Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'оксид железа'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 8 результатов

  1. В литературе цвет оксида железа 3 указывается как красный, различные оттенки, в зависимости от способа получения, т.е размер гранул-кристаллов и кристаллические модификации. В природе окислы железа в виде неструктурных примесей часто придают минералам красный цвет - сердолик, яшма, различные яшмоиды. Примеси окислов и гидроокислов железа к бесцветным белым минералам дают жёлтые, оранжевые, красные, лиловые цвета. Фирма-производитель пигментов показывает таблицу, см фото * Однако получить самому красный 'extend' 'растянутый' цвет не удается, выходит коричневый, однозначно. На кварце, на граните, на полевом шпате накаливал нитрат железа, и чистый, и алюм 'разбавленный' - получается конкретно коричневый, различно насыщенный. Осаждал гидроокись, накаливал - тот же коричневый. А на улице канализационный люк, чуть воды на нем, и щебёнка окрашена ржавчиной, аж ярко малиновая, будто люк кобальтовый.. Также коричневые халцедоны часто после нагревания становятся красными. Производитель пигментов указывает примесь ZnO, но ведь речь о шпинели не идёт, надо полагать. Крч, вопрос : Как получить КРАСНЫЙ железоокисный пигмент, или гидрат окисный пигмент, относительно химически стойкий?
  2. При плазменной резке (400 А) образуется отходы осажденные в фильтрах. Как я понимаю это оксиды железа и незначительное количество иных примесей оксидов металлов входящих в состав разрезаемого металла. Режется на установке металл только одного состава(углеродистая сталь). Куда девать ежедневно образующиеся отходы, около тонны. Если это разнообразные сочетания оксида железа, то как его преобразовать, отсортировать или куда использовать, дабы просто не утилизировать как мусор.
  3. invan2014

    куплю аурамин

    куплю 300гр аурамина, 2 кг нитрата калия и столько же оксида железа 3. частота реактивов не важна, пишите в лс
  4. Помогите с решением задачек, буду очень признателен. (Они очень простые, если не сложно - напишите поподробнее решение, а не просто ответы, помогите чайнику) 1) В результате каких реакций можно получить оксид железа (II)? Закончите уравнения реакций. a) Fe + O2 = б) Fe + Fe2O3 = в) FeCO3 (в инертной атмосфере) = г) Fe(OH)3 (на воздухе) = д) Fe3O4 + CO = е) FeS + O2 = 2) 40г оксида железа(III) с массовой долей 20% восстановили оксидом углерода (II). Полученный порошок железа полностью прореагировал с раствором сульфата меди. Определите количество вещества и массу образовавшейся меди. 3) Для того, чтобы очистить хлорид железа (II) от хлорида железа (III), можно использовать: a) нитрат серебра б) гидроксид калия в) серную кислоту г) медь 4) Приведите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II): a) марганца из оксида марганца (IV); б) марганца из Mn3O4 Заранее выражаю благодарность за любую помощь и объяснения.
  5. Fox213

    Электролиз

    Читал на многих американских форумах, что можно получить оксид железа электролизом соленой воды с железными электродами. Объясните почему?
  6. Помогите пожалуйста. Надо осадить гидратированные соли и из осадка получить оксид железа. Помогите написать реакции ,массы исходных веществ и получившихся при разбавлении их в 20 мл воды. 1. Fe2(SO4)3*9H2O= 2. FeCl3*6H2O= 3. FeNO3*9H2O= 4. FeSO4*7H2O= А то я уже пол интернета перелазил, всё тщетно. Заранее благодарен!
×
×
  • Создать...