Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Виктор Никитин

Пользователи
  • Публикации

    46
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  1. Виктор Никитин

    Математика ядерщика

  2. Виктор Никитин

    Математика ядерщика

    Никитин Вик. Алекс. Математика ядерщика. 0.00009 гр/Н 238.00725 1.00425 × 2644525 = U ( H6n231) = 237H + β−231 ↑ 9 гр/Н 238.00725 1.00425 ×26.44525 = U ( H6 n231) = 237H + β−231↑ 10.0425 1.00425 B( H3 n7) = 10H + β−7 ↑ Сказано – накапливаемые критические массы – Н – самовозгораются – превращаются в звезды. Н – будущее горючее громадных звездолетов, покидающих разрушающуюся планету – Земля. 40.17 1.67375)24 1.00425)40 1.00425 2Ne ( H8 n12 ) = 2Ne ( H8 n12 ) = 2Ne ( H8 n12 ) = H40 + β−24↑ 16.068 8.034 20.085 1.00425 3C H4 ( H24 n24 ) + 4Be ( H2 n6 ) = 4Ne ( H8 n12 ) = H80 + β−48↑ Формула – если у количеств – Hn – делитель общий – рождаются одновременно количества чистых Веществ. Пример: 15867150 H + 610885275n ÷ 2644525 = 238.00725 U ( H6 n231 ) Порядковые номера – 1.2.3. и т. д. Множенные на вес – Н – равно атомным весам. Пример: 260 × 1.00425 = 261.105 Rf (?) Но веса за пропорции – Hn – в атомных ядрах не отвечают. Существуют два – Br – с разными структурами. 238.00725 79.33575 1. U ( H6 n231 ) → 3Br ( H7 n72 ) + β−15 ↑ 63.26775 12.051 10.0425 79.33575 2. 2Cu ( H2 n61 ) + C( H4 n8 ) + 2B ( H3 n7 ) = 2Br ( H3 n72 ) Структуры – Ar 40.17 40.17 40.17 40.17 40.17 40.17 8/7 40.17 → 1.67375)168 BeS + BP + CSi + NAl + OMg + FNa + Cl = 7Ar Потому что – Be ( H2 n6 ) + S ( H6 n26 ) = BeS ( H8 n32 ) = Ar ( H8 n32) 10.0425 30.1275 40.17 40.17 B ( H3 n7 ) + P ( H5 n25 ) = BP ( H8 n32 ) = Ar ( H8 n32 ) 12.051 28.119 40.07 40.17 C ( H4 n8 ) + Si ( H4 n24 ) = CSi ( H8 n32 ) = Ar ( H8 n32 ) 14.0595 26.1105 40.17 40.17 N ( H5 n9 ) + Al ( H3 n23 ) = NAl ( H8 n32 ) = Ar ( H8 n32 ) 16.068 24.102 40.17 40.17 O ( H6 n10 ) + Mg ( H2 n22 ) = OMg ( H8 n32 ) = Ar ( H8 n32 ) 18.0765 22.0935 40.17 40.17 F ( H7 n11 ) + Na ( H n21 ) = FNa ( H8 n32 ) = Ar ( H8 n32 ) 35.14875 5.02125 40.17 Cl ( H7 n28 ) + 1/7 Cl ( Hn4 ) = Ar ( H8 n32 ) Обзор – +28 +28 +2 +56 +28 +3 C7 + Cl4 = Be28 ) Ne7 + Cl4 = B28 8.034 40.17 44.187 Be ( H2 n6 ) + 2Ca ( H2 n38 ) = 2Sc ( H3 n41 ) 12.051 44.187 47.19975 C ( H4 n8 ) + 4Sc ( H3 n41 ) = 4Ti ( H4 n43 ) 10.0425 40.17 50.2125 B ( H3 n7 ) + Ca ( H2 n38 ) = V ( H5 n45 ) 12.051 51.21675 54.2295 C ( H4 n8 ) + 4Cr ( H6 n45 ) = 4Mn ( H7 n47 ) 168.115 8.034 192.217 Tm ( H3 n165 ) + 3Be ( H2 n6 ) = Ir (H9 n183 ) 12.051 183.77775 195.82875 C ( H4 n8 ) + W ( H6 n87 ) = Pt ( H10 n185 ) +7 +8 35.14875 40.17 → 1.67375)336 16Cl ( H7 n28 ) = 14Ar ( H8 n32 ) +2 +2 + +2 +7 40.17 8.034 2.0085 4.017 54.2295 Ca ( H2 n38 ) + Be ( H2 n6 ) + D ( Hn ) + He ( H2 n2 ) = Mn ( H7 n47 ) 48.204 8.034 SO ( H12 n36 ) = 6Be ( H2 n6 ) 80.34 10.0425 SO3 ( H24 n56 ) = 8B ( H3 n7 ) 65.27625 10.0425 3.01275 78.3315 Zn ( H2 n63 ) + B ( H3 n7 ) + T ( Hn2 ) = Se ( H6 n72 ) +7 +8 35.14875 40.17 → 1.67375)336 16Cl ( H7 n28 ) = 14Ar ( H8 n32 ) 101.42925 95.40375 12.051 4Ru ( H8 n93 ) = 4Mo ( H6 n89 ) + 2C ( H4 n8 ) Зная что – Cl – составлен из семи радикалов – 7 ( Hn4 ) – а синтез засыпает после образования чистых веществ – одна из формул этого направления – ее Вид – 35,14875 227,96475 232,986 Cl ( H7 n28 ) + 7Ac ( H3 n224 ) = 7 Th ( H4 n228 ) 3.01275 4.017 7.02975 T ( Hn2 ) + He ( H2 n2 ) = Li ( H3 n4 ) 16.068 64.272 80.34 20.085 ( CH4 ( H8 n8 ) + 2O2 ( H24 n40 ) ) + ( CO2 + 2H2O ) = 8Ne ( H8 n12) = H32 n48 H32 n48 ( H32 n48 ) Группа атомов обедненная нейтронами в ядерных синтезах перемножаются в пары близнецов и по массе и по заряду – 8.034 + 12.051 = 10.0425 Be ( H2 n6 ) C ( H4 n8 ) 2Be ( H3 n7 ) 10.0425 + 14.0595 = 12.051 B ( H3 n7 ) N ( H5 n9 ) C2 ( H4 n8 ) 12.051 + 16.068 = 14.0595 C ( H4 n8 ) O ( H6 n10 ) N2 ( H5 n9 ) 14.0595 + 18.0765 = 16.068 N ( H5 n9 ) F ( H7 n11 ) O2 ( H6 n10 ) 10.0425 + 18.0765 = 14.0595 B ( H3 n7 ) F ( H7 n11 ) N2 ( H5 n9 ) 16.068 + 20.085 = 18.0765 O ( H6 n10 ) Ne ( H8 n12 ) F2 ( H7 n11 )
  3. Виктор Никитин

    Формула - H

    Никитин Вик. Алекс. Формула – H. 1,67375 × 3 = 5 ÷ 5 = 1,00425 × 236 = 237, 003 1/7 Cl H Np 7 I + Cl = 7 Xe 3 Ag + 4 Cs + Cl = 3 Cd + 4 Ba 7 Pm + Cl = 7 Sm 8,034 + 79,33575 = 83, 35275 Be (H2n6) 2 Br (H7n72) 2 Kr (H8n75) ( ½ Be + Br = Kr) Исходные количества разных видов атомов – если их общая составляющая пропорция из – Hn – в звездных синтезах, сгорев в конечных продуктах – превращается в чистые вещества – это формула звездных управляемых синтезов. Ne + 4/7 Cl = 4 B → 40 H + β −28 ↑ Структурная формула атомных весов – 195.82875 = 195.82875 → 1.00425 → (1.67375)117 n195 β−10 ↑ Pt (H10n185) H195 + β−185↑ 261.105 = 261.105 → 1.00425 → (1.67375)156 n260 β−4↑ Rf (H4n256) H260 где – 117) 156) ÷ 0.6 = 195 = 260 – (H10n185) (H4n256) – равно количествам – Hn – в атомах и = (0.6 × 1.67375 = 1.00425) H Вес – 1.67375 × 12 = 20.085 + 1.67375 × 3 = 4/7 Cl = 10.0425 = Ne (H8n12) (H4n16) 4B (H3n7) Проверка – H12 ÷ 4 = 4B (H3n7) H28 ÷ 4 = 4B (H3n7) Разность весов – Hn – не учитывается, поэтому на уровне – Np – и далее вес после запятой на единицу с «гаком» больше количеств – Hn – в атомах – примеры: 1.00425 вес × 236 = 237.003 – Вес 236 количество – Hn – Np(H7n229) Количество 238.00725 261.105 и т.д. – Веса, U(H6n231) Rf(H4n256) – Количества Весовые единицы являются всего лишь приложениями к количествам – Hn – в атомах – 1.001, 1.002625, 1.00425 – в теме использована – ( 1.00425) Если Крупные (большие) атомы составлены – спаяны друг с другом из радикалов или из мелких атомов, или из тех и других, то их Крупные – Материнские массы имеют последовательную степень окисления. Начиная – С – 3.01275 + 4.017 = 7.02975 T (Hn2) He (H2n2) Li ( T (Hn2) + He (H2n2) +2) +2) +1) +2) = +7) 40.17 + 8.034 + 2.0085 + 4.017 = 54.2295 Ca (H2n38) Be(H2n6) D (Hn) He (H2n2) Mn(H7n47) Источники – Cl, В. Вес – 5.02125 × 7 = 35.14875 → 1.004425 Количество – 1/7 Cl( Hn4) Cl(H7n28) H35 +β−28↑ 22.0935 + 18.0765 = 35.14875 → 1.00425 7 Na(Hn21) 7 F (H7n11) 8 Cl(H7n28) H280 + β−224↑ Проверка – H56 ÷ 8 = 8 Cl(H7n28) n224 ÷ 8 = 8 Cl(H7n28) (общее правило) 8.034 + 32.136 = 35.14875 7 Be(H2n6) 7 S(H6n26) 8 Cl(H7n28) 12.051 + 28.119 = 35.14875 → 5.02125 7 C (H4n8) 7 Si(H4n24) 7 Cl(H7n28) 49R – радикалов 20.085 + 35.14875 = 10.0425 7 Ne(H8n12) 4 Cl(H7n28) 28 B(H3n7) Проверка – H8 × 7 = H56 + H28 = 84 ÷ 28 = 28 B(H3n7) n12 × 7 = n84 + n112 = 196 ÷ 28 = 28 B(H3n7) Источники синтеза – Xe 121.51425 10.0425 131.55675 Sb (H5n116) + B (H3n7) = Xe(H8n123) 127.53975 4.017 131.55675 Te(H6n125) + He(H2n2) = Xe(H8n123) 40.17 39.16575 10.0425 3.01275 131,55675 Ca(H2n38) + K(Hn38)2 + B(H3n7) + T(Hn2) = Xe(H8n123) 118.5015 10.0425 3.01275 131.55675 Sn(H4n114) + B(H3n7) + T(Hn2) = Xe(H8n123) 39.16575 50.2125 3.01275 131.55675 2 K(Hn38) + V(H5n45) + T(Hn2) = Xe(H8n123) 35.14875 126.5355 131.55675 Cl(H7n28) + I(H7n119)7 = Xe(H8n123)7 Проверка – H56 ÷ 7 = Xe(H8n123)7 n861 ÷ 7 = Xe(H8n123)7 Синтез группы 8 – VIII 2.0085 4.017 D(Hn)2 = He(H2n2) 2.0085 + 18.0765 или 2.0085 + 8.034 = 20.085 D(Hn) F(H7n11) D(Hn)6 Be(H2n6) Ne(H8n12) 8.034 + 35.14875 = 39.14875 Be(H2n6) Cl(H7n28)2 Ar(H8n31)2 8.034 + 79.33575 = 83.35275 Be(H2n6) Br(H7n72)2 Kr(H8n75)2 35.14875 + 126.5355 = 131.55675 Cl(H7n28) I(H7n119)7 Xe(H8n123)7 8.034 + 10.0425 + 204.867 = 222.9435 Be(H2n6) B(H3n7) Ti(H3n201) Rn(H8n214) Mg + S = Fe , Be + 2 Re = 2 Os , T + Bh = Hs 55.23375 + 32.136 + 23.09725 = 55.23375 7 Fe 4S 4 Mg 11 Fe Читаются – догорающий ядерный синтез – в нем – 7 Fe – уже сгоревшая часть, плюс 4 Mg + 4 S – догорающая часть. Итог – 11 Fe 112.476 + 137.58225 → 107.45475 + 132.561 + 35.14875 3 Cd(H2n110) 4 Ba(H2n135) 3 Ag(Hn106) 4 Cs(Hn131) Cl(H7n28)↑ 145.61625 + 35.14875 = 150.6375 7 Pm(H7n138) Cl(H7n28) 7 Sm(H8n142) Проверка – весов – 145.61625 × 7 = 1019.31375 + 35.14875 = 1054.4625 ÷ 7 = 150.6375 Пройденное – черновик – в чистовике для коллег достаточно атомных символов – пример D + Si = P B + Ca = V и т.д. а черновик для проверки сокращенных, составляемых коллегами формул. 52.221 → 26.1105 → 1.00425 Cr(H6n46) 2 Al(H3n23) H52 + β−46↑ 3.01275 + 10.0425 + 65.27625 = 78.3315 T(Hn2) B(H3n7) Sn(H2n63) Se(H6n72) Распад – 226.9605 → 4.017 + β−2↑ = 222.9435 → 204.867 + 10.0425 + 8.034 Ra(H8n218) He(H2n2) Rn(H8n214) Tl(H3n201) B(H3n7) Be(H2n6) 8.034 + 22.0935 = 74.3145 Be(H2n6) 3 Na(Hn21) As(H5n69)
  4. Виктор Никитин

    Анализ атомных и молекулярных неорганических структур.

    вы последний четатель ответил правильно ,спасибо за понемание!!!
  5. Никитин Вик. Алекс. Анализ атомных и молекулярных неорганических структур. 260 263 261 262 263 Lr2 + Sg3 = Rf2 + Db2 + Sg ( Db ≡ Rf - Sg - Rf ≡ Db) ( O = B - O B - O) = ( N ≡ C - O - C ≡ N ) Be2e- + ( N ≡ C - O - C ≡ N) → IV IV → C C (+ C ) Ce- N )2 35 16 21 Cl + O7 = F7 Структуры химических аналогов слева, размороженных в звездных температурах, перестраиваются в структуры аналогов справа расширенных снизу. Для перевода масс атомов молекул в веса, умножаем их массы на 1.001 -10 16- Структура B2 O3 Есть часть синтеза 20 35 168 4 Ne49 + Cl4 = (B2 O3)14 + He42 24 16 26 14 28 12 35 1 35 35 Mg = O → Al = N → Si = C → Cl + 7 Cl × 7 = Cl8 24 32 26 30 28 Mg = S → Al ≡ P → Si2 40 54 43 51 47 Ca = Cr → Sc ≡ V → Ti2 69 IV 71 65 75 Ge Ge → Zn + Se 87 95 90 92 91 Sr Mo → Y ≡ Nb → Zr2 112 124 118 39 40 Cd = Te → Sn2 → K4 + Ca2 135 145 138 142 140 Ba = Pm → La ≡ Nd → Ce2 172 184 175 181 178 Yb ≡ W → Lu ≡ Ta → Hf2 259 263 260 262 261 No = Sg → Lr ≡ Ba → Rf2 10 16 12 14 16 n2 + O3 = C2 + N2 + O = N ≡ C – O – C ≡ N III VI IV V VI 2 + 3 = 2 + 2 + 1 Синтез из пяти атомов читается – два атома из группы три плюс три атома из группы шесть, равно два атома из группы четыре плюс два атома из группы пять плюс один атом из группы шесть. 27 32 28 31 32 28 Al2 + S3 = Si2 + P2 + C = P ≡ Si – S – Si ≡ P 44 54 47 51 54 Sc2 + Cr3 ≡ Ti2 + V2 + Cr = V ≡ Ti – Cr – Ti ≡ V 69 75 71 72 75 Ga2 + Se3 = Ge2 + As2 + Se = As ≡ Ge – Se – Ge ≡ As 90 95 91 92 95 Y2 + Mo3 = Zr2 + Nb2 + Mo = Nb ≡ Zr – Mo – Zr ≡ Nb 114 125 118 121 125 In2 + Te3 = Sn2 + Sb2 + Te = Sb ≡ Sn – Te – Sn ≡ Sb 138 145 140 143 145 140 La2 + Pm3 = Ce2 + Nd2 + Pm = Nd ≡ Ce – Pm – Ce ≡ Nd 235 232 238 232 235 Pa ≡ Th – U – Th ≡ Pa → 238 227 2 35 U + Ac2 + 7 Cl 235 Слагаемые изотопы Pa 223 12 235 1) Fr + C = Pa 227 8 235 2) Ac + Be = Pa 238 232 3 3) U → Th + T и другие 175 184 178 181 184 Lu2 + W3 = Hf2 + Ta2 + W = Ta ≡ Hf – W – Hf ≡ Ta 260 263 261 262 263 Lr2 + Sg3 = Rf2 + Db2 + Sg = Db ≡ Rf – Sg – Rf ≡ Db 8 Источник, образующий Be 270 8 F Ne5 C O2 → Be33 + n6 272 8 F Ne5 Ni2 → Be34 35 Источники образований Cl – При разморозке химических формул звездных температурах свершаются по формулам. 16 24 12 28 8 32 35 ( O Mg )7 ( C Si )7 ( Be S )7 → Cl24 12 58 35 C + Ni → Cl 7 8 35 ( Li Be )7 → Cl 100 54 54 27 54 27 54 23 54 23 Ru + Cr 4 → ( Cr = Al – Cr – Al = Cr ) + Na – Cr – Na Два валентных электрона - ( 2е- ) – блокируют два ионных положительных заряда в C2e- = O, но реакция засыпает по формуле С2e- = O → B ≡ W → N2e- ≡ N, это общая формула для остальных химических аналогов.
  6. Виктор Никитин

    Формулы звезд

    Никитин Вик. Алекс. Формулы звезд. 20 58 8 Ne3 + Ni2 = Be22 → H44 n132 12 35 8 C7 + Cl4 → Be28 → H56 n 168 20 35 10 Ne7 + Cl4 → B28 → H84 n196 223 12 235 223 226 (Fr + C = Pd) + F3 = Ra4 272 8 Fe Ne5 Ni2 = Be34 270 8 Fe Ne5 Co2 = Be33 + n6 58 12 32 11 7 Ni2 + C → S4 → B4 + Li12 Если бы обратным ходом времени можно было бы управлять, то звезды молодели бы по формуле. 8 12 35 Be28 → C7 + Cl4 152 Cl4 C → (n38)4 → n152 11 12 20 C4 → C2 + Ne Гравитация – это желудок звезд, перемалывающий левую часть формул в конечный продукт правой части формулы. 7 17 24 24 12 3 Li + F → Be O → B N → C2 → T8 20 17 12 3 Ne → F4 + C → T4 Массы исходных структур, накопленные в космосе до критических масс самовозгораются под собственным гравитационным давлением – называются Звезды. В процессе сгорания сбрасывают плазму. Последние превращаются в планеты, в каметы и т.д. Примеры: 182 13 1 14 (Cl2 O7 → C14) + H14 → N14 57 8 7 Co3 → Be3 + Li21 1) Равенство в радикалах. 1 12 1 35 8 4 C + 7 Cl → Be 48 48 8 16 12 2) (S O → Li4 Ne → Be6) + O6 → C12 12 35 8 3) в Молях – C7 + Cl4 → Be28 Массы атомов, умноженные на гравитационную единицу нашей планеты Земля на 1.001, равны весам атомов. 96 8 176 8 (Fe Ne2 = Be12) + Ne3 Ni2 = Be22 272 8 Итого – Fe Ne5 Ni2 = Be34 56 32 24 28 7 Fe → S + Mg → Si2 → Li8 32 16 7 20 8 S + O → Li4 + Ne → Be6 12 20 44 (C2)5 + Ne5 = (C O2)5 106 54 53 27 Pd + Cr → V2 + Al2 8 - n48 → Be6 → N12 n36 + β12 10 - n280 → B28 → H84 n196 + β84 118 39 40 - n118 → Sn → K2 + Ca → H4 n114 + β4 73 65 16 - n146 → As2 → Zn2 + O → H10 n136 + β10 260 85 35 - n1820 → Rf7 → Rb21 + Cl → H28 n1792 + β28 24 24 12 8 16 12 16 14 (Be O + BN = C4) + n16 = Be8) + O8 = C16) + O16 = N32 7 56 7 Li + Fe → Li9 Нейтронные звезды перемалывают все виды атомов в нейтроны. В случае распада нейтронных звезд их осколки сбрасывают количество ядерных электронов и превращаются в атомы. Примеры: 8 - (n48 → B6 → H12 n36 + β12 20 8 - 7 Li4 + Ne → Be6 → H12 n36 + β12 10 16 3 - n36 → B2 + O → T12 → H12 n24 + β8 24 12 - n24 → P N → C2 → H8 n16 + β8 8 - n24 → Be3 → H6 n18 + β6 21 35 8 - n56 → F + Cl → Be7 → H14 n42 + β14 12 8 7 20 C3 + n12 = Be6 → Li4 + Ne 24 12 8 (B N → C2) + n8 → Be4 20 8 Ne + n12 → Be4 16 3 O + n2 → T6 16 10 O + n4 → B2 16 7 O + n26 → Li6 35 7 Cl + n14 → Li7 100 40 Ru + n60 → Ca4 12 8 C2 + n8 → Be4 7 20 8 Li4 + Ne = Be6 56 24 Fe + n40 → Mg4 260 85 Rf + n80 → Rb4 Количественные отношения сгорающих исходных и промежуточных продуктов слева на право к количествам и видам конечных продуктов. Для определения массы атомов, умножим на гравитационную единицу нашей планеты Земля на 1.001 и равняется их весам. Наиболее легкий вид ядерного топлива по заряду и массе под порядковым №1 28 28 28 28 1) Be Ne → B F → C O → N2 Второе место по количеству заряда и массы – ядерное топливо. 108 12 14 2) N2 O5 + C5 = N12 → H60 n108 Третья формула – по количеству сжигания заряда и массы. 182 13 16 14 15 3) (Cl2 O7 → C14) + O14 = (N + N)14 → H140 n266 35 Даже формула – Cl. Источниками его образования является сжигание молекул. 40 40 35 35 4) (Mg O)7, (Be S)7 = Cl8 + 3 = Cl24 13 15 Отношение изотопов – С N 182 13 16 14 15 1) (Cl2 O7 → C14) + O14 = N7 + N7 → H140 n266 10 20 15 18 16 2) (B4 + Ne = N4) + (H2O)2 = O6 → H36 n66 Для изготовления изотопов используется рецепт. 39 16 47 43 8 K2 + O = Ti2 → Sc2 + Be → H8 n86 45 Для изготовления изотопов Sc – используется рецепт. 39 12 45 K2 + O = Sc2 → H6 n84 55 Изотоп Mn изготавливается по разным рецептам. Один из них: 23 32 55 Na + S = Mn 24 27 51 Mg + Al = V → H5 n46 62 39 23 Cu → K + Na 65 1 16 73 Zn + 2 O = As 96 27 69 23 Mo → Al + Ga → Na3 100 27 73 65 1 16 Ru → Al + As → Zn + 2 O 104 31 73 65 1 16 Rd → P + As → Zn + 2 O Синтез корней. 1 8 1 16 12 1) 2 Be + 2 O = C 1 35 1 16 13 2) 7 Cl + 2 O = C 28 14 C O = N2 35 1 16 14 15 Cl + 2 O = N + N 8 16 12 16 14 1) (H12 + n36 = Be6) + (O)6 = ©12 + (O)12 = N24 → H120 n216 7 20 8 2) (Li)4 + Ne = Be6 → H12 n36 Нейтронный блок n48, сбросивший 12 ядерных электронов распадаются 7 20 8 Li + Ne = Be6 Нейтронный блок n280, сбросивший 84 ядерных электрона распадаются на 20 35 10 Ne7 + Cl4 → B28 (H84 ÷ 28 = H3) (n196 ÷ 28 = n7) 227 232 223 227 9 As + Th → Fr + As + B 260 85 35 Rf7 → Rb21 + Cl → H28 n1792
  7. Виктор Никитин

    Hn - математика

    Никитин Вик Алекс Hn – математика. 65 16 73 27 100 31 69 23 (Zn2 + O = As2) + Al2 = Ru2 → P2 + Ga2 → Na6 → H16 n 184 54 56 55 28 27 Cr + F = Mn → Si2 + Al2 → H14 n 96 39 1 16 47 1 16 55 K + 2 O = Ti + 2 O → Mn → H7 n 48 7 20 8 19 12 9 3 (Li Ne)4 → (Be F)4 → C9 → B12 → T36 → H36 n 72 Все исходные формулы – есть ядерное топливо ракет будущего. 28 Количество исходных пар CO равно количеству пар конечных продуктов 14 N2 Задача. 108 12 N2O5 Сколько следует добавить атомов углерода C для полного 16 14 сгорания остатка O5 и сколько получится N после сгорания? Звезды не взрываются и доживают до нейтронной старости, только те, которые под давлением своей гравитации успевают сбрасывать тепло, свет плазмы. Их массы, умноженные на гравитационную единицу нашей планеты Земля на 1.001, равно весам. Пример. 1 12 1 16 14 14.014 2 С + 2 O = N × 1.001 = N и т.д. 8 20 10 18 12 16 14 Be + Ne → B + F → C + O → N2 → H10 n18 20 35 10 Ne7 + Cl4 → B28 → H84n196 По теме справа налево обратимость хода времени недоступно, но по сохранившимся прахам ( H10n 18) (H84 n 196) предоставляется возможность расшифровать образы прошлого, а последовательность сгорания вещества дана справа налево. Проявление чистого вещества – признак завершенного синтеза и уснувшей на нем реакции. Массы атомов, умноженные на гравитационную единицу нашей планеты Земля, на 1.001, узнаем веса атомов. 27 9 Li Ne → B3 → H9 n 18 28 28 28 28 Be Ne → B F → C O → N2 → H10 n 18 108 12 14 N2 O5 + C5 = N12 → H60 n 108 20 35 10 Ne7 + Cl4 = n 196 ÷ H84 = B28 23 n66 ÷ H3 = Na3 27 16 20 23 Al + O → Ne + Na Исходные ядерные топлива и их конечные продукты у ракет будущего. 27 16 23 20 Al + O = Na Ne 108 12 14 N2 O5 + C = N12 182 13 Cl2 O7 = C14 8 20 14 Be + Ne = N2 1 12 1 16 14 2 C + 2 O = N 7 8 35 35 1 3 1 1 (Li Be)14 → Cl6 , Cl6 + H42 → T84 → H84 n 168 и т.д. Цивилизации вселенной приручившие температуру звезд и изучившие структуры атомов и их радикалов, пишут… 65 16 73 27 100 Zn2 + O = As2) + Al2 = Ru2 16 92 23 69 23 23 (Минус O = Zr2) ( минус Na2 = Ga2 → Na6), где Na6 – есть остаток 35 распада изотопов Cl, подробнее описано выше. Массы атом, умноженные на гравитационную единицу 1.001 узнаем их веса. Топливо для ракет, направление химической реакции. 27 16 129 Al2 + O3 = Al2 O3 Топливо для ракет ядерного синтеза. 27 16 20 23 Al3 + O3 = Ne3 + Na3 12 28 24 32 8 32 35 (С Si)7 + (Mg S)7 + (Be S) = Cl24) + H168 = 21 12 9 3 = F48 → C84 → B112 → T336 → H336 n672 Массы, умноженные на гравитационную единицу 1.001 равно их весам. 60 35 9 56 28 (Ni)7 + Cl = B7 + Fe7 → Si14 12 28 35 C14 + Si14 = Cl16 8 35 35 1 35 35 Потому что 7 Cl = Cl 7 × 7 = Cl8 × 2 = Cl16 Сложение, деление. 1 12 1 16 14 1 8 3 ( 2 C + 2 O = N) + 2 Be → T6 35 21 9 12 3 Cl + H7 → F2 → B2 + C2 → T14 Массы, умноженные на гравитационную единицу 1.001 равно весам. 20 35 10 Ne7 + Cl4 = B28 → H84 n196 1 20 1 35 10 Потому что 4 Ne + 7 Cl = B Варианты спонтанных делений 60 28 32 20 40 30 Ni → Si + S = Ne + Ca → P2 1 8 1 12 10 2 Be + 2 C = B 1 12 1 16 14 2 C + 2 O = N 1 16 1 20 18 2 O + 2 Ne = F 7 20 9 3 Li + Ne = B3 → T9 20 20.02 Примеры Ne × 1.001 = Ne 39 1 16 47 1 16 55 28 27 (K + 2 O = Ti) + 2 O = Mn → Si + Al 39 40 118 1 16 126 (K2 + Ca = Sn) + 2 O = I 195 181 14 1 12 1 16 Pt → Ta + N → 2 C + 2 O 65 1 16 73 23 27 Zn + 2 O = As → Na2 + Al Их массы, умноженные на гравитационную единицу 1.001, равно их весам. Разложение. 35 7 8 Cl3 = Li7 + Be7 7 20 9 Li + Ne = B3 8 20 14 Be + Ne = N2 16 20 18 O + Ne = F2 16 8 12 O + Be = C2 12 8 10 C + Be = B2 Если дано с радикалами. Пример. 227 1 35 232 Ac + 7 Cl = Th, то Без радикалов это же уравнение имеет вид 227 35 232 Ac7 + Cl = Th7 Этот же результат получается и так 223 9 232 Fr + B = Th 8 16 10 14 12 Be + O = B3 + N → C2 24 32 26 30 28 Mg + S = Al + P → Si2 40 54 43 51 47 Ca + Cr = Se + V + Ti2 65 1 16 73 23 27 Zn + 2 O = As → Na2 + Al 172 184 175 181 178 Yb + W = Lu + Ta → Hf2 182 13 Cl2 O7 → C14 → H56 n 126 190 12 178 85 8 Os → C + Hf → Rb2 + Be Изотопы Cu 71 63 8 Ge → Cu + Be 39 23 62 K + Na = Cu 196 133 63 Au → Cs + Cu Cu – одно и двухвалентный. Структуры физических цепленных атомов в теме отсутствуют. Появление чистого вещества – есть индикатор уснувшего синтеза. В образе, распределившихся поровну H – структуры и наоборот. n H – в дробях. 1 8 1 12 10 (2 Be = Hn3) + 2 C = n4 H2 → B 10 n196 ÷ H84 → B28 23 n66 ÷ H3 → Na3 1 35 35 n4 ÷ H1 = 7 Cl × 7 = Cl С дальнейшим преобразованием Hn в символы радикалов, в атомы, в молекулы.
  8. Виктор Никитин

    Математика Звезд

    Здравствуйте. Ну может, где-то и ошибся в правописании. По теме есть вопросы, замечания?
  9. Виктор Никитин

    Математика Звезд

    Никитин Вик. Алекс. Математика Звезд 21 20 182 36 16 4 16 (F2 Ne)7 → Cl2 O7 + Ar7 → (F – He – F )7 ↓ 13 C14 (F – He – F)7 Конкурс не ЕГЭ ядерщиков, используя математику пропорций Hn определите структуру атомов. Пример: H3 n6 H4 n8 B4 = C и т.д. Три символа прошлого, настоящего, будущего. 20 20 20 Ne → D4 C → D4 T4 35 7 8 35 1 21 1) Cl3 = Li7 + Be7 8) Cl + H7 = F2 7 20 9 24 12 2) Li + Ne = B4 9) Be O → C2 8 16 12 39 16 47 16 55 3) Be + O = C2 10) (K2 + O = Ti2) + O = Mn 12 16 14 39 40 118 4) C + O = N2 11) K2 + Ca = Sn 14 18 16 24 32 56 5) N + F = O2 12) Mg + S = Fe 1 20 9 14 9 223 232 6) 4 Ne + B = N 13) B + Fr = Th 9 12 12 28 35 7) B4 = C3 14) C7 + Si7 = Cl8 Массы атомов, умноженные на 1.001 равны их весам. 35 1 21 3 Cl3 + H21 = F6 → T42 35 7 8 Cl3 → Li7 + Be7 35 16 21 3 Cl + O7 → F7 → T49 40 35 (Be S)7 = Cl8 30 35 (C Si)7 = Cl8 20 Мутации структуры Ne 20 2 18 2 16 2 14 2 12 2 9 3 8 4 2 3 Ne → D F → D2 O → D3 N → D4 C → D4 B T → Be He3 → D4 + T4 Массы атомов, умноженные на 1.001 равны найденным весам, деленные на 0.7 равны газовым объемам в литрах. Примеры: 20 20.02 Ne + 1.001 = Ne 20 Атомы структуры Ne являются довесками к тяжелым атомам. Пример: 223 9 232 Fr + B = Th и т.д. Математика Hn – язык пропорций. Hn – язык будущего и в наше время пригоден лишь для умственного развития. Примеры: 1 1 1) 2 C + 2 O = N 2) Cl3 = Li7 + Be7 и т.д. Примеры: 1 12 1 16 14 2 С + 2 O = N следовательно 12 16 14 C + O = N2 1 8 1 16 12 2 Be + 2 O = O 20 2 3 Ne = D4 + T4 35 7 8 Cl3 → Li7 + Be7 1 20 1 35 10 4 Ne + 7 Cl = B 20 Анализ структуры – Ne деление. 2 18 2 16 2 14 2 3 20 H8n12 = D F → D2O →D3N → D4 + 14 = Ne Сложение 1 8 9 12 12 16 14 2 20 (H4 Be → B4) + (C = C4) + (O4 = N8) + D4 = Ne8 Словарь для ядерщиков 16 40 24 32 56 28 O + Ca → Mg + S → Fe → Si2 20 40 40 16 8 Ne + Ca = Ca → F2 + Be Массы атомов, умноженные на 1.001 равны их весам. 8 16 12 Be + O = C2 39 16 47 K2 + O → Ti2 98 71 27 Tc → Ge + Al 39 40 118 K2 + Ca = Sn 190 178 12 Os → Hf + C 24 32 56 28 Mg + S = Fe = Si2 8 16 12 Be + O = C2 Ионная формула. 0 0 +14 -14 0 -1 +2 -2 (F2 Ne)7 → Cl2 O7) + Ar7 – (F – He – F) 40 20 60 35 9 56 28 (Ca7 + Ne7 = Ni7) + Cl = B7 + Fe7 → Si14 ↓ 21 3 F3 → T21 3 7 2 35 1 12 3 (T Li) = 7 Cl + H2 → C + T4 Данные в молях равны 7 21 35 1 12 3 (Li7 + F = Cl2) + H14 → C7 → T28 Постоянная газового объема 0.7 литра умноженная на массы атомных молей равны газовым объемам в литрах, умноженных на 1.43 равны весам. 35 16 Химическая формула – Cl2O7 есть часть замкнутой системы в звездах имеет вид 21 20 182 36 (F2 Ne)7 → Cl2 O7 + Ar7 ↓ 13 C14 4 56 60 He7 + Fe7 = Ni7 35 4 9 Cl + He7 = B7 60 Изотоп Ni делится 60 32 24 4 60 30 Ni → S + Mg + He и на Ni → P2 Язык ядерщиков. 1 H2 n3 1 H n4 H3 n7 10 4 Ne + 7 Cl = B = B H2 n6 H6 n10 H4 n8 Be + O = C2 Каждый изотоп является принадлежностью к своим исходным данным. Пример: 35 21 8 Cl + F = Be7 35 21 9 Cl2 + F = Be14 20 35 9 8 Ne7 + Cl3 = B21 + Be7 В синтезе двух разных атомов реакция не останавливается на образующихся промежуточных разных атомах и не засыпает после образования двух одинаковых. Пример: 8 20 14 Be + Ne = N2 12 16 14 C + O = N2 На обложке одна формула дана в ионной форме. Это значит все формулы написанные массами хранят информацию об их ионных формулах. Для перевода масс атомов в веса, умножаем массы на 1.001, а найденные веса делим на 1.43 и равны их газовым объемам в литрах. Варианты спонтанных делений 55 35 20 21 20 14 Mn → (Cl + Ne) F + Ne + N 55 41 14 Mn → (Ca + N) 55 39 16 Mn → (K + O) 55 28 27 Mn → (Si + Ar) 55 31 24 Mn → (P + Mg) 55 Это распад пяти атомов Mn5 , в случае пресования данных осколков 55 восстановится в пять атомов Mn5. 35 55 (Cl + n20 = Mn) 39 16 47 16 55 (K2 + O = Ti2) + O = Mn2 60 Изотопы – Ni являются материнскими массами дочерних и внучатых масс комплектующих три первых периода периодической таблицы Д.И. Менделеева. Являются приложениями (довесками) к более тяжелым атомам. 223 9 232 Fr + B = Th или 227 35 232 Ac7 + Cl = Th и т.д. Примеры о данных даны в статье – "Формула звезд". 60 Что касается в рамках изотопа Ni 60 30 8 32 35 Ni → P2 – это исследование в рамках данных ( Be S)7 = Cl8 12 28 35 (C Si)7 → Cl8 здесь наибольшее множество химических комбинаций пропорциональных отношений – H n. 35 21 Cl + H7 = F2 и т.д.
  10. Виктор Никитин

    Формула звезд.

    Никитин Вик. Алекс. Формула звезд. 21 35 8 20 14 (F + Cl = Be) + Ne7 = N14 9 35 20 16 21 20 (B35 = Cl5 + Ne7) + O70 = ( F Ne )35 21 9 3 4 35 20 (F6 → B14 → T42) + He = Cl2 + Ne3 Если массы атомов умножить на 1.001, то получим их веса. А если разделим на 1.43, то получим единицу газового объема в литрах. Газовый объем в литрах умноженный на газовые объемы звезд сжимаются с собственными гравитациями, выделяя при этом тепло и свет. Реакция синтеза прекращается полностью после превращения исходных данных из разных атомов в чистые вещества – атомов. При всем этом, в случаях синтеза, количество исходных четных и нечетных атомов сохраняют четность и нечетность конечных продуктов. Пример: +3 +6 +7 +8 B + O2 = F + Ne 7 56 31 32 Li + Fe → P + S Вариант 7 56 28 4 3 Li + Fe → Si2 + He + T (H11 + n52) 56 32 24 Fe → S + Mg Тема весов. 0.7 умножаем на массу Cl, получаем( 0.7 ×35 = 24.5 л) – газовый объем в литрах. Умножаем на 1.43 (24.5 × 1.43 = 35.035), узнаем вес. 35.035 ÷ 35 = 1.001 грамм. Следовательно 1.001 ×18 = 18.018 (H2O) и т.д. Это из школьной программы ( расширено). 7 35 12 9 3 3 Li7 + Cl = C7 → B7 + T7 → T28 Для получения результата с заданными свойствами следует знать структуру исходных атомов, затем во избежание ядерного взрыва очень медленно прессуем, чтобы выделяемое тепло успевало улетучиваться. Во время прессования протоны рассредотачиваются среди нейтронов поровну. Но 12 жизнь результата C7 – невелика, и поэтому далее распадаются 9 3 3 последовательно на B7 + T7 → T28 24 32 56 Это общая формула синтеза в этом числе и для Mg + S = Fe и для всех остальных уравнений синтеза. 35 18 21 Cl3 + (H2O)7 = F11 35 Источники, превращающиеся в Cl и формула его сжигания. 8 32 12 28 35 21 35 8 (Be S)7 = (C Si)7 = Cl8 + F = Cl7 + Be7 21 35 14 F6 + Cl6 = N84 Варианты распада H8n12 20 18 2 16 2 14 2 12 2 10 2 8 2 6 2 Ne → F + D → O + D2 → N + D3 → C + D4 → B + D5 → Be + D6 → Li + D7 Сказано – если звезда светится, то это признак прессования ее гравитацией в чистое вещество. 39 16 28 27 55 K + O → Si + Al = Mn 23 27 8 81 Na2 + Al + Be = Br
  11. Виктор Никитин

    Форум ядерщиков.

    Чтобы знать результат конечных продуктов следует знать структуры пресуемых исходных продуктов. Пресование следует вести очень медленно иначе произойдет ядерный взрыв. Это происходит в звездах.Следовательно тема не об ударах атомов друг об друга а об медленном присование. Ваша тема другого направления.
  12. Виктор Никитин

    Форум ядерщиков.

    Да.
  13. Виктор Никитин

    Форум ядерщиков.

    Коллеги я пишу о процесах происходящих в звездах.А вы пишите формулы земных расчетов.Следовательно у меня и увас разные темы.
  14. Виктор Никитин

    Форум ядерщиков.

    Неумнечяйте! Кретикуйте мои ошибки в моих конкретных формулах.А балталогия обобщих данных признак слабых умственных способностей.
  15. Виктор Никитин

    Форум ядерщиков.

    35 сl Н7n 28+Н7=F2Н7 n14множенное на 2.Пешити вопросы по конкретным формулам.
×