановитель. Определить C(эк) (HNO3), если на взаимодействие с 6,8г H2S ушло 200 мл раствора HNO3. 2HNO3+3H2S=2NO+3S+4H2O - уравняла. N+5 +3e=>N+2||2-восстановитель S-2 -2e=>S0|6|3-окислитель HNO3-восстановитель H2S-окислитель, правильно? Как найти отсюда C(эк)(HNO3)??
-
Спасибо.но там же концентрированная
-
2Ag+H2SO4(конц)=Ag2SO4+H2 Cr2O3+Br2+6NaOH=2Na2CrO4+2NaBr+H20
-
Проверьте,пожалуйста. закончить уравнение реакции а) и расставить коэффициенты в реакциях а) и б). а) 2Ag+H2SO4(конц)=Ag2SO4+H20 б) Cr2O3+Br2+6NaOH=2Na2CrO4+2NaBr+H20
-
Вычислить активность инов Mg2+ SO42- Cl- в 1 л раствора, содержащем 0,05моль хлорида магния и 0,01 моль сульфата магния. Помогите,пожалуйста !
-
Кажущаяся степень диссациации 0,38М раствора нитрата кальция равна 0,9.Вычислить активность ионов Са2+ и NO3-
-
Кажущаяся степень диссациации 0,38М раствора нитрата кальция равна 0,9.Вычислить активность ионов Са2+ и NO3- a=f*C; I(раствора)=0,95 Lgf(Ca)=-0.5*4*0.951/2=-1,95 Я не пойму как находить из этого f(Ca)....
-
И тогда получается, что вещества C и D имеют одинаковую равновесную концетрацию?